江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、升高温度，下列数据不一定增大的是（）a化学反应速率v b水的离子积常数kwc化学平衡常数k d弱酸的电离平衡常数ki2、下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，p点时二者恰好反应完全且溶液呈中性b图2表示h2（g）与o2（g）反应生成h2o（l）或h2o（g）时的能量变化的关系c图3表示向ba（hco3）2溶液中滴入naoh溶液时所得沉淀质量的变化d由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h03、把ph=3的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）a10：1 b1：100 c1：10 d1：24、将0l moll1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c（h+）不变的是（）ah2so4 bch3cooh cnaoh dnacl5、常温下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的离子积是（）a11014 b11013 c1.321014 d1.3210156、常温下，将1体积ph=2.5的盐酸与10体积naoh溶液混合，两者恰好完全反应，则naoh溶液的ph等于（）a11.5 b10.5 c9.5 d9.07、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是（）a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的d丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合后ph7，则ha为弱酸bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）c物质的量浓度均为0.2moll1ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：2c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.2moll1d0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）9、相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()10、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 moll-1 nh3h2o溶液滴定10.00 ml浓度均为0.100 moll-1盐酸和ch3cooh溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )a点溶液中c(h+)为0.200 moll-1b溶液温度高低为c点溶液中有c(cl)c(ch3coo)d点后因离子数目减少使溶液电导率略降低11、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种物质在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )a还原剂是含cn的物质，氧化产物只有n2b氧化剂足clo，还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2d若生成2.24ln2（标准状况）则转移电子0.5mol12、现有ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（）a加水稀释100倍后两溶液的ph仍相同b两溶液中分别加入足量的锌片放出h2的体积相同c醋酸中的c （ch3coo）和硫酸中的c（so42） 相同d两溶液中水电离出的c（h+）=11011mol/l二、非选择题13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的由线如右图所示。请回答：（1）“o”点导电能力为o的理由是（2）a,b,c三点溶液中 c(h)由小到大的顺序为（3）a,b,c三点中电离程度最大的是（4）使c点溶液中c(ch3coo-)增大,溶液c(h)减小,可采取的措施是: （至少填两个空）14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的nh4cl(3)点e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)点b对应的温度下，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。15、水的离子积常数kw与温度t()的关系如图所示：(1)若t125 ，则kw1_；若t2100 时，kw21012，则此时0.05moll1的ba(oh)2溶液的ph_。(2)已知25 时，0.1 l 0.1moll1的naa溶液的ph10，则naa溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将ph11的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph9，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为_。16、已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系c(h)_c(oh)。参考答案1、【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【专题】基本概念与基本理论【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度k不一定增大，以此来解答【解答】解：a升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故a不选；b水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数kw增大，故b不选；c若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，k减小，故c选；d弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数ki增大，故d不选；故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大2、【考点】反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；中和滴定【专题】图像图表题【分析】a、图象分析恰好反应时生成的生成nacl显中性；b、h2（g）与o2（g）反应生成h2o（l）放出能量多，生成h2o（g）放出热量少；c、向ba（hco3）2溶液中滴入naoh溶液，反应开始即有沉淀生成；d、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动【解答】解：a、图象可知，盐酸与氢氧化钠浓度都是0.1mol/l，相互滴定时消耗的体积相同，恰好反应时生成的生成nacl显中性，与图象相符，故a正确；b、h2（g）与o2（g）反应生成h2o（l）放出能量多，生成h2o（g）放出热量少，与图象不符，故b错误；c、向ba（hco3）2溶液中滴入naoh溶液，反应开始即有沉淀生成，图象中沉淀生成不是从0点开始的，故c错误；d、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动，升温逆移，则逆反应方向为吸热方向，正方向为放热反应，则h0，故d错误；故选a【点评】本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和滴定，温度对平衡的影响等，题目难度中等3、【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】ph=3h2so4溶液中c（h+）=103mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh）=mol/l=104mol/l，两溶液恰好中和，则n（h+）=n（oh），再结合n=cv表示出n（h+）、n（oh），据此判断【解答】解：ph=3h2so4溶液中c（h+）=103mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh）=mol/l=104mol/l，两溶液恰好中和，则n（h+）=n（oh），所以vac（h+）=vbc（oh），所以va：vb=c（oh）：c（h+）=104mol/l：103mol/l=1：10故选：c【点评】考查溶液ph值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握4、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定ph变化【解答】解：a硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故a正确；b醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故b错误；c升高温度时naoh溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的ph变小，故c错误；dnacl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故d错误；故选a【点评】本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意a和d选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等5、【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为11014，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，也适用于酸的溶液，0.1moll1 ch3cooh溶液中水的离子积为11014；故选a【点评】考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响6、【考点】ph的简单计算【分析】酸碱中和的实质是：h+oh=h2o，当h+与oh恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若h+或oh过剩，则用“对消稀释法“，先求剩余的c（h+）或c（oh），再进一步求混合溶液的ph【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，根据h+oh=h2o可知反应中消耗的h+与oh的物质的量相等，设强酸的体积为v，则强碱的体积为10v，则：v102.5=10v10ph14，解得：ph=10.5，故选b【点评】本题考查了溶液ph的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液ph的计算方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力7、【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】a硝酸铵晶体溶于水吸收热量；b醋酸的电离本身是吸热的过程；c醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；d醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解【解答】解：a因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故a错误；b醋酸的电离本身是吸热的过程，醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，不能说明盐类水解是吸热的，故b错误；c醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故c错误；d醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故d正确；故选d【点评】本题考查反应中的热效应，注意判断盐类水解为吸热反应时应注意温度对水解反应的影响，明确晶体溶解伴随热效应是解答的易错点，题目难度中等8、【考点】离子浓度大小的比较【分析】a弱酸在溶液中部分电离，则ha的浓度大于moh，混合液中ah过量，溶液显示酸性；b氢氧化钠为强电解质，ph相等时其浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则ph相等时c（na2co3）c（ch3coona）；c根据混合液中的物料守恒分析；dnaha溶液的ph=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（a2）c（h2a）【解答】解：aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合后，若ha为强酸，则反应后的溶液呈中性，溶液的ph=7，而二者反应后的溶液的ph7，则说明ha为弱酸，混合液中ha过量，故a正确；bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，naoh为强碱，则其浓度最小；碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则ph相等时c（na2co3）c（ch3coona），所以ph相等时各物质的浓度大小为：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b正确；c物质的量浓度均为0.2moll1ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.2moll1，故c正确；d0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（a2）c（h2a），正确的离子浓度大小为：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故d错误；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法9、c10、c11、c12、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；b、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；c、依据溶液中氢离子浓度计算比较；d、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；【解答】解：a、加水稀释100倍后两溶液的ph不相同，醋酸存在电离平衡，稀释ph增大程度小，而硫酸ph增大多，故a错误；b、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出h2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故b错误；c、ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/l，c（ch3coo）=0.001mol/l；c（so24）=0.0005mol/l，故c错误；d、ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，h+酸oh水=1014，所以两溶液中水电离出的c（h+）均为11011mo