江苏省泰州市姜堰市高三化学下学期期初试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高三（下）期初化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值co2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是（）aco2属于酸性氧化物bco2是导致酸雨发生的主要原因c可用na2co3溶液捕捉（吸收）co2d使用氢能源替代化石燃料可减少co2排放2下列有关化学用语表示正确的是（）a过氧化钙（cao2）的电子式：b816o2离子的结构示意图：ch2co3的电离方程式：h2co32h+co32d葡萄糖的结构简式：c6h12o63常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、so42、c1、scnbc（al3+）=0.5moll的溶液中：na+、k+、hco3、so42c =10 的溶液中：so32、nh4+、no3、k+d滴加甲基橙试液呈红色的溶液：nh4+、ba2+、al3+、cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂b氨气具有还原性，可用于检查hcl泄漏cmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐高温坩埚dfecl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置b用图2装置进行二氧化碳喷泉实验c用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验d用图4装置进行石油的分馏实验6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，2.24lcl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1nab标准状况下，22.4l苯中含有双键的数目为3nac常温下，16go2和o3的混合气体中含有氧原子的数目为nad25时，ph=1的醋酸溶液中含有h+的数目为0.1na7下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）a铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32c用稀硝酸除去试管内壁银：ag+2h+no3ag+no2+h2od向氨水中通入过量so2：so2+2nh3h2o2nh4+so32+h2o8已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素x，其转化关系如下：下列说法不正确的（）a若a为硝酸，x为金属元素，则甲与丙反应可生成乙b若乙为nahco3，则丙一定是co2c若a为金属单质，乙的水溶液遇kscn溶液变红，则甲可能为非金属单质d若a为naoh溶液，x为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀9下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明ksp（baco3）ksp（baso4）b向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解c将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性d向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y的小，x与w同主族，y、z族序数之和为11，z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍下列说法不正确的是（）a元素z、w的简单离子的电子层结构相同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱cw、z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键d由x、y、z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法正确的是（）anaclo溶液中通入少量co2，clo水解程度增大，溶液碱性增强b铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连c常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）能自发进行，则h0dt时，恒容密闭容器中反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g），通入少量o2，的值及so2转化率不变12咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图下列有关说法正确的是（）a每个分子中含有4个手性碳原子b能与fecl3溶液发生显色反应c1mol该有机物只能与1molbr2发生反应d1mol该有机物最多与8molnaoh反应13某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o14常温下，用 0.1moll hcl溶液滴定10.0ml浓度为0.1moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a当v=0时：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）b当v=5时：c（na+ ）c（hco3）c（co32 ）c（cl ）c当v=a时：c（na +）c（cl ）c（h+ ）=c（oh ）d当v=10时：c（h+ ）+c（h2co3）=c（oh ）+c（co32）15向甲、乙两个容积均为1l的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的so2和o2发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197.74kjmol1其中甲充入2molso2、1molo2，乙充入1molso2、0.5molo2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（so2）moll1随时间t（min）的变化关系如图所示下列说法正确的是（）a压强：p（甲）2p（乙）b热量：q（甲）2q（乙）c乙中前5min内的反应速率v（o2）=0.10moll1min1d保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molso2、0.2molo2、0.4molso3，则此时v（正）v（逆）三、非选择题（共80分）16草酸镍晶体（nic2o42h2o）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：已知：ksp（caf2）=1.461010，ksp（caco3）=2.34109相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如表（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8al3+3.05.0ni3+6.79.5（1）“粉碎”的目的是（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）a.30、30min b.90、150minc.70、120min d.90、120min（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是（4）在除铁和铝工序中，应先加入h2o2氧化，再加氢氧化镍调节ph值的范围为第2步中加入适量nh4f溶液的作用是（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式17酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状工业合成该药物的中间体（f）的路线如图：已知：回答下列问题：（1）d分子中的含氧官能团名称为；bc包含两步反应，反应类型分别为、（2）a的结构简式为（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式（4）b的一种同分异构体满足下列条件：能使溴的ccl4溶液褪色；能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、ch3cho、nh（ch3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）合成路线流程图如下：18矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用caxmgysi8o22（oh）m表示（1）caxmgysi8o22（oh）m改写成氧化物的形式为（2）化学式中x、y、m的代数关系式为（3）为确定caxmgysi8o22（oh）m的组成，进行如下实验：准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）19磺酰氯（so2cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解某学习小组用如图装置制备磺酰氯so2cl2（l）h0）（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取cl2，反应的化学方程式为（2）仪器b的作用是烧杯中盛放的溶液为（3）检验装置气密性的方法为向装置a中通入so2和cl2 后很快有液态物质生成制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为（4）向分离提纯后的so2cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液w经分析so2cl2与h2o反应属于非氧化还原反应，无色溶液w中的阴离子除含少量oh外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液w中这两种阴离子20二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将二氧化硫进行转化利用有多种方法（1）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1caco3（s）cao（s）+co2（g）h=+178.5kjmol1caso4（s）cao（s）+so3（g）h=+401.9kjmol1则“钙基固硫”的热化学方程式为：2caco（s）+2so（g）+o（g）2caso（s）+2co（g）h=jmol1（2）可利用海水对含so 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl、so24、br、hco3等离子其工艺流程如图所示：向曝气池中通入空气的目的通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是acl bso42 cbr dhco3（3）用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如题图1所示氧化锌吸收法配制zno悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为zno（s）+so2（g）=znso3（s），测得ph、吸收效率随时间t的变化如题图2所示pht曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为为提高so2的吸收效率，可采取的措施为（任写一条）21硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂（1）cu2+的基态电子排布式为（2）与h2o互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）经测定，硫酸铜溶液中存在h5o2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键e金属键 f氢键 g范德华力 h键 i键（3）1mol水合铜离子（cu（h2o）42+ ）中含有键数目为韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”请从结构角度解释生成暖冰的原因（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高三（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值co2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是（）aco2属于酸性氧化物bco2是导致酸雨发生的主要原因c可用na2co3溶液捕捉（吸收）co2d使用氢能源替代化石燃料可减少co2排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；b、酸雨是由no2和so2导致的；c、na2co3溶液可以和co2反应；d、氢能源燃烧生成水【解答】解：a、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，co2是酸性氧化物，故a正确；b、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由no2和so2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故b错误；c、na2co3溶液可以和co2反应生成nahco3，起到吸收co2的作用，故c正确；d、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故d正确故选b【点评】本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大2下列有关化学用语表示正确的是（）a过氧化钙（cao2）的电子式：b816o2离子的结构示意图：ch2co3的电离方程式：h2co32h+co32d葡萄糖的结构简式：c6h12o6【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】a过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；b氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；c碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；d葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构【解答】解：a过氧化钙（cao2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故a正确；b氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故b错误；ch2co3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：h2co3h+hco3，故c错误；d葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：ch2oh（choh）4cho，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，b为易错点，注意816o2离子的结构示意图为氧离子的结构示意图3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、so42、c1、scnbc（al3+）=0.5moll的溶液中：na+、k+、hco3、so42c =10 的溶液中：so32、nh4+、no3、k+d滴加甲基橙试液呈红色的溶液：nh4+、ba2+、al3+、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；b与al3+反应的离子不能大量共存；c. =10 的溶液呈碱性；d滴加甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性【解答】解：a滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，fe3+、scn发生络合反应而不能大量共存，故a错误；bhco3与al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；c. =10 的溶液呈碱性，碱性条件下nh4+不能大量共存，故c错误；d滴加甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂b氨气具有还原性，可用于检查hcl泄漏cmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐高温坩埚dfecl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a铜离子能使蛋白质变性；b氨气与hcl反应生成氯化铵固体；c制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；d铁离子具有氧化性，能与cu反应【解答】解：a铜离子能使蛋白质变性，可用来做杀菌剂，与硫酸铜溶于水呈酸性无关，故a错误；b氨气与hcl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查hcl泄漏，与氨气的还原性无关，故b错误；c制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，mgo、al2o3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故c正确；d铁离子具有氧化性，能与cu反应，所以fecl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故d错误故选c【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置b用图2装置进行二氧化碳喷泉实验c用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验d用图4装置进行石油的分馏实验【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a有缓冲装置的能防止倒吸；b只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验；c在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；d温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口【解答】解：a该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，故a正确；b二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故b错误；c实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置，故c错误；d对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及尾气处理、喷泉实验、蒸馏、气体的制取等实验，明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键，总结使用温度计时温度计位置，如：制取乙烯时温度计水银球位于溶液中、水浴加热时温度计水银球位于水浴中、蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，2.24lcl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1nab标准状况下，22.4l苯中含有双键的数目为3nac常温下，16go2和o3的混合气体中含有氧原子的数目为nad25时，ph=1的醋酸溶液中含有h+的数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸； b苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；co3和o2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据n=nna计算氧原子数目；d溶液体积不知【解答】解：a标况下2.2l氯气的物质的量为1mol，氯气溶于水中，只有少量的氯气与水反应，所以转移的电子数无法计算，故a错误； b苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故b错误；c16go3和o2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（o）=1mol，含有的氧原子数为1molnamol1=na，故c正确；d溶液体积不知不能计算氢离子数，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容7下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）a铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32c用稀硝酸除去试管内壁银：ag+2h+no3ag+no2+h2od向氨水中通入过量so2：so2+2nh3h2o2nh4+so32+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电子、电荷不守恒；b反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；c反应生成no；d反应生成亚硫酸氢铵【解答】解：a铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+cu2+2ag，故a错误；b碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应的离子反应为ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32，故b正确；c用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3ag+4h+no33ag+no+2h2o，故c错误；d向氨水中通入过量so2的离子反应为so2+nh3h2onh4+hso3，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大8已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素x，其转化关系如下：下列说法不正确的（）a若a为硝酸，x为金属元素，则甲与丙反应可生成乙b若乙为nahco3，则丙一定是co2c若a为金属单质，乙的水溶液遇kscn溶液变红，则甲可能为非金属单质d若a为naoh溶液，x为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀【考点】无机物的推断【分析】a若a为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；b若乙为nahco3，a为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；c若a为金属单质，乙的水溶液遇kscn溶液变红，则a为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁；d若a为naoh溶液，x为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠【解答】解：a若a为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故a正确；b若乙为nahco3，a为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是co2，故b错误；c若a为金属单质，乙的水溶液遇kscn溶液变红，则a为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故c正确；d若a为naoh溶液，x为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故d正确故选：b【点评】本题考查无机物的推断，属于开放性题目，注意掌握中学常见量不同产物不同、条件不同产物不同的反应，难度中等9下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明ksp（baco3）ksp（baso4）b向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解c将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性d向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】aksp（baco3）ksp（baso4）； b银镜反应应在碱性条件下进行；c二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原而褪色；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动【解答】解：a常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，部分baso4因饱和na2co3溶液中高浓度co32转化为baco3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是ksp（baco3）ksp（baso4），故a错误； b淀粉在酸性条件下水解，而银镜反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液呈碱性，故b错误；c将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故c错误；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及难溶电解质的溶解平衡、物质的检验、还原性以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y的小，x与w同主族，y、z族序数之和为11，z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍下列说法不正确的是（）a元素z、w的简单离子的电子层结构相同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱cw、z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键d由x、y、z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故z为o元素；y、z族序数之和为11，则y的原子序数为116=5，故y为n元素；短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y的小，说明x为第一周期元素，则x为h元素；x与w同主族，且原子序数比o大，故w为na，据此解答【解答】解：z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故z为o元素；y、z族序数之和为11，则y的原子序数为116=5，故y为n元素；短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y的小，说明x为第一周期元素，则x为h元素；x与w同主族，且原子序数比o大，故w为naa元素z、w的简单离子的核外电子数都为10，则电子层结构相同，故a正确；b非金属性z（o）y（n），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；cw、z两种元素形成的化合物na2o2既含有离子键，又含有共价键，故c错误；d由x、y、z三种元素形成化合物，如为nh3h2o，则溶液呈碱性，故d正确，故选c【点评】本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法正确的是（）anaclo溶液中通入少量co2，clo水解程度增大，溶液碱性增强b铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连c常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）能自发进行，则h0dt时，恒容密闭容器中反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g），通入少量o2，的值及so2转化率不变【考点】盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】a、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；b、电镀池中，镀层金属做阳极；c、g=hts0的反应能够自发进行；d、通入少量氧气，氧气能和no反应生成no2【解答】解：a、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与naclo反应生成hclo，溶液显示酸性，故a错误；b、电镀池中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故锌要与外电源的正极相连，故b错误；c、常温下反应4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3能自发进行，满足hts0，反应前后气体体积减小，则s0，所以只有当h0时，常温下hts0，故c正确；d、通入少量氧气，氧气能和no反应生成no2，故no2的浓度增大，则so2的转化率升高，但温度变，故的值不变，故d错误故选c【点评】本题考查了溶液中离子浓度的计算、电镀池，为常见题型，题目难度不大12咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图下列有关说法正确的是（）a每个分子中含有4个手性碳原子b能与fecl3溶液发生显色反应c1mol该有机物只能与1molbr2发生反应d1mol该有机物最多与8molnaoh反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；b酚能和氯化铁溶液发生显色反应；c苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；d酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和naoh反应【解答】解：a连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中有4个手性碳原子，故a正确；b酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故b正确；c苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，1mol该有机物只能与4molbr2发生反应，故c错误；d酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和naoh反应，1mol该有机物最多与4molnaoh反应，故d错误；故选ab【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、酯和羧酸性质，注意酚和溴发生取代反应位置，易错选项是c13某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃【分析】a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；d、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故a错误；b、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故c错误；d、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易14常温下，用 0.1moll hcl溶液滴定10.0ml浓度为0.1moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a当v=0时：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）b当v=5时：c（na+ ）c（hco3）c（co32 ）c（cl ）c当v=a时：c（na +）c（cl ）c（h+ ）=c（oh ）d当v=10时：c（h+ ）+c（h2co3）=c（oh ）+c（co32）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；b当v=5时，得到等浓度的nahco3、nacl、na2co3混合溶液，co32、hco3溶液呈碱性，hco3的水解程度小于co32的水解程度；c根据v=a时，溶液的ph=7，则c（h+）=c（oh），再根据电荷守恒判断溶液中钠离子与氯离子浓度关系；d当v=10时，反应恰好等浓度的nahco3、nacl混合溶液，溶液中碳酸氢根离子既发生水解又发生电离，结合水电离的氢离子与氢氧根离子相等【解答】解：a当v=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（co32）+c（hco3），根据物料守恒可得：c（na+）=2c（hco3）+2c（h2co3）+2c（co32），联立可得：c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3）=c（oh），故a错误；b当v=5时，得到等浓度的nahco3、nacl、na2co3混合溶液，co32、hco3溶液呈碱性，hco3的水解程度小于co32的水解程度，故溶液中：c（na+ ）c（hco3）c（cl ）c（co32 ），故b错误；cv=a时，溶液的ph=7，溶液为中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可得：c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（co32）+c（cl）+c（hco3），联立可得c（na+）=2c（co32）+c（hco3）+c（cl），所以c（na+）c（cl）c（h+）=c（oh），故c正确；d当v=10时，反应恰好等浓度的nahco3、nacl混合溶液，由于水电离的氢离子与氢氧根离子相等，部分氢离子结合与碳酸氢根结合为碳酸分子，部分碳酸氢根电离产生碳酸根离子与氢离子，则c（h+ ）+c（h2co3）=c（oh ）+c（co32），故d正确故选：cd【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意理解掌握电荷守恒、物料守恒、质子恒等式在离子浓度大小比较中应用，a选项即可用运用质子恒等式判断15向甲、乙两个容积均为1l的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的so2和o2发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197.74kjmol1其中甲充入2molso2、1molo2，乙充入1molso2、0.5molo2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（so2）moll1随时间t（min）的变化关系如图所示下列说法正确的是（）a压强：p（甲）2p（乙）b热量：q（甲）2q（乙）c乙中前5min内的反应速率v（o2）=0.10moll1min1d保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molso2、0.2molo2、0.4molso3，则此时v（正）v（逆）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，据此分析压强大小；b该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，据此分析热量关系；c计算乙中前5 min内so2浓度变化得到v（o2）；d利用浓度商与化学平衡常数比较判断【解答】解：a该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，则压强p（甲）2p（乙），故a正确；b该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，放出热量q（甲）2q（乙），故b错误；c乙中前5 min内so2浓度变化为1mol/l0.5mol/l0.5mol/l，v（so2）=0.10mol/（lmin），则v（o2）=v（so2）=0.1=0.050mol/（lmin），故c错误；d乙容器达到化学平衡状态时，so2浓度为0.5mol/l，o2浓度为：0.5mol/l=0.25mol/l，so3浓度等于so2浓度变化为0.5mol/l，k=4，浓度商为： =5，浓度商大于化学平衡常数，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆），故d正确；故选ad【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、化学反应速率的计算等，难度不大三、非选择题（共80分）16草酸镍晶体（nic2o42h2o）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：已知：ksp（caf2）=1.461010，ksp（caco3）=2.34109相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如表（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8al3+3.05.0ni3+6.79.5（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）a.30、30min b.90、150minc.70、120min d.90、120min（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（nh4）2so4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失（4）在除铁和铝工序中，应先加入h2o2氧化，再加氢氧化镍调节ph值的范围为5.0ph6.7第2步中加入适量nh4f溶液的作用是除去杂质ca2+（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式nic2o42h2oni+2co2+2h2o【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】无机实验综合【分析】废镍催化剂用硫酸溶解，sio2不与硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中含有niso4、feso4、al2（so4）3、caso4及过量的硫酸，加入 的是h2o2将fe2+氧化为fe3+，加入ni（ho）2调节ph，使ph大于5.0小于6.7，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀、al3+转化为al（oh）3沉淀，过滤除去，滤液中含有niso4、caso4，向滤液中加入nh4f，除去ca 2+，过滤，再向滤液中加入（nh4）2c2o4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时镍浸出率很大，120min镍浸出率就已经很高了；（3）“沉镍”工序生成了（nh4）2so4，用乙醇洗涤，能洗去（nh4）2so4杂质、便于烘干；（4）调节溶液ph，让al3+、fe3+沉淀完全，不能让ni2+沉淀；根据ksp（caf2）=1.461010ksp（cac2o4）=2.34109，加入适量nh4f溶液，生成caf2，除去ca2+；（5）草酸镍晶体（nic2o42h2o）在320分解得到ni、co2和h2o【解答】解：废镍催化剂用硫酸溶解，sio2不与硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中含有niso4、feso4、al2（so4）3、caso4及过量的硫酸，加入 的是h2o2将fe2+氧化为fe3+，加入ni（ho）2调节ph，使ph大于5.0小于6.7，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀、al3+转化为al（oh）3沉淀，过滤除去，滤液中含有niso4、caso4，向滤液中加入nh4f，除去ca 2+，过滤，再向滤液中加入（nh4）2c2o4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序生成了（nh4）2so4，用乙醇洗涤，能洗去（nh4）2so4杂质、