江西省吉安县二中高一化学下学期期中试题.doc

江西省吉安县二中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷分值：100分 考试时间：90分钟 2014.4可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 p31 na23 c12 cu64 s32 n14第卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1、下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（）a.氯气 b.溴水 c.氯水 d.酸性高锰酸钾溶液2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()a.含8个中子的氧原子的核素符号：o b.hf的电子式：c.k的结构示意图： d.ch4分子的球棍模型：3、已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a.原子序数cbb.离子的氧化性w3+x+c.a+3c-2 d.原子半径xz4、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）a.黑磷与白磷互为同分异构体b.黑磷能导电c.白磷转化为黑磷是物理变化d.黑磷能在空气中自燃5、下列说法正确的是（ ）a. 同温同压下，在光照和点燃条件下的反应热不同b. 反应：，使用和未使用催化剂时，反应热不同c. 用硝酸这一种试剂就能将、na2co3、四种溶液鉴别出来d. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液6、下列叙述中，错误的是( )a. h2s、h2o、hf的稳定性依次增强b. rboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱c. ca、mg、na的还原性依次减弱d. h4sio4、h2co3、h2so4的酸性依次增强7、分子式为c7h16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是（ ）a.2 b.3 c.4 d.5 8、q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()a.非金属性：w zb.原子半径：x y zc.元素最高价氧化物对应水化物碱性：xyd.氢化物稳定性：q w9、氯仿（chcl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（cocl2）：2chcl3o22hcl2cocl2为了防止事故，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（ ）a.氢氧化钠溶液 b.agno3溶液 c.盐酸 d.水 10. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使上述反应发生n23h22nh3。下列说法正确的是（）a.达到化学平衡时，n2完全转化为nh3b.达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c.达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零11、在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在h前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()a.碳棒上有气体放出，溶液ph变大b.a是正极，b是负极c.导线中有电子流动，电子从a极流到b极d.a极上发生了氧化反应 12、正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为xyz3w8。其中，只有w显负价。x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等。y3与w的阴离子具有相同的电子层结构。x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和。下列说法错误的是（）a.x的离子半径y的离子半径b.z的氢化物的稳定性w的氢化物的稳定性c.y的氧化物既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应d.x2w2、y2w3两种化合物含有的化学键类型完全相同13. 某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）a.原子核内中子的总质量小于质子的总质量；b.该原子的质量数等于mn；c.该元素的相对原子质量近似等于mn；d.该原子的相对原子质量近似等于mn。14、如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）a.杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b.杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c.当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d.当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高15、甲、乙两种化合物都是含x、y两种元素，甲.乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式只能是（ ）a.xy b.x2y c.x2y3 d.x2y516、下图装置可用来监测空气中no的含量，下列说法正确的是( )a.电子由pt电极流出，经外电路流向nio电极 b.pt电极上发生的是氧化反应c.nio电极的电极反应式为no+o22e = no2d.每流经l m3空气（假设no被完全吸收），转移电子的物质的量为2 l0-7mol，则该空气中no的含量约为310-2mg/m3吉安县第二中学20132014学年第二学期期中考试高一年级化学答题卷2014.4第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二、实验题17、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是 。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是 ，需要测量的数据是 。 加入0.10 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。 实验时放出气体的总体积是 ml。 放出13气体所需时间为 min。 计算h2o2的初始物质的量浓度 。 （请保留两位有效数字） a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。 解释反应速率变化的原因_ 。三、填空题18、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g ba(oh)28h2o晶体和10gnh4cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题： 实验中玻璃棒的作用是 。 浸有稀硫酸的棉花的作用是 。 通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。密 封 线19、 请写出烃（cxhy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： 。用甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，回答下列问题： 相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是 (填物质的序号，下同) 等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是 。 在120 1.01105pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。 10ml某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是 。20、 a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： c元素在元素周期表中的位置是_。 c和e两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_，可以验证该结论的是(填写编号)_。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。