江西省吉安市安福中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安市安福中学高二（上）期中化学试卷一选择题（每小题只有一个合理选项，163分=48分） 1（3分）（2013哈尔滨模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（）a25时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25时，ph均为3的hcl和fecl3溶液中水的电离程度2（3分）（2012秋福建期末）室温下，甲溶液中水电离出的h+浓度为1012 moll1，乙溶液中水电离出的h+浓度为102 moll1，下列说法中正确的是（）a甲、乙两溶液的ph不可能相同b甲、乙两种溶液中加入al粉都会产生h2chco3 不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液3（3分）（2012秋安福县校级期中）现有常温下ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）a两溶液中水电离出的c（h+）均为11011 moll1b加水稀释100倍后两溶液的ph仍相同c醋酸中的c （ch3coo） 和硫酸中的c （so4 2 ）相同d等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出h2的体积相同4（3分）（2012秋长阳县校级期中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42常温下ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、al3+、cl、s2使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、al3+、no3、clabcd5（3分）（2011江西校级一模）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25c时，ph=13的1l ba（oh）2溶液中含有oh数目为0.1nab200ml 5moll1na2s溶液中，含na个s2c常温下，ph=12的1l氨水中含有的nh3h2o分子数是0.01 nad电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g6（3分）（2010秋福建期末）一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh下列说法正确的是（）a加入少量naoh固体，c（ch3coo） 减小b升高温度，溶液的ph增大c稀释溶液，溶液的ph增大d通入少量hcl气体，水解平衡常数减小7（3分）（2012秋安福县校级期中）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a10 ml 0.5 moll1ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合：c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）b0.1 moll1ph为4的nahb溶液中：c（hb）c（h2b）c（b2）c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+c（a2）d0.1 moll1ch3coona溶液中：c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）8（3分）（2012秋安福县校级期中）在baso3（s）ba2+（aq）+so32 （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）a加入k2so3（s）b加入稀hno3c加入稀盐酸d加入k2so4（s）9（3分）（2007秋济宁期末）cu（oh）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：cu（oh）2（s）cu2+（aq）+2oh（aq），在常温下ksp=21020mol3/l3在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，需要向0.02mol/l的cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph，使溶液的ph大于（）a2b3c4d510（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物11（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o12（3分）（2009广东）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13（3分）（2011秋汤阴县校级期末）用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况：从而可知m的原子量为（）a22.4ax/bb11.2ax/bc5.6ax/bd2.5ax/b14（3分）（2012秋安福县校级期中）1l 1moll1 agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（）a溶液的浓度仍为1moll1b阳极上产生112ml o2（标准状况下）c转移的电子数约为1.2041022个d反应中有0.02mol金属被氧化15（3分）（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3efe3+16（3分）（2012秋安福县校级期中）关于下列装置的说法中正确的是（）a装置盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph减小c用装置制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成二非选择题（52分）17（9分）（2013广东模拟）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止（2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是（填字母）a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为ml，终点读数为ml；所用盐酸的体积为ml18（13分）（2012秋安福县校级期中）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表所示：实验编号ha物质的量浓度（mol*l1）naoh物质的量浓度（mol*l1）混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1ph7请回答：（1）从组情况表明，ha是（填“强酸”或“弱酸”）（2）组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合液中离子浓度c（a）与c（na+）的大小关系是（3）从组实验结果分析，说明ha的电离程度naa的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh）与溶液中的c（oh）之比为写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（na+）c（a）=moll119（10分）（2012秋安福县校级期中）某研究性学习小组将下列装置按如图所示连接，c、d、e、f都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色试回答下列问题：（1）电源a极的名称是（2）装置甲中电解反应的总反应式是（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是（4）欲用装置丙在铜上镀银，g应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）20（10分）（2008佛山一模）i图1为向25ml 0.1moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2moll1 ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线请回答：（1）b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时naoh与ch3cooh恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）若不正确，则二者恰好完全反应的点是在ab区间还是bd区间内？区间（若正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母） 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊（乙）b酸碱甲基橙（甲）c碱酸酚酞（甲）d酸碱酚酞（乙）（3）ab区间，c（oh）c（h+），则c（oh）与c（ch3coo）大小关系是ac（oh）一定大于c（ch3coo）bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo）dc（oh）大于、小于或等于c（ch3coo）（4）在d点时，溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）2c（na+）（填“”、“”或“=”）t时，某稀硫酸溶液中c（h+）=10a moll1，c（oh）=10b moll1，已知a+b=13：（5）该温度下水的离子积常数kw的数值为（6）该温度下（t），将100ml 0.1moll1的稀h2so4溶液与100ml 0.4moll1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph=21（10分）（2012秋安福县校级期中）利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？（用离子方程式表示）某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：5ml水；40ml 0.2moll1ba（oh）2溶液；20ml 0.5moll1na2so4溶液；40ml 0.1moll1h2so4溶液中，溶解至饱和（1）以上各溶液中，ba2+的浓度由大到小的顺序为（填字母）abcd（2）已知298k时，上述条件下，溶液中的浓度为moll1，溶解中ba2+的浓度为moll1（3）某同学取同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的ph为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）2012-2013学年江西省吉安市安福中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个合理选项，163分=48分）1（3分）（2013哈尔滨模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（）a25时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25时，ph均为3的hcl和fecl3溶液中水的电离程度考点：电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：aph均为2，ch+=1102mol/l；b盐酸是强酸完全电离，乙酸是弱酸部分电离；c氯化钠是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离；d盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解；解答：解：a根据ph=lgch+公式，ph均为2，h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度ch+=1102mol/l，两者相等，故a错误；b根据ph=lgch+公式，ph均为2，h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度ch+=1102mol/l，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1102mol/l，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1102mol/l，前者小，后者大，故b错误；c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离nacl=na+cl，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故c正确；d水的电离方程式：h2oh+oh，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故d错误；故选c点评：本题考查了水的电离和强弱电解质的电离，注意ph=lgch+公式与氢离子浓度间的关系，题目不难2（3分）（2012秋福建期末）室温下，甲溶液中水电离出的h+浓度为1012 moll1，乙溶液中水电离出的h+浓度为102 moll1，下列说法中正确的是（）a甲、乙两溶液的ph不可能相同b甲、乙两种溶液中加入al粉都会产生h2chco3 不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：室温下，甲溶液中水电离出的h+浓度为1012 moll1107 moll1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的h+浓度为102 moll1107moll1，且溶液中c（h+）c（oh），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答解答：解：室温下，甲溶液中水电离出的h+浓度为1012 moll1107 moll1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的h+浓度为102 moll1107moll1，且溶液中c（h+）c（oh），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，a如果甲溶液呈酸性，则溶液中ph=2，如果呈碱性，ph=12，乙溶液中的ph=2，故a错误；b甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故b错误；c甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故c正确；d甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故d错误；故选c点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是bd，注意规律外的特例，为易错点3（3分）（2012秋安福县校级期中）现有常温下ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）a两溶液中水电离出的c（h+）均为11011 moll1b加水稀释100倍后两溶液的ph仍相同c醋酸中的c （ch3coo） 和硫酸中的c （so4 2 ）相同d等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出h2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，硫酸的浓度是氢离子浓度的一半；a水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液的ph计算氢氧根离子浓度，从而得出水电离出的氢离子浓度；b根据加水稀释后氢离子浓度判断ph；c根据电荷守恒判断醋酸根离子和硫酸根离子浓度相对大小；d根据酸的物质的量确定生成氢气体积的相对大小解答：解：aph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，h+酸oh水=1014，所以两溶液中水电离出的c（h+）均为11011molll，故a正确；b加水稀释100倍后两溶液的ph不相同，醋酸存在电离平衡，稀释ph增大程度小，而硫酸ph增大多，故b错误；c根据电荷守恒得c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），c（h+）=2c（so42）+c（oh），ph相对的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，故c错误；d等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出h2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故d错误；故选a点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释ph判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在4（3分）（2012秋长阳县校级期中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42常温下ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、al3+、cl、s2使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、al3+、no3、clabcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：cu2+为蓝色；ph=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；加入al能放出h2的溶液，为酸或强碱溶液；由水电离出的c（oh）=1013 moll1的溶液，为酸或碱溶液；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；使ph试纸呈红色的溶液，显酸性解答：解：cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故错误；ph=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故正确；加入al能放出h2的溶液，为酸或强碱溶液，hco3既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故错误；由水电离出的c（oh）=1013 moll1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中不反应，能共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，al3+与碱反应，且al3+、s2相互促进水解，则不能共存，故错误；使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，则不能共存，故错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意离子的颜色及发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大5（3分）（2011江西校级一模）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25c时，ph=13的1l ba（oh）2溶液中含有oh数目为0.1nab200ml 5moll1na2s溶液中，含na个s2c常温下，ph=12的1l氨水中含有的nh3h2o分子数是0.01 nad电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、阳极ph、溶液体积和离子积计算溶液中的氢氧根离子；b、硫离子水解；c、氨水是弱电解质；d、电解精炼铜阳极减少的不全是铜；解答：解：a、ph=13的1l ba（oh）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/l，所以含有oh数目0.1na，故a正确；b、200ml 5moll1na2s溶液中，硫离子水解含s2小于na个，故b错误；c、氨水是弱电解质，ph=12的1l氨水中含有的nh3h2o分子数大于0.01 na，故c错误；d、电解精炼铜时，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等，若阴极得到电子数为2na个，阳极质量减少的不全是铜，所以质量不是64g，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子物质的量的计算，盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，电解精炼铜的原理应用和计算6（3分）（2010秋福建期末）一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh下列说法正确的是（）a加入少量naoh固体，c（ch3coo） 减小b升高温度，溶液的ph增大c稀释溶液，溶液的ph增大d通入少量hcl气体，水解平衡常数减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；b、水解是吸热反应；c、稀释促进水解，离子浓度减小；d、平衡常数随温度变化；解答：解：a、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（ch3coo） 增大，故a错误；b、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh水解是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph增大，故b正确；c、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故c错误；d、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh平衡常数随温度变化，不随浓度变化，故d错误；故选b点评：本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，注意平衡醋酸是温度函数，题目较简单7（3分）（2012秋安福县校级期中）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a10 ml 0.5 moll1ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合：c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）b0.1 moll1ph为4的nahb溶液中：c（hb）c（h2b）c（b2）c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+c（a2）d0.1 moll1ch3coona溶液中：c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、依据化学方程式计算反应后溶液中的溶质成分，结合离子性质分析判断；b、0.1 moll1 依据ph=4，判断溶液为酸性，hb判断为弱酸酸式酸根，依据电离大于水解分析；c、依据溶液中电荷守恒计算分析；d、依据溶液中质子守恒分析判断解答：解：a、10 ml 0.5 moll1ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合反应后溶液中0.005molch3coona、0.001molhcl，0.005molnacl，溶液中c（cl）c（na+），c（oh）c（h+），故a 错误；b、0.1 moll1ph为4的nahb溶液中，hb判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（b2）c（hb）c（h2b），故b错误；c、在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2），故c错误；d、0.1 moll1ch3coona溶液中存在质子守恒得到：c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+），故d正确；故选d点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒的应用，离子性质的判断，溶液酸碱性的分析，题目难度中等8（3分）（2012秋安福县校级期中）在baso3（s）ba2+（aq）+so32 （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）a加入k2so3（s）b加入稀hno3c加入稀盐酸d加入k2so4（s）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据so32的浓度对溶解平衡的影响；b、根据硝酸能氧化baso3生成baso4；c、根据so32的浓度对溶解平衡的影响；d、根据ba2+的浓度对溶解平衡的影响以及baso4的溶解积比baso3更小解答：解：a、加入k2so3（s），k2so3电离产生so32，so32的浓度增大，平衡逆向移动，沉淀量增加，故a错误；b、加入稀hno3，稀hno3能氧化baso3生成baso4，baso4的质量比baso3大，沉淀量增加，故b错误；c、加入稀盐酸，稀盐酸能与so32反应生成水和so2，so32的浓度减小，平衡正向移动，沉淀量减少，故c正确；d、加入k2so4（s），k2so4（s）电离产生so42，so42能与ba2+结合生成baso4，baso4的溶解积比baso3更小，所以baso3沉淀转化为baso4沉淀，沉淀量增加，故d错误；故选c点评：本题主要考查了外界条件对溶解平衡的影响，需要注意的是稀hno3能氧化baso3生成baso4为解答的易错点，题目难度不大9（3分）（2007秋济宁期末）cu（oh）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：cu（oh）2（s）cu2+（aq）+2oh（aq），在常温下ksp=21020mol3/l3在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，需要向0.02mol/l的cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph，使溶液的ph大于（）a2b3c4d5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，应满足c（cu2+）c2（oh）21020，以此计算溶液的c（oh），可确定溶液的ph解答：解：已知ksp=21020，c（cu2+）=0.02moll1，在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，则c（cu2+）c2（oh）21020，所以c（oh）=109（mol/l），应调节溶液ph大于5，故选d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用10（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物；方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：a、根据电池总反应：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判断出ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：ag+cle=agcl，而不是正极方程式，故a错；b、根据方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子，故b正确；c、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故c错；d、反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物，故d错故选：b点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析mn元素的化合价变化是该题的难点11（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式分析：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o解答：解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应12（3分）（2009广东）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点：化学电源新型电池专题：压轴题；电化学专题分析：铝空气燃料电池中负极反应为al+4oh3ealo2+2h2o，正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，总反应为4al+4oh+3o24alo2+2h2o，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应解答：解：a、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：o2 +2h2o+4e=4oh，故a正确；b、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：al+4oh3e=alo2+2h2o，故b错误；c、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4al+3o2+4oh=4alo2+2h2o，溶液ph降低，故c错误；d、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故d错误故选a点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写13（3分）（2011秋汤阴县校级期末）用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况：从而可知m的原子量为（）a22.4ax/bb11.2ax/bc5.6ax/bd2.5ax/b考点：电解原理专题：压轴题；电化学专题分析：根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量解答：解：设m的原子量为r电解时，电池反应方程式为：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4rg 22.4xl ag bl所以 r=故选c点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题14（3分）（2012秋安福县校级期中）1l 1moll1 agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（）a溶液的浓度仍为1moll1b阳极上产生112ml o2（标准状况下）c转移的电子数约为1.2041022个d反应中有0.02mol金属被氧化考点：电解原理专题：电化学专题分析：ag作阳极，则阳极反应式为age=ag+，agno3溶液为电解质溶液，则阴极发生ag+e=ag，以此来解答解答：解：ag作阳极，则阳极反应式为age=ag+，agno3溶液为电解质溶液，则阴极发生ag+e=ag，a由上述分析可知，该过程为电镀，电解质溶液的浓度不变，故a正确；b阳极反应式为age=ag+，不会生成氧气，故b错误；cn（ag）=0.02mol，则转移的电子数约为0.026.021023=1.2041022个，故c正确；d由n（ag）=0.02mol，阳极反应式为age=ag+，阴极发生ag+e=ag，则反应中有0.02 mol金属被氧化，故d正确；故选b点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大15（3分）（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3efe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；b常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；c构成原电池负极的金属易被腐蚀；d钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子解答：解：a用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故a错误；b常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故b正确；c钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故c错误；d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe2efe2+，故d错误；故选b点评：本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点16（3分）（2012秋安福县校级期中）关于下列装置的说法中正确的是（）a装置盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph减小c用装置制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；ba极上析出氢气，根据a极附近氢离子浓度变化判断溶液ph的变化；c用次氯酸钠作消毒液，可以电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，为得到较多的次氯酸钠，应该b为正极；d原电池放电时，电子从负极流向正极，正极上氢离子得电子解答：解：a装置盐桥中的k+移向cuso4溶液，故a错误；b电解氯化钠溶液时，a极是电解池阴极，a极上析出氢气，同时a极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈碱性，所以ph增大，故b错误；c用次氯酸钠作消毒液，可以电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，阳极上生成氯气，阴极附近生成氢氧化钠，为使氢氧化钠和氯气反应充分，则b极应是原电池正极，故c正确；d该装置中，锌是负极，铁是正极，电子从锌沿导线流向铁，正极上氢离子得电子生成氢气，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点二非选择题（52分）17（9分）（2013广东模拟）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止（2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是d（填字母）a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为0.00ml，终点读数为26.10ml；所用盐酸的体积为26.10ml考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原