江西省吉安一中高二化学上学期第二次段考试卷（12月含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011连城县校级模拟）氧气（o2）和臭氧（o3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，3o2（g）=2o3（g）h3 则（）ah2h1=h3bh1+h2=h3ch1h2=h3dh2+h1+h3=02（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd3（3分）（2013秋青原区校级月考）一定条件下，在2l的密闭容器中发生可逆反应：fe（s）+co（g）fe（s）+co2（g），已知该反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系如图甲，图乙是t1温度下该反应的ct关系图象则下列说法正确的是（）a保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快b若容器的容积不变，降低温度，c（co2）/c（co）减小c保持恒容恒温（t1）条件，8min达化学平衡状态时，v（co）=0.0625mol/（ls）d保持恒容恒温（t1）条件，8min后再加入足量feo粉末并充入1.5mol的co气体，重新达到平衡时，co的转化率为33.3%4（3分）（2012天津）已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a容器内压强p：p甲=p丙2p乙bso3的质量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙5（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（hb）易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37时，该反应的平衡常数k=220hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）aco与hbo2反应的平衡常数b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6（3分）（2014宜章县校级模拟）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq）ksp=a，c（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）7（3分）（2011浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，该溶液可能是（）aph等于5的醋酸溶液b一定浓度的nahso4溶液c一定浓度的nh4cl溶液d0.1 mol/l的nacl溶液8（3分）（2013秋青原区校级月考）已知在ph约为4的环境中，cu2+、fe2+几乎不水解，而fe3+完全沉淀工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质fe3o4），充分搅拌使之溶解欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）a加入纯cu将fe2+还原为feb向溶液中通入h2s使fe2+沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为4左右d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph为4左右9（3分）（2012上海）用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定10（3分）（2014江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量：b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dval 溶液与vbl 溶液混合（近似认为混合溶液体积=va+vb），若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：911（3分）（2011南平二模）某温度下，将fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液ph的变化如图所示下列判断正确的是（）a加适量浓nh3h2o可使溶液由a点变到b点bc、d两点代表的溶液中c（h+）与c（oh）乘积不相等ccu（oh）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小d该温度下，氢氧化铁的kspfe（oh）5大于氢氧化铜的kspcu（oh）212（3分）（2012海淀区一模）下列说法不正确的是（）abcd通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的ph增大甲电极上的电极反应为：2cl2ecl2pt电极上的电极反应为：o2+2h2o+4e4oh总反应的离子方程式为：2fe3+cucu2+2fe2+aabbccdd13（3分）（2013福州模拟）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）则下列说法中不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为c曲线op段表示h2的体积变化dq点时收集到的混合气体中h2和o2体积比为1：114（3分）（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o （l）电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3mol pb生成2mol al2o3c正极：pbo2+4h+2epb2+2h2o阳极：2al+3h2o6eal2o3+6h+daabbccdd15（3分）（2013浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3i2+6oh=io3+5i+3h2o，下列说法不正确的是（）a右侧发生的电极反应式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束后，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式：ki+3h2okio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变16（3分）（2014春东河区校级期末）已知：kap（cucl，白色）=1.2106，kap（cuoh，橙黄色）=1.21014如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为cue+cl=cucl下列说法不正确的是（）ab极发生的电极反应为2h+2e=h2b实验开始时，a极附近出现白色浑浊c电解时，na+移向a极d一段时间后，u形管底部形成橙黄色沉淀二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（3分）（2013道里区校级二模）cl2合成有机物时会产生副产物hcl.4hcl+o22cl2+2h2o，可实现氯的循环利用完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式k=；若反应容器的容积为2l，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则hcl的平均反应速率为mol/lmin（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是av （hcl）=2v（cl2）b4v正（hcl）=v逆（o2）c又加入1mol o2，达新平衡时，hcl的转化率增大d分离出h2o，达新平衡时，v正（hcl）增大（3）如图是该反应两种投料比n （hcl）：n （o2）分别为4：1和2：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线下列叙述正确的是a该反应的正反应是放热反应b其他条件不变，升高温度，平衡常数k值增大c若平衡常数k值变大，达新平衡前v逆始终减小d若平衡常数k值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40时，平衡混合物中cl2的物质的量分数是18（3分）（2013山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2h2o，该反应的还原剂是，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为19（3分）（2013秋青原区校级月考）通过下列两步实验测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0ml溶液（2）取25.0ml所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a moll1 kmno4溶液进行滴定其反应原理是：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o请回答下列问题：实验（2）中，kmno4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂（填“是”、“否”），原因是；若滴定用的kmno4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若滴定终点时，共用去kmno4溶液vml，则草酸溶液浓度为moll1，x=（用含有m、v的代数式表示）20（3分）（2012丹东模拟）有abcdef六种物质，转化关系如下：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，且a为无色溶液则cef的化学式分别是；电解a溶液的离子方程式为； 若电解a溶液500ml，一段时间后溶液的ph由4变为1，则阴极析出固体的质量为g（2）若反应和需要在一定条件才能进行，则电解a溶液的两极反应式分别为； c和d的稀溶液不反应，但若通入b气体，在加热条件下可以反应生成a溶液试写出这一反应的化学方程式当有1mol电子转移时，标况下生成l单质b21（3分）（2011秋朝阳区校级期中）如图装置中，b电极用金属m制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属m沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为（2）电解开始时，在b烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为（3）当d极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若b电极上沉积金属m的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol（4）电解停止后加蒸馏水使a烧杯中的溶液体积仍为200ml，取这种溶液加入到25.0ml 0.100moll1hcl溶液中，当加入31.25ml溶液时刚好沉淀完全试计算：电解前a烧杯中mno3溶液的物质的量浓度moll12013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011连城县校级模拟）氧气（o2）和臭氧（o3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，3o2（g）=2o3（g）h3 则（）ah2h1=h3bh1+h2=h3ch1h2=h3dh2+h1+h3=0考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，根据盖斯定律可知，反应可得3o2（g）=2o3（g），以此来解答解答：解：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，根据盖斯定律可知，反应可得3o2（g）=2o3（g），所以h3 =h1h2，故选c点评：本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单2（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变解答：解：a、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；b、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；c、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；d、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错故选：b点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热3（3分）（2013秋青原区校级月考）一定条件下，在2l的密闭容器中发生可逆反应：fe（s）+co（g）fe（s）+co2（g），已知该反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系如图甲，图乙是t1温度下该反应的ct关系图象则下列说法正确的是（）a保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快b若容器的容积不变，降低温度，c（co2）/c（co）减小c保持恒容恒温（t1）条件，8min达化学平衡状态时，v（co）=0.0625mol/（ls）d保持恒容恒温（t1）条件，8min后再加入足量feo粉末并充入1.5mol的co气体，重新达到平衡时，co的转化率为33.3%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是t1温度下该反应的ct关系图象，co为反应物，co2为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量解答：解：a恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，虽然压强增大，但是通的是与平衡无关的气体，其实质反应物和生成物的浓度没有变化，所以反应速率不变，故a错误；b由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故b错误；c根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/l，所以co的平均反应速率v（co）=0.0625mol/（lmin），故c错误；d由图2可知，k=，保持温度t1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人1.5mol的co，则此时c（co）=1.75mol/l，c（co2）=0.5mol/l，设co转化了x，则=，x=0.25，则co的转化率为100%=33.3%，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点4（3分）（2012天津）已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a容器内压强p：p甲=p丙2p乙bso3的质量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙考点：等效平衡专题：压轴题；化学平衡专题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，a、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙p甲2p乙，故p甲=p丙2p乙，故a错误；b、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol so2和0.5mol o2，增大压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故b正确；c、对于甲、乙，so2、o2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（so2）与c（o2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（so2）与c（o2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故c错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故q甲+q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，故q甲2q乙，故d错误；故选b点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡5（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（hb）易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37时，该反应的平衡常数k=220hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）aco与hbo2反应的平衡常数b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：a平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；b从平衡移动的角度分析；c根据平衡常数计算hbco与hbo2浓度的关系；d从平衡移动的角度分析解答：解：a平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为co+hbo2o2+hbco，则平衡常数，故a正确；b人体吸入的co越多，co的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的o2越少，故b正确；c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故c错误；dco中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用6（3分）（2014宜章县校级模拟）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq）ksp=a，c（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据ksp=c（m2+）c2（oh）表达式和题干ksp=a，c（m2+）=b moll1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液ph；解答：解：室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq），已知ksp=a，c（m2+）=b moll1，则c（oh）=moll1，所以c（h+）=moll1，则ph=lgc（h+）=14+lg（）；故选c点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和ph的计算，题目难度不大，注意对ksp含义的理解7（3分）（2011浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，该溶液可能是（）aph等于5的醋酸溶液b一定浓度的nahso4溶液c一定浓度的nh4cl溶液d0.1 mol/l的nacl溶液考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，c（h+）=c（oh）=105mol/l；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用解答：解：a、ph等于5的醋酸溶液中，c（h+）酸=105mol/l，对水的电离起到抑制作用，故a错误；b、一定浓度的nahso4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故b错误；c、一定浓度的nh4cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故c正确；d、0.1 mol/l的nacl溶液中水的电离不变，溶液中c（h+）与c（oh）的乘积为1014，故d错误；故选c点评：本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等8（3分）（2013秋青原区校级月考）已知在ph约为4的环境中，cu2+、fe2+几乎不水解，而fe3+完全沉淀工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质fe3o4），充分搅拌使之溶解欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）a加入纯cu将fe2+还原为feb向溶液中通入h2s使fe2+沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为4左右d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph为4左右考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据题意，在ph为45的环境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的fe2+离子，应先加入适当的氧化剂将fe2+氧化为fe3+，然后加入适当化学试剂调节溶液ph，以除去fe3+，注意不能引入新的杂质解答：解：acu不可能置换出溶液中的fe，故a错误；b加入h2s不与溶液中的fe2+反应，但能沉淀溶液中的cu2+，故b错误；c加入cl2是正确可行的，能将fe2+转化为fe3+，但调节ph值时不能通入nh3，因为这样会使溶液中引入nh4+，而成为新的杂质，故c错误；d加入的cuo既可调节溶液的ph值，而且多余的cuo经过滤即可除去，不会引入新的杂质，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型，难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的性质9（3分）（2012上海）用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响解答：解：a、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故a错误；b、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成v（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故b正确；c、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故c错误；d、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成v（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故d错误；故选b点评：本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单10（3分）（2014江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量：b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dval 溶液与vbl 溶液混合（近似认为混合溶液体积=va+vb），若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：aph相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；d若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算ph解答：解：aph相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等ph的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗naoh物质的量：，故a正确；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，则稀释10倍时的ph=10，的ph=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1，则的10ph11，的3ph4，即分别加水稀释10倍四种溶液的ph为，故b正确；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故c错误；若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，则mol/l=0.0001mol/l，解得va：vb=11：9，故d正确；故选c点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等11（3分）（2011南平二模）某温度下，将fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液ph的变化如图所示下列判断正确的是（）a加适量浓nh3h2o可使溶液由a点变到b点bc、d两点代表的溶液中c（h+）与c（oh）乘积不相等ccu（oh）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小d该温度下，氢氧化铁的kspfe（oh）5大于氢氧化铜的kspcu（oh）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a由a点变到b点，ph增大；bkw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；c注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；d根据图象找出可用来比较fe（oh）3与cu（oh）2溶度积常数点，可用b、c进行计算解答：解：a向溶液中加入氨水，溶液的ph增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故a正确；b只要温度不发生改变，溶液中c（h+）与c（oh）的乘积（即kw）就不变该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（h+）与c（oh）的乘积相等，故b错误；c在c点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以cu（oh）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故c错误；d由b、c两点对应数据可比较出kspfe（oh）3与kspcu（oh）2的大小，kspfe（oh）3=c（fe3+）（oh）3=c（fe3+）（1012.7）3，kspcu（oh）2=c（cu2+）（oh）2=c（cu2+）（109.6）2，因c（fe3+）=c（cu2+），故kspfe（oh）3kspcu（oh）2，故d错误；故选a点评：本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、ph、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解12（3分）（2012海淀区一模）下列说法不正确的是（）abcd通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的ph增大甲电极上的电极反应为：2cl2ecl2pt电极上的电极反应为：o2+2h2o+4e4oh总反应的离子方程式为：2fe3+cucu2+2fe2+aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；b由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；c此为原电池装置，fe为负极，pt为正极；d根据原电池正负极电极方程式书写总反应式解答：解：a电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液ph减小，故a错误；b由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2cl2ecl2，故b正确；c此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，fe为负极，pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为o2+2h2o+4e4oh，故c正确；dfe3+在正极得电子被还原，cu在负极失电子被氧化，总反应式为2fe3+cucu2+2fe2+，故d正确故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法13（3分）（2013福州模拟）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）则下列说法中不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为c曲线op段表示h2的体积变化dq点时收集到的混合气体中h2和o2体积比为1：1考点：电解原理专题：电化学专题分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，p到q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，aa为阴极，先发生cu2+2ecu，后发生2h+2eh2，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故a正确；bb为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，4oh4eh2o+o2故b正确；c由上述分析可知，曲线0p段表示o2的体积变化，曲线pq段表示h2和o2混合气体的体积变化，故c错误；d到q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，p点1.12l为o2，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，体积比为2：1，q点收集到的气体中h2和o2体积比为1：1，故d正确；故选：c点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大14（3分）（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o （l）电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3mol pb生成2mol al2o3c正极：pbo2+4h+2epb2+2h2o阳极：2al+3h2o6eal2o3+6h+daabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：压轴题；电化学专题分析：a原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；b串联电池中转移电子数相等；c原电池正极上生成硫酸铅；d原电池中铅电极上生成硫酸铅解答：解：a原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故a错误；b串联电池中转移电子数相等，每消耗3molpb，根据电子守恒生成lmolal2o3，故b错误；c原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故c错误；d原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故d正确；故选d点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等15（3分）（2013浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3i2+6oh=io3+5i+3h2o，下列说法不正确的是（）a右侧发生的电极反应式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束后，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式：ki+3h2okio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：左侧溶液变蓝色，生成i2，左侧电极为阳极，电极反应为：2i2e=i2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh，右侧放出氢气，右侧i、oh通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3i2+6oh=io3+5i+3h2o，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的io3通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余k+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性解答：解：a左侧溶液变蓝色，生成i2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh，故a正确；b一段时间后，蓝色变浅，发生反应3i2+6oh=io3+5i+3h2o，中间为阴离子交换膜，右侧i、oh通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的io3通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有io3，故b正确；c左侧电极为阳极，电极反应为：2i2e=i2，同时发生反应3i2+6oh=io3+5i+3h2o，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh，故总的电极反应式为：ki+3h2okio3+3h2，故c正确；d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2i2e=i2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh，保证两边溶液呈电中性，左侧多余k+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成i2，右侧溶液中有koh生成，碘单质与koh不能反应，总反应相当于：2ki+2h2o2koh+i2+h2，故d错误；故选d点评：本题考查电解原理，难度中等，注意d选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应16（3分）（2014春东河区校级期末）已知：kap（cucl，白色）=1.2106，kap（cuoh，橙黄色）=1.21014如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为cue+cl=cucl下列说法不正确的是（）ab极发生的电极反应为2h+2e=h2b实验开始时，a极附近出现白色浑浊c电解时，na+移向a极d一段时间后，u形管底部形成橙黄色沉淀考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为cue+cl=cucl，阴极发生还原反应，电极方程式为2h+2e=h2，开始时生成cucl白色生成，随着反应进行，溶液ph逐渐增大，因kap（cuoh）kap（cucl），则可生成cuoh橙黄色沉淀，结合离子的定向移动解答该题解答：解：ab为阴极，发生还原反应，电极方程式为2h+2e=h2，故a正确；b铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为cue+cl=cucl，可观察到a极附近出现白色浑浊，故b正确；c电解时，阳离子向阴极移动，即移向b极，故c错误；d因kap（cuoh）kap（cucl），则可生成cuoh橙黄色沉淀，故d正确故选c点评：本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，正确书写电极方程式为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（3分）（2013道里区校级二模）cl2合成有机物时会产生副产物hcl.4hcl+o22cl2+2h2o，可实现氯的循环利用完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式k=；若反应容器的容积为2l，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则hcl的