硅、氯及其化合物.doc

高一化学 硅及其化合物一、知识回顾1、Si的原子结构示意图 ，2、Si只要物理性质 3、Si的化学性质 （1）与氧气反应 （2）与氟气反应 （3）与HF反应 （4）与强碱溶液反应 4、SiO2的化学性质（物理性质 ）（1）与HF反应 （2）与碳反应 （3）与强碱溶液反应 （4）碱性氧化物反应 5、硅酸钠（俗名 ） 与酸反应 与CO2反应 6、硅酸盐的表示 。7玻璃的成分、生产原理 二、例题及练习1.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有( ) A.石灰石 B.玻璃 C.二氧化硅 D.硅酸钠2.SiO2+3CSiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A.35 B.53 C.12 D.213.下列说法正确的是( )A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一4.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用( )A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液5.人类已知的化合物，种类最多的是( )A.第A族元素的化合物B.第A族元素的化合物C.第A族元素的化合物D.第A族元素的化合物6.关于硅的下列叙述中，正确的是( )A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅7.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏8.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述9.不另加任何试剂就可以将：Na2SiO3；Na2SO3；CaCl2；KCl；Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是( )A. B. C. D.10.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气11.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( ) (1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4)12、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO213、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是( )A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含14、下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O15、 “911”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为 分子中铁的化合价为 ，我们可以看作；其物质的量分数为 。（2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。叶蜡石的成分为AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中的Si()被Al()所取代，再由K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为。（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al()很容易取代Si()而不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al()与Si()最直接的关系是。16、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式_，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_。（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_17露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊： ；（2）生成白色沉淀： ；（3）产生气泡： 。18根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D各物质的名称：A ，B ，C ，D 。（2）写出DA的化学方程式 。（3）写出下列变化的离子方程式：BC _；DB _。19、将河沙 ( 主要成分是 Si02) 与镁粉按一定质量比 ( 质量比约大于 15:24) 混匀 , 装入试管中加热大约 1 分钟后发生剧烈反应 , 生成一种白色固体化合物和一种硅化物 , 待生成的混合物冷却后倒入盛有稀 H2S04的烧杯中 , 立即产生气泡 , 并伴有爆炸声 , 产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下反应的方程式： ； （2） 生成的混合物放在稀 H2S04 中 , 产生的气体是 。（3） 写出产生 爆炸声 的化学方程式 20、设计实验方案（1）分离SiO2和I2 （2）检验生石灰中混有石英和石灰石 （3）除去SiO2中的少量Fe2O3 （4）从铝土矿（主要含Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3）中提取Al2O3 （5）如何设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强？ 戴氏教育 梁家巷校区 2010秋季班高一化学 氯及其化合物一、 知识回顾1、氯气的物理性质 2氯原子结构示意图 3、氯气的化学性质（1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与水反应 （4）与碱溶液反应 4、氯气的制备（1）实验室制备原理、收集方法 （2）工业制备原理 5、漂白粉的组成成分、有效成分、制备和漂白原理 6、次氯酸的性质 7、氯离子的检验方法 8、卤素单质及其置换反应 9、生理盐水 10、漂白性物质归纳 11、碘单质的特殊性质 溴单质的特殊性质 12、氯水 二、例题与练习1、甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-（X-为Cl-Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有 （ ）ABr- CI- I- BBr- I- Cl- CI- Br- Cl- DCl- I- Br- 2、制备加碘盐时,通常在食盐中加入下列物质中的（ ）A、单质碘 B、碘化钾 C、碘酸钾 D、只要含碘元素即可3、将少量氯水加入过量KI溶液中,摇匀,再加入CCI4,振荡后静置,出现的现象是 （ ）A、上层无色 下层紫红色 B、下层无色 C、形成均匀的紫红色液体 D、生成紫黑色固体4、下列液体分别与溴水混合,振荡静置后,上层液体显橙色,下层液体显无色的是（ ）A、 CCl4 B、苯 C、氯水 D、KBr溶液5、从海水中提取溴的过程中有下列反应: 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O 与上述反应原理相似的反应是（ ）A、2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl B、AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)4-+ 3NaCl C、2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O D、Cl2 + H2O = HCl + HClO6、下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是（ ） Na2S NaOH 乙酸 Mg粉裂化汽油 甲苯A、 B、 C、 D、7、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ）A、KBr液 B、氯水 C、碘水 D、KCl溶液8、向NaI和NaBr混合溶液通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是（ ）A、NaCl、I2 、 Cl2 B、NaCl I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl9、下列常用干燥剂中,不能用来干燥氯气的是（） A、浓H2SO4 B、碱石灰 C、磷酐(P2O5) D、无水氯化钙10、下列事实能证明HClO是弱酸的是（）A、 HClO不稳定,易分解 B、HClO有强氧化性C、HClO能使有机色质褪色 D、Ca(ClO)2与CO2及H2O反应生成HClO11、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、2/312、下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移14、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况。被转移人群应带上用浓NaOH处理过的口罩，用高压水枪向空中喷撒含易挥发的碱性物质 的 水溶液解毒，被转移的人群可 带上用Na2CO3处理过的口罩，将人群转移到地势较低的地方，及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒（）A、 B、 C、 D、15、自来水常用氯气消毒,用自来水配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是 （）A、AgNO3 B、FeCl2 C、NaOH D、AlCl316、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（ ） A、只有还原性 B、还原性和酸性 C、只有氧化性 D、 氧化性和酸性17、欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的 （ ）A、氨水 B、Na2CO3粉末 C、NaOH溶液 D、石灰石粉末18、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（）A1：2B1：3C1：4D1：619、在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为 ；（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式为 ；（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。20、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2）写出AB DA的离子方程式AB DA 21、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判