江苏省无锡市东湖塘中学九年级化学上学期12月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省无锡市东湖塘中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个答案）1下列变化中，属于物理变化的是（）a食物的腐败b将二氧化碳气体制成干冰c氢气的燃烧d电解水2下列燃料中，从环境保护的角度来看，最理想的燃料是（）a氢气b一氧化碳c煤d木炭3化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的种类分子种类元素的种类参加化学反应的各物质的质量总和原子的数目物质的种类反应前后物质的状态abcd全部4镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）abcd5现取3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质中（）a只有碳元素b一定含碳、氢元素，可能含有氧元素c一定含碳、氢元素，不含氧元素d一定含碳、氢、氧元素6将co2通入紫色石蕊试液后，充分反应，再加热所得溶液，最后溶液呈（）色a无色b红色c蓝色d紫色7co和co2化学性质不同的主要原因是由于（）a密度不同b用途不同c碳燃烧的条件不同d分子的构成不同8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质（少量）除去杂质的方法ah2hcl将气体通过naoh溶液，干燥bmgcl2 fecl2 加入过量的镁粉、过滤cmno2 kcl加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥d caocaco3加足量水溶解，过滤、蒸发、结晶aabbccdd9下列物质中，一定属于化合物的是（）a由两种元素组成的物质b由两种分子构成的物质c由一种分子构成的物质d由一种阳离子和一种阴离子构成的物质10阿斯匹林化学式为c7h6o3，是一种常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是（）a它每个分子含16个原子b它由三种元素组成c各元素的质量比为：c：h：o=7：6：3d其相对分子质量为13811co2气体排放过多会造成地球温度升高，引起许多生态问题1997年联合国各成员国就如何控制c02等的排放量达成一项京都议定书下列措施中不利于控制c02摊放的是（）a在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额b积极开发利用氢能源，太阳能地热能和潮汐能等新能源c鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展d开展绿化国土的行动，建立绿色家园12将a、b、c三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g a、27g c和一定质量的d，已知b完全反应若a、b、c、d的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）a2a+b=c+2dba+2b=c+2dc2a+b=2c+dda+b=c+d13将一定质量铁粉和银粉的混合物加入cu（no3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）a滤渣中一定有铁b滤渣中一定有铁和铜c滤渣中一定有铜和银d滤渣中一定有铁和银14某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）aznbcucmgdag15co与o2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gco2，则原混合气体中co与o2的质量比可能是（）a2：1b7：4c8：5d7：8二、本题共5小题16用适当数字或符号填空（1）硝酸根离子（2）+3价的铝元素17“非典”疾病是一种传染性极强的新病种，对环境消毒是有效预防“非典”的重要途径，常用的消毒剂是过氧乙酸（c2h4o3），在它的分子中碳、氢、氧原子个数比是，其中碳元素的质量分数是18取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量g19根据下列要求选择h、o、c、s中的两种或多种元素组成相应物质，用化学式填写：（1）相对分子质量最小的物质（2）含氧50%的氧化物20写出下列化学反应方程式，并在括号中说明类型：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（2）用石灰水鉴定co2气体（3）铜和硝酸银溶液反应（4）乙醇燃烧三、本题包括3小题21早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器（1）写出用co和赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属x是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式；22某无色气体可能由h2、co、co2和n2中一种或几种组成当该气体依次通过：澄清石灰水灼热的氧化铜澄清石灰水时（中的物质都是足量的），中石灰水没有变浑浊，中黑色粉末变成光亮红色，中石灰水变浑浊则该气体中一定含有，一定不含有，可能含有23课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1）实验准备查阅资料过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式co2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，co2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解设计方案1小组同学设计了如图1所示的实验装置老师指出，应在m点前增加下列装置（如图2），才能得到更准确的实验结论（2）实验过程连接仪器，检查装置的气密性，将k1、k2关闭；向装置中分别加入所需药品，写出装置中发生反应的化学方程式实验时，先打开（填k1或k2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃（3）实验分析为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2与na2o2发生反应，原因是（4）实验反思丙同学认为：应进一步证明co2与na2o2反应生成新物质他补充的实验是：取中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明co2与na2o2反应，其理由是24实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（1）写出上述仪器名称：a b（2）若直接用g图所示装置来收集气体，o2由口进入（填导管口编号，下同）；若先将装置中充满水，则h2由口进入四、计算题：25取25克石灰石样品，放在盛有125克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不参加反应），烧杯内物质质量变为141.2克，求：（1）生成co2的质量；（2）石灰石样品的纯度2015-2016学年江苏省无锡市东湖塘中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案）1下列变化中，属于物理变化的是（）a食物的腐败b将二氧化碳气体制成干冰c氢气的燃烧d电解水【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：a、食物的腐败不能再吃，已经变质说明有新物质生成了，属于化学变化，故a错；b、干冰是二氧化碳的固态，所以将二氧化碳制成干冰，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故c错；d、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故d错故选b【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下列燃料中，从环境保护的角度来看，最理想的燃料是（）a氢气b一氧化碳c煤d木炭【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】化学与能源【分析】根据氢气、一氧化碳、煤、木炭燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可【解答】解：a、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确b、一氧化碳燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误c、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误d、木炭燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题3化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的种类分子种类元素的种类参加化学反应的各物质的质量总和原子的数目物质的种类反应前后物质的状态abcd全部【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素推断题；元素质量守恒；物质质量守恒【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是元素的原子种类和数目，以及反应物和生成物的质量总和【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和由此可知，a选项符合题目要求化学反应中，分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化，因此b、c、d选项不符合题目要求故选a【点评】本题主要考查了质量守恒定律和元素在化学反应中的特点，识记此知识点是解本题的关键，也是简明、科学地表示物质之间化学反应的关键，同学们一定要把握好此知识点，为今后学习化学打下一个坚实的基础4镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）abcd【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，可以据此分析并作出判断【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一条与时间轴平行的直线，分析四个选项符合题意的为b故选：b【点评】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，并会结合图象处理问题5现取3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质中（）a只有碳元素b一定含碳、氢元素，可能含有氧元素c一定含碳、氢元素，不含氧元素d一定含碳、氢、氧元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意“3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，结合3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，可以确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g100%=0.4g则1.2g+0.4g=1.6g3.2g，故一定含氧元素故选d【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力6将co2通入紫色石蕊试液后，充分反应，再加热所得溶液，最后溶液呈（）色a无色b红色c蓝色d紫色【考点】二氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定加热后又生成水和二氧化碳，再进一步进行分析【解答】解：co2通入紫色石蕊试液后，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，所以紫色石蕊试液变为红色，再加热由于碳酸不稳定加热后又生成水和二氧化碳，所以红色溶液又变回原来的紫色故选d【点评】解答本题关键是要知道二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定加热又分解，还要知道酸能使紫色石蕊试液变红7co和co2化学性质不同的主要原因是由于（）a密度不同b用途不同c碳燃烧的条件不同d分子的构成不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途比较co和co2的分子构成【解答】解：a、co和co2化学性质不同的原因与密度无关故a不符合题意；b、物质的性质决定用途故b不符合题意；c、碳燃烧的条件不同，生成的产物不同，与co和co2化学性质不同无关故c不符合题意；d、物质的结构决定物质的性质，co和co2的分子的构成不同，化学性质不同故d正确故选d【点评】物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，所以要想了解某种物质的性质，还得从根本上了解物质的结构8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质（少量）除去杂质的方法ah2hcl将气体通过naoh溶液，干燥bmgcl2 fecl2 加入过量的镁粉、过滤cmno2 kcl加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥d caocaco3加足量水溶解，过滤、蒸发、结晶aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、hcl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，h2不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、过量的镁粉能与fecl2 溶液反应生成氯化镁溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、kcl易溶于水，mno2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确d、cao能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9下列物质中，一定属于化合物的是（）a由两种元素组成的物质b由两种分子构成的物质c由一种分子构成的物质d由一种阳离子和一种阴离子构成的物质【考点】单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据化合物的定义：由不同元素组成的纯净物考虑【解答】解：a、由两种元素组成的物质不一定是纯净物例如氢气和氧气的混合物，化合物必须属于纯净物，故a错；b、由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物，化合物必须属于纯净物，故b错；c、由一种分子构成的物质不一定是化合物，有可能是单质，例如氧气是由氧分子构成，属于单质，故c错；d、由一种阳离子和一种阴离子构成的物质中最少由两种元素组成，属于化合物，故d正确故选d【点评】解答本题关键是要严格按照化合物的定义进行判断，知道由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物10阿斯匹林化学式为c7h6o3，是一种常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是（）a它每个分子含16个原子b它由三种元素组成c各元素的质量比为：c：h：o=7：6：3d其相对分子质量为138【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；有关化学式的计算【分析】根据化学式表示的意义分析：化学式表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和以及元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析判断【解答】解：a、1个阿司匹林分子由7+6+3=16个原子构成，说法正确b、阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成说法正确；c、阿司匹林中碳、氢、氧的质量比为（127）：（16）：（163）=14：1：6说法错误；d、阿司匹林的相对分子质量为（127）+（16）+（163）=138说法正确故选c【点评】本题主要考查化学式的含义和根据化学式的计算，要注意解题的规范性和计算结果的准确性，用原子的个数比表示元素质量比肯定是错误的11co2气体排放过多会造成地球温度升高，引起许多生态问题1997年联合国各成员国就如何控制c02等的排放量达成一项京都议定书下列措施中不利于控制c02摊放的是（）a在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额b积极开发利用氢能源，太阳能地热能和潮汐能等新能源c鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展d开展绿化国土的行动，建立绿色家园【考点】二氧化碳对环境的影响；防治空气污染的措施【专题】化学与环境保护【分析】a、根据核电在电力生产中不产生二氧化碳分析；b、氢能源，太阳能、地热能和潮汐能不会产生二氧化碳分析；c、根据轿车要燃烧汽油分析；d、绿化植物能够吸收二氧化碳【解答】解：a、在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额可以减少二氧化碳的排放量，故选项说法正确；b、积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源，可以减少二氧化碳的排放量，故选项说法正确；c、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，汽油燃烧能产生大量的二氧化碳，发展城市公共交通，能减少减少二氧化碳的排放，故选项说法不正确；d、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故选项说法正确故选c【点评】本题难度不大，主要考查温室气体二氧化碳，了解了二氧化碳气体产生的主要原因以及如何减少二氧化碳气体是解答本题的关键12将a、b、c三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g a、27g c和一定质量的d，已知b完全反应若a、b、c、d的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）a2a+b=c+2dba+2b=c+2dc2a+b=2c+dda+b=c+d【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和d的质量=参加反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式【解答】解：根据质量守恒定律，d的质量为：（163）（12+27）=9g；在此反应中，a质量减少16g12g=4g，b完全反应，质量为16g，c质量增加27g16g=11g，d是生成的新物质，质量为9g根据反应的数据可知，a、b为反应物，c、d为生成物因为a、b的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故b的系数应为2；c、d的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故d的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为a+2b=c+2d故选：b【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力13将一定质量铁粉和银粉的混合物加入cu（no3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）a滤渣中一定有铁b滤渣中一定有铁和铜c滤渣中一定有铜和银d滤渣中一定有铁和银【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：在金属活动性顺序中，铁铜银，银不会与硝酸铜发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁故选：c【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）aznbcucmgdag【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成【分析】铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成【解答】解：铜、银不能和稀硫酸反应；解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，fe+h2so4feso4+h256 25.6g x=x=0.2g；解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，zn+h2so4znso4+h265 25.6g y =y=0.17g， 解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z， mg+h2so4mgso4+h2 24 2 5.6g z=z=0.47g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁故选：c【点评】解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质15co与o2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gco2，则原混合气体中co与o2的质量比可能是（）a2：1b7：4c8：5d7：8【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的co和o2的质量，然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的比即可【解答】解：设参与反应的co的质量为x，o2的质量为y，2co+o22co256 32 88x y 44g解之得：x=28g，y=16g若氧气过量，故o2的质量可能为：48g28g=20g，此时原混合气体中co和o2的质量比是28：20=7：5；若co过量，co的质量可能为48g16g=32g，此时原混合气体中co和o2的质量比是32：16=2：1答案：a【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力二、本题共5小题16用适当数字或符号填空（1）硝酸根离子n（2）+3价的铝元素【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；（2）根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析【解答】解：（1）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硝酸根离子表示为：n；（2）由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素表示为：故答案为：（1）n；（2）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17“非典”疾病是一种传染性极强的新病种，对环境消毒是有效预防“非典”的重要途径，常用的消毒剂是过氧乙酸（c2h4o3），在它的分子中碳、氢、氧原子个数比是2：4：3，其中碳元素的质量分数是31.6%【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据过氧乙酸（c2h4o3）分子的构成、化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，它的分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3；其中碳元素的质量分数是100%31.6%故答案为：2：4：3；31.6%【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力18取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量2g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量【解答】解：原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g50%=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g8g=2g，故答案为：2【点评】本题考查了对质量守恒定律的理解与应用，灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要19根据下列要求选择h、o、c、s中的两种或多种元素组成相应物质，用化学式填写：（1）相对分子质量最小的物质h2（2）含氧50%的氧化物so2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）相对分子质量最小的物质是氢气，其化学式为：h2（2）二氧化硫中氧元素的质量分数为50%，是含氧50%的氧化物，其化学式为：so2故答案为：（1）h2；（2）so2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在20写出下列化学反应方程式，并在括号中说明类型：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2kclo32kcl+3o2，分解反应（2）用石灰水鉴定co2气体ca（oh）2+co2=caco3+h2o（3）铜和硝酸银溶液反应cu+2agno3=cu（no3）2+2ag，置换反应（4）乙醇燃烧c2h5oh+3o22co2+3h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；（4）根据乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳进行分析；根据各个反应的特点分析属于的反应类型【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2kclo32kcl+3o2，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，不属于基本反应类型；（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：cu+2agno3=cu（no3）2+2ag，属于置换反应；（4）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，不属于基本反应类型故答案为：（1）2kclo32kcl+3o2，分解反应；（2）ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（3）cu+2agno3=cu（no3）2+2ag，置换反应；（4）c2h5oh+3o22co2+3h2o【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式三、本题包括3小题21早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器（1）写出用co和赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的化学方程式3co+fe2o33co2+2fe，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是氧气水（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属x是fe，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式fe+cuso4=cu+feso4；fe+h2so4=feso4+h2【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析【解答】解：（1）以赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的化学方程式是：3co+fe2o33co2+2fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量x应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量得铁可以用y硫酸使其转化为硫酸亚铁答案：（1）3co+fe2o33co2+2fe 氧气、水；（2）fe；fe+cuso4=cu+feso4；fe+h2so4=feso4+h2【点评】本题考查了铁的物理性质和化学性质，以及金属的活动性强弱，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义完成此题22某无色气体可能由h2、co、co2和n2中一种或几种组成当该气体依次通过：澄清石灰水灼热的氧化铜澄清石灰水时（中的物质都是足量的），中石灰水没有变浑浊，中黑色粉末变成光亮红色，中石灰水变浑浊则该气体中一定含有co，一定不含有co2，可能含有h2、n2【考点】常见气体的检验与除杂方法【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氢氧化钙、氧化铜的化学性质回答；澄清的石灰水与二氧化碳产生碳酸钙沉淀，气体有co，h2能使氧化铜还原进行分析解答【解答】解：当该气体通过澄清的石灰水时，澄清的石灰水不变浑；说明没有二氧化碳气体；然后气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红说明原气体中有一氧化碳或氢气，然后将气体通过石灰水，石灰水变浑浊，说明生成物中一定有二氧化碳，则原气体一定有一氧化碳，而氢气不一定含有，氮气在整个反应过程没有涉及，故氮气是可能含有的气体故答案为：co，co2，h2、n2【点评】掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节23课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1）实验准备查阅资料过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式2na2o2+2co22na2co3+o2co2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，co2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解设计方案1小组同学设计了如图1所示的实验装置老师指出，应在m点前增加下列c装置（如图2），才能得到更准确的实验结论（2）实验过程连接仪器，检查装置的气密性，将k1、k2关闭；向装置中分别加入所需药品，写出装置中发生反应的化学方程式caco3+2hclcacl2+h2o+co2实验时，先打开k2（填k1或k2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃（3）实验分析为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的co2乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2与na2o2发生反应，原因是水与na2o2反应生成氧气（4）实验反思丙同学认为：应进一步证明co2与na2o2反应生成新物质他补充的实验是：取中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明co2与na2o2反应，其理由是中固体含有未反应完全的na2o2，与稀盐酸反应会产生o2，不能确认na2co3的存在【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）实验准备查阅资料根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，可以据此写出该反应的化学方程式；设计方案盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在m点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在m点前添加c装置，可以据此解答该题；（2）实验过程石灰石的主要成分为碳酸钙，装置中所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式；根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为k2，可以据此解答；（3）二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再进行检验，可以据此解答该题；根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，可以据此解答该题；（4）实验反思盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气，所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应，可以据此解答该题【解答】解：（1）实验准备查阅资料根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2；设计方案盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在m点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在m点前添加c装置；（2）实验过程石灰石的主要成分为碳酸钙，装置中所发生的反应为碳酸钙和盐