江苏省新沂市第二中学高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用教案 苏教版必修1.doc

碳酸钠的性质与应用课题碳酸钠的性质与应用课型新授课教学目标1、能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。3、通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质教法及教具教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动引入碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。接下来我们来探索一下碳酸钠的性质。板书一、碳酸钠的性质活动与探究1、完成下列实验。实验1在两支洁净的试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。实验2按图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。实验3用ph试纸测定碳酸钠溶液的ph值。实验4在一只烧杯中加入50ml0.5mol/l碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。2、思考并与同学讨论下列问题。项目实验现象结论或解释实验1均有白色沉淀生成na2co3 + ca(oh)2 = caco3 +2naohna2co3 + cacl2 = caco3 +2nacl实验2有气泡产生，气球体积膨胀na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2实验3ph7水溶液呈碱性实验4铜片上的油污去掉，变得光亮水溶液碱性，加热碱性增强板书碳酸钠水溶液显碱性，俗称纯碱，可用于除去物品表面的油污。碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱、盐反应。讲解碳酸钠的俗名为纯碱，又叫苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打。板书二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较展示碳酸钠与碳酸氢钠固体各一瓶。物质碳酸钠碳酸氢钠性质比较化学式na2co3nahco3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色固体白色固体水溶性易溶易溶同温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的ph比碳酸氢钠溶液的大热稳定性稳定不稳定碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水与酸反应反应反应都放出二氧化碳，但碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠探究实验1 分别在naco和nahco中滴稀hcl。现象产生气体速度naco比nahco慢板书1、与酸反应na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2问题探究为什么naco与hcl反应速度比nahco与hcl反应速率慢?讨论回答 naco与hcl反应其实质为co2-与h+反应，首先生成hco3-，然后再生成h2co3分子，分解放出co2气体，而nahco与hcl反应则直接生成h2co3分子，分解放出co2气体，故反应速度要快。探究实验2分别加热碳酸钠、碳酸氢钠。现象碳酸氢钠受热分解。板书2、受热分解2nahco nacocoho过渡碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，碳酸钠能不能通过反应生成碳酸氢钠？板书3、相互转化nacocoho = 2nahco活动与探究区别碳酸钠、碳酸氢钠的实验方案设计。（1）取两种固体少许加热，nahco加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的co气体。而naco加热无明显现象。（2）取两种固体少许，分别滴加稀盐酸，有气体产生且速度快者为碳酸氢钠，另一种为碳酸钠。（3）取两种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为碳酸钠。阅读课本p52碳酸钠的应用板书三、碳酸钠的用途碳酸钠是一种非常重要的化工原料；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多。小结板书设计（用案人完成）碳酸钠的性质与应用一、 碳酸钠的性质碳酸钠水溶液显碱性，俗称纯碱，可用于除去物品表面的油污。碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱、盐反应。 二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较1、与酸反应na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 nahco3