江西省吉安市安福二中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

江西省吉安市安福二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意本题有16小题，每小题3分，共48分）1简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数考点：原子构成 专题：原子组成与结构专题分析：a、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；b、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；c、质子数决定化学性质；d、质量数=质子数+中子数解答：解：a、从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，互为同位素，故a正确；b、互为同位素，不是同素异形体，故b错误；c、互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故c错误；d、11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故d错误故选a点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号：odco2分子的结构式：o=c=o考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a次氯酸的中心原子是氧原子；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对解答：解：a次氯酸的电子式为：，故a错误；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故b正确；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以o18的原子符号：818o，故c正确；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：o=c=o，故d正确；故选a点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点3下列各组性质的比较中正确的是( )a酸性：hclo4h2so4h3po4b碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性：hfhclph3h2sd原子半径：osna考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；b、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；c、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；d、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大解答：解：a、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：clsp，酸性：h3po4h2so4hclo4，故a错误；b、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：bacamg，所以碱性强弱顺序为：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性fclsp，则氢化物稳定性为hfhclh2sph3，故c错误；d、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：osna，故d错误故选b点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大4少量铁片与l00ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的( )加h2o 加kno3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸abcd考点：化学反应速率的影响因素 分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度解答：解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快故选c点评：本题考查了影响反应速率的因素审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量5下列物质中，属于电解质的是( )acl2bnano3cso2d硫酸溶液考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：a、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故a错误；b、nano3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故b正确；c、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故c错误；d、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质6下列属于氮的固定的是( )an2和h2在pt作用下反应生成nh3bnh4cl和ca（oh）2反应生成nh3cno2和水制硝酸d由nh3制氮肥考点：氮的固定 分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程游离态是指氮气单质氮的固定有：人工固氮和天然固氮人工固氮最典型事例是工业合成氨天然固氮包括自然固氮和生物固氮自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程an2和h2在pt作用下反应生成nh3，n2+3h22nh3，属于工业固氮，故a正确；bnh4cl和ca（oh）2反应生成nh3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故b错误；cno2和水制硝酸，no2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故c错误；d由nh3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故d错误；故选a点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大7在2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）c（g）+d（g），若开始时加入的a和b都是4mol，在前10s内a的平均速率为0.12mol/（ls），则10s时容器内b的物质的量为( )a3.2molb2.4molc0.8mold0.4mol考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：前10s a的平均反应速率为0.12mol/（ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算b的速率，再结合v=解答解答：解：前10s a的平均反应速率为0.12mol/（ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，b的反应速率为0.12mol/（ls）=0.04mol/（ls），所以转化的b为0.04mol/（ls）10s2l=0.8mol，则10s时，容器中b的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol，故选a点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大8使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )acu+稀hno3bcucuocu（no3）2ccu+浓hno3dcucucl2cu（no3）2考点：化学实验方案的评价 分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题解答：解：a会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故a错误； b生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故b正确；c会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故c错误；d氯气有毒，且不廉价，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大9下列物质不能发生水解反应的是( )a葡萄糖b淀粉c油脂d蛋白质考点：消去反应与水解反应 分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选a点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力10下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )a甲烷燃烧b燃料电池供电c电解水制氢气d风力发电考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析解答：解：a、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故a错误；b、燃料电池供电是化学能转化为电能，故b正确；c、电解水制氢气是电能转化为化学能，故c错误；d、风力发电是风能转化为电能，故d错误故选b点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单11下列反应属于吸热反应的是( )a高锰酸钾分解b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故a正确；b、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故b错误；c、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故c错误；d、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故d错误；故选：a点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题12下列变化不属于化学变化的是( )a分馏b干馏c裂化d裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的分类专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：a分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故a正确； b煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故b错误；c裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选a点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化13下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )a铜片是负极b铜片表面反应为：cu2e cu2+c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、原电池中一般是活泼金属做负极；b、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；d、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；d、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：a、zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故a错误；b、原电池的正极cu片极上的反应是：2h+2eh2，故b错误；c、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故c错误；d、该原电池的正极反应是：2h+2eh2，氢离子在铜片表面被还原，故d正确故选d点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大14设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a3.6g重水中含有的中子数为2nab16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9nac100ml 3.0mol/l的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3nad含2mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2分子数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a一个重水d2o分子含中子数为10，式量为20；b过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；c铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；d随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少解答：解：a则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8na，故a错误；b.16g过氧根离子（o22）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9na，故b正确；c.100ml 3.0mol/l的盐酸中含有0.3molhcl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2na，故c错误；d铜与浓硫酸作用：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的so2分子数小于na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( )aca2+、cl、na+bk+、cl、h+coh、na+、al3+、idh+、cl、ba2+、ag+考点：离子共存问题 分析：a高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；b四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；c铝离子与氢氧根离子反应；d氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀解答：解：amno4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故a错误；bk+、cl、h+、so42之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故b正确；coh、al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dcl、ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在16下列离子方程式中，正确的是( )a氧化亚铁和稀硝酸反应feo+2h+fe2+h2ob硫酸铝溶液与足量烧碱：al3+3oh=al（oh）3c氯化亚铁溶液中滴入氯水cl2+2fe2+2cl+2fe3+d金属铝投入naoh溶液中2al+2oh+2h2o2alo+2h2考点：离子方程式的书写 分析：a亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；b强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；c氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；d2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒解答：解：a氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3feo+10h+no33fe3+5h2o+no，故a错误；b强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o，故b错误；c氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：cl2+2fe2+2cl+2fe3+，故c正确；d铝投入naoh溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等二、解答题（共4小题，满分46分）17下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是c（ch3）4和c4h10 和35cl和37cl 和 ch3ch2ch2no2 （ch3）2chch（ch3）2和 （ch3）2ch（ch2）2ch3和ch2=chch=ch2 和 ch3ch=chch3 ch3ch2ch2cl和ch3ch2cl考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体 分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的化合物，则属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被f、cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是，中物质均为3甲基戊烷，是同一种物质，故答案为 ；点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答18（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平b是一种比水轻的油状液体，b仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，b的相对分子质量为78回答下列问题：（1）a的电子式，b的结构简式或（2）与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：ch2=chch3+br2ch2brchbrch3，反应类型：加成反应（3）在碘水中加入b振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色（4）b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应（5）等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量ab（填ab、ab或a=b”）考点：有机物的推断 分析：（1）a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则a为ch2=ch2，b是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol co2和0.3mol水，该烃中n（c）=6、n（h）=6，故b的分子式为c6h6，b的相对分子质量为78，则12n+2n6=78，解得n=6，所以b为苯，（2）中与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色，则c为ch2=chch3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中h元素质量分数越大，消耗氧气越多解答：解：（1）a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则a为ch2=ch2，b是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol co2和0.3mol水，该烃中n（c）=6、n（h）=6，故b的分子式为c6h6，b的相对分子质量为78，则12n+2n6=78，解得n=6，所以b为苯，则：a的电子式为，b的结构简式为：或 ，故答案为：；或 ；（2）a相邻的同系物c为ch2=chch3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：ch2=chch3+br2ch2brchbrch3，故答案为：ch2=chch3+br2ch2brchbrch3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）b与浓h2so4与浓hno3在5060反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中h元素质量分数比苯中h元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量ab，故答案为：ab点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中h的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大19下表是元素周期表中的一部分根据aj在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是ne，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是naoh，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al（oh）3（3）a分别与e，f，g，h，i形成的化合物中，最稳定的是hf（4）在b，c，d，g，i中，原子半径最大的是na（5）元素c与i形成的化合物的电子式是：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为na，c为mg，d为al，e为c，f为n，g为s，h为f，i为cl，j为ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）na的金属性最强，则naoh碱性增强，f元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素c与i形成的化合物为mgcl2，镁离子与氯离子构成，据此书写解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为na，c为mg，d为al，e为c，f为n，g为s，h为f，i为cl，j为ne，（1）上述元素中稀有气体ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，f的非金属性最强，故f2氧化性最强，na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：ne；f2；na；（2）上述元素中，na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物naoh的碱性最强，f元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有al（oh）3为两性，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，c、n、s、f、cl中f的非金属性最强，则hf最稳定，故答案为：hf；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径namgalscl，故答案为：na；（5）元素c与i形成的化合物为mgcl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律20某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（1）在01、12、23、34、45min时间段中，反应速率最大的时间段是23min，原因为因该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是45min，原因为因为此时h+浓度小（2）在23min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为（hcl）=0.1mol/（lmin）（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bna2so4溶液 cnano3溶液 dcuso4溶液 ena2co3溶液，你认为可行的是a、b考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：化学反应速率专题分析：（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50ml、70ml、112ml、68ml、20ml，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）计算出氢气的体积，根据2hclh2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低h