江西省宜市宜中学高一化学下学期期中试题.doc

江西省宜春市宜春中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题可能用到的元素的相对原子质量：c12 h1 o16 cl35.5 s32 zn65一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1下列化学用语正确的是（ ）aco2分子的电子式： bcl的离子结构示意图：chclo分子的结构式：hclo d质子数为x，中子数为y的核素：2下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）ai2升华 bnacl颗粒被粉碎chcl溶于水得盐酸 d从nh4hco3中闻到了刺激性气味3下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）a. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强b. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数c. 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子d. 第a族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高4、对于反应h2 + cl2 2hcl，下列说法正确的是：（ ） a、该反应中，化学能只有转变为热能 b、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 c、断开1mol hh键和1mol clcl键所吸收的总能量小于形成1mol hcl键所放出的能量 d、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量5科学家现已发现116号元素（用r表示），并成功制造出原子，下列叙述正确的是（ ） 最外层电子有6个；原子核外有六个电子层； r是金属元素；r是非金属元素； 其最高价氧化物的水化物是强酸； 其最高价氧化物分子式为ro3； r元素的相对原子质量为293； 不能形成稳定的气态氢化物；a b c d6中和反应是典型的放热反应，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是（ ）a中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。b稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。c稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 d中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。7设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）a标准状况时，224l四氯化碳所含有的分子数为na b34g h2o2中含有的非极性共价键数为 nac碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0. 02nad将16go2与64gso2在一定的条件下充分反应生成的so3分子数为na8下列图示的装置可以构成原电池的是( )9可逆反应：2no2(g) 2no(g)+ o2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 a b c d10下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的将so2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证so2漂白的可逆性将氯气通入淀粉k溶液中验证cl的非金属性比强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物a仅 b c d11、由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关x的下列说法中正确的是（ ）a、x中阳离子和阴离子个数不一定相等 b、x中一定有离子键，一定不含共价键c、若x只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族d、x中阳离子半径一定大于阴离子半径12 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3fe（s）4h2o（g）fe3o4（s）4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） a把铁块变成铁粉 b将容器的体积缩小一半 c压强不变，充入氮气使容器体积增大 d体积不变，充入氮气使容器压强增大13下列各选项中，大小排列顺序正确的是（ ）热稳定性：sih4 ph3 h2s h2o na k rb cs微粒半径：na+mg2+al3+s2cl 还原性：s2 i br cl酸性：h2sio3 h2co3 h3po4 h2so4 qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.r的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐15.有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由c经导线流向d；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，b极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） a. abdc b. adcb c. cabdd. bdca16一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断正确的是（ ） ac1c231 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l二、填空题（其中标记的两空每空1分，其余每空2分，共46分）17（7分）现有如下两个反应:anaoh + hcl = nacl + h2o b2fecl3+cu =2fecl2+cucl2（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：_（选择“a”或“b”） （1分）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_，电解质溶液：_；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3no2h2o = 2h2no3no反应的氧化反应式为 。18（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kj）：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。ah2 bcl2 cbr2 di2（2）相同条件下，x2 (x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。（3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/l，,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g则：该烃的分子式为 ;该烃有多种同分异构体，其中与cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为:_。 19（10分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中b是地壳中含量最多的元素。已知a、c及b、d分别是同主族元素，且b、d两元素原子核内质子数之和是a、c两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的c、d、e三种元素中，e的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为11的化合物，请写出原子数之比为11的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式_；它与空气中co2的反应属于 （填“放热”或“吸热”） 反应；（2）d和e非金属性较弱的是（填元素名称）： ；用一个置换反应证实这一结论： ；（3）用a单质和b单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓koh溶液中，两极分别通入a单质和b单质。写出该电池的负极电极反应式： 。20.（13分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题anahco3饱和溶液 na2sio3溶液浓硫酸铜片abcdef（1）实验装置： 填写所示仪器名称：a： （2）实验步骤： 连接仪器、_（填写此空格）、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置e中酸性kmno4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”）（1分），试管d中发生反应的离子方程式是 21、（8分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_；(2) 若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。三、计算题（6分）22将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。通过计算求：（1）反应开始前容器中的a、b的物质的量；（2）b的平均反应速率；（3）x的值。高一下学期化学期中考试答案一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）二、填空题（标记的