江西省宜中学高二化学上学期入学考试试题.doc

2017届高二年级开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14、 o：16 cl ：35.5 fe：56 第i卷 选择题（48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 b.由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深 c.在含有fe（scn）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 d.氨水应密闭保存，置低温处2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a. 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ + 2h2o b. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2+ + oh + hco3 caco3 + h2o c. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2cl d. 碳酸钙溶于醋酸caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2o3.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） i-、clo-、h+ k+、oh- 、cl-、oh- fe2+、cu2+、cl- h+、k+、 ca2+、na+、 a.和 b. 和 c.和 d. 和4根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 () a将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 b用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 c将0.1 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：almgna d把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明cl的非金属性比s强5.下列说法正确的是（ ） a.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 b.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 c.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 d.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 () a.原子半径：zyx b. y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 c.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物 d. 气态氢化物的稳定性：rw7. s2cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，s2cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是 () a. s2cl2中ss键键能大于scl键 b. s2cl2与h2o反应的化学方程式为2s2cl22h2oso2+3s+4hcl c. s2br2与s2cl2结构相似，熔、沸点：s2br2s2cl2 d. s2cl2分子中含有极性键和非极性键8在一密闭容器中有如下反应：l(s)ag(g) br(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1b cg的转化率随温度升高而减小 d增大压强，容器内气体质量不变9某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g） hh（g）达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ） a平衡不移动 b混合气体的密度不变 cb的体积分数减少 damol/lc（a）2amol/l10下列关于热化学反应的描述中正确的是：( ) ahcl与naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热 h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)的反应热 h566.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)3z(g)，若反应开始时充入2mol x和2mol y，达平衡后y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后y的体积分数大于a%的是( ) a.1moly和1molz b.2mol x，1moly，1molz c.1moly和3molz d.2molz12. 在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）达到平衡的标志的是（ ） c的生成速率是b的生成速率的2/3倍 单位时间生成a mol a，同时生成3a mo1b a、b、c的浓度不再变化 在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol a，同时生成3amolb a、b、c 的分子数目比为132a b c d13cocl2(g) co(g)+ cl2(g) h0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是( )a b c d14.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） a .反应混和物的浓度 b.正、逆反应速率 c .反应混和物的压强 d.反应混合物中各物质的百分含量15已知可逆反应x(g)+y(g)z(g)(未配平)。温度为t0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(x)= v(y)= 2v(z) b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5% ct0时，该反应的平衡常数为33.3 d该反应正反应的反应热h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。20 （1）zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/ml50120232290310 哪一时间段反应速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。 23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。 试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 21 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使mgso4转化为mg(oh) 2，试剂可以选用 ，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ； 试剂可以选用 ；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。a bc d （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： a装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ； a装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ； 反应过程中，b装置中有so42-生成。检验so42-的方法是 ； c装置的作用是 。座 位 号装订线2017届高二年级开学考试化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题共5小题，每空2分，共52分）17. i. 。h= 。18.（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。19（1） 。 （2） 。 （3）h ； （4）v正 v逆 ； 。20（1） 和 。 （2） 。 21（1） ， ； ； 。 （2） ； ； ； 。2017届高二年级开学考试化学答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、b 2、c 3、d 4、c 5、c 6、b 7、a 8、b 9、c 10、b 11、a 12、a 13、b 14、d 15、c 16、d 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共52分） 17. i.热化学方程式是 s（s）+o2（g） = so2（g） h = 296.8 kj/mol。-183 kj/mol18.（1）第三周期；第iiia族（2）（3）o=c=o （4）al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o19、 (1) c+h2oco+h2。 (2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj mol -1 c、e(4) 0.04 m