江苏省无锡一中高二化学上学期期中试题苏教版.doc

江苏无锡一中20132014学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项：1. 本试卷分为第i卷和第ii卷两部分。试卷1至7页。共100分。考试时间75分钟。2. 将第i卷答案用2b铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第ii卷直接在试卷上作答。3. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 cr-52 fe-56 cu-64 ba-137 第i卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。1化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 a禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 b过度开采矿物资源，促进地方经济发展 c改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 d开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 2下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是a人口增多-空气中co2浓度增大-空气酸度大幅增加b含磷洗衣粉-水体富营养化-水栖生物大量死亡c汽车尾气-光化学污染-咳嗽和气喘者增多d氟氯烃-臭氧空洞-皮肤癌患者增多3下列措施不利于改善环境质量的是a在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生b为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置c对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理d利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯4下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是a用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2=hgsb用催化法处理汽车尾气中的co和no：co+noc+no2c含有cr3+离子的废水中加石灰乳：2cr3+ + 3ca(oh)2= 2cr(oh)3 + 3ca2+d用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：cxhy+(x+)o2xco2+h2o5自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，其净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂。你认为正确的顺序是a b c d 6下列说法中正确的是as、n的氧化物使雨水的ph7， ph7的降水为酸雨 b淀粉中加入稀硫酸加热后，再加入银氨溶液水浴加热有银镜出现 c淀粉、纤维素的化学式相同，二者互为同分异构体 d氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 7一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸a和 bcd和8下列说法中不正确的是 a钙是人体必需的微量元素，乳制品中含量丰富 b食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血 c使用含氟牙膏可防止龋齿 d锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血9下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是a棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2ob糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 c可用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液d淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物10下列各种维生素与其缺乏症之间不对应的是a维生素a夜盲症 b维生素b白血病 c维生素c坏血病 d维生素d佝偻病11下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 a着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 b调味剂食醋、山梨酸钾c疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵 d防腐剂氯化钠、柠檬黄12下列关于药物的使用说法正确的是 a能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 b青霉素有解热镇痛的作用c阿司匹林是最重要的抗生素d碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药空气水fecfeznfe13下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是a钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀b在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：c铁制品保存在温度较高的地方d钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是fe-3e-=fe3+14下列说法正确的是a氮化硅陶瓷是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机 b工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料 d石灰石是制备陶瓷、玻璃、水泥等工业的原料之一15下列有关高分子材料的说法中正确的是 a包装食品用的聚氯乙烯塑料袋破裂后可以热修补b具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 c天然橡胶的结构中含有 “cc”键d羊毛、蚕丝和尼龙都是天然纤维 16下列说法错误的是a人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物b加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性c黄铜的熔点比纯铜低d将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料17clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2： 2kclo3 + h2c2o4 + h2so4= 2clo2+ k2so4 + 2co2 +2h2o，下列说法正确的是 akclo3在反应中失去电子 bclo2是氧化产物 c1molkclo3反应时转移2mole- dh2c2o4在反应中被氧化18在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是acacu2+、na+、so42、cl bca2+、hco3-、cl、ohcba2+、h+ 、i、so42 dmg2+、na+、nh4+、no319下列依据相关实验得出的结论正确的是a加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32-b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42-d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe220下列离子方程式中正确的是 a铜片上滴稀硫酸：cu+2h+ = cu2+ + h2bmno2与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2oc少量二氧化硫与烧碱溶液反应：so2 +2oh = so32 + h2od氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2cl22oh=3clclo + h2o 21用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 molcl2参加反应得到电子数一定为2nab常温常压下，18g h2o中含有的电子数为10nac1 mol/lk2so4溶液中含有的钾离子数为2nad2 g h2中含有的原子数为na 22下列装置能达到对应实验目的的是a收集氨气 b分离碘和泥沙 c分离水和苯 d实验室制取蒸馏水23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将fe3还原为fe2，再用0.02000 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液50.00ml。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o)。a1：1 b2：1 c3：1 d2：5第卷（共31分）二、本大题共 22分24空气污染指数api表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值。选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是_（填名称）。天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是 。除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂。其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。写出fe3+水解的离子方程式 。25淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式： 。检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为no和no2微热时不分解2熔点2718013室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别nano2和nacl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： 26用化学方法鉴别某易拉罐材质的成分中是否含有铝，用离子方程式表示其原理为： 。现有下列材料：钢化玻璃、玻璃钢、有机玻璃、石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是 （填序号，下同）；属于塑料的是 ；属于复合材料的是 。 27铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下图所示： 写出步骤中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向： 。步骤中若x为氨水，则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是： 。步骤中一系列处理的操作步骤依次为 、 、灼烧、冷却、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 。三、本大题共9分28一种含有结晶水的化合物a，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在mg(hco3)2溶液中通入热的水蒸气，mg(hco3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物a。(1)化合物a能作为化学冷却降温材料，说明其分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)对化合物a的成分做如下定性实验： 取少量化合物a样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水cuso4和澄清石灰水。试回答： 无水cuso4变蓝，可证明化合物a中除可能含 ，还可能含有 。澄清石灰水变浑浊，可证明化合物a的分解产物中含有 。化合物a的组成可初步确定为mgx(co3)y(oh)znh2o，为进一步确定该化合物a的成分，进行了如下定量研究：取4.84 g化合物a加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00g mgo固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物a的化学式(写出计算过程)。 参考答案题号123456789101112选项bacbcddacbcd题号1314151617181920212223选项bacadddcbdb24. (1) 可吸入颗粒物 (2) 甲醛 (3) kal(so4)212h2o fe3+ + 3h2o fe(oh)3（胶体）+ 3h+ 25. (1) (c6h10o5)n + n h2o n c6h12o6 碘水(2) 溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为nano2，否则为nacl；或用酒精灯加热，熔化者为nano2，不熔者为nacl；或取两支试管，各加入5 ml水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠 26(1) 2al2oh2h2o2alo2+3h2 (2) 27、(1) 2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2h2o+ 2fe3+(2)过滤取滤液，加naoh溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含nh4过滤 洗涤 (4)7a/b% 28(1) 吸热 (2) 结晶水（或h2o） ；oh-或mg(oh) 2 co2 无锡市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试高 二 化 学(选修班)本试卷分部分选择题和部分非选择题，共120分。考试时间100分钟。注意事项：将答案写在答卷纸上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 fe-56 zn-65 ag-108第部分 选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸a b c d2今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）；h= a kj/mol h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h= b kj/mol2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l）；h= c kj/mol关于它们的下列表述，正确的是a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 c反应热的关系：a=b d反应热的关系：2b=c3在平衡体系2no+o2 2no2中通入18o组成的氧气，重新达到平衡后，则18oa只存在于o2中 b只存在于no2中c只存在于o2和no2中 d存在于no、o2、no242008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe-3e- = fe3+，继而形成铁锈5已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g) =co(g) hq1 kjmol1，c(s)o2(g) =co2(g) hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述错误的是aq1c(oh-)d水的电离度(25)(35)不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）11室温下向10 ml c(h+)=10-3 moll1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中变大 c醋酸的电离程度增大，c(oh-)亦增大 d再加入10 ml c(oh-)=10-3 moll1的naoh溶液，醋酸与naoh恰好完全反应12已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) h=q kjmol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度t、压强p与反应物b的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是at2 t1 p1 p2 m+n p d t2 p1 p2 m+n d 0ct1 p1 p2 m+n d t2 p1 p d 013已知2so2(g) + o2(g) 2so3(g) (正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是a若降低温度，可以减慢反应速率b催化剂既能加快化学反应速率，又能提高so2的转化率c氧气足量时，so2不能完全转化为so3d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等14500mlkno3和cu(no3) 2的混合溶液中c(no3) =6.0moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是a原混合溶液中c(k) 为2 moll1b上述电解过程中共转移6mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h) 为2 moll115向某密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(b)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是a若t115 s，用a的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 moll1s1b该容器的容积为2 l，b的起始物质的量为0.02 molct4t5阶段改变的条件一定为减小压强dt5t6阶段，容器内a的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kj，该反应的热化学方程式：3a(g)b(g)2c(g)h50a kjmol1第部分 非选择题(共70分)16（共16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：fe （1）判断装置的名称：a池为_，b池为_。 （2）铁极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_ ；石墨棒c1为_极，电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_，反应结束后，b池溶液的ph值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) （3）当c2极析出224 ml气体（标准状况下），铁的质量_（增加或减少）_g17（共8分）某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，气体z的反应速率为_；（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。18（共12分）（1）已知下列两个热化学方程式：c3h8(g)+5o2(g) 3co2(g)+4h2o(l) h=2220.0 kjmol-1h2o（l） h2o（g） h=+44.0 kjmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成co