江西省宜市丰城中学高二化学下学期期中试卷（课改实验班含解析）.doc

2014-2015学年江西省宜春市丰城中学高二（下）期中化学试卷（课改实验班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）a甲和乙一定是同分异构体b甲和乙不可能是同系物c甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同d甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等2月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）a3种b4种c5种d6种3下列依据相关实验得出的结论正确的（）asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，说明sio2是两性氧化物b用大理石和浓盐酸反应制取co2气体，立即通入一定浓度的na2sio3溶液中，出现白色沉淀证明h2co3的酸性比h2sio3的酸性强c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba（no3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有so42d相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明hb的酸性比ha的酸性强4常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是（）a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh） 可能不相等5如图图示与对应的叙述相符的是（）a由图甲可以判断：对于反应aa（g）+bb（g）cc（g），若t1t2，则a+b=c且h0b图乙表示压强对可逆反应2a（g）+2 b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4d图丁表示用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线6室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）a常温下，将相同体积的ph=3硫酸和ph=11一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性b水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通人少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3na2co3nahco3（nh4）2co3nh4hco3中c（co32）的大小关系为：7已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf28已知：pag=lgc（ag+），kspagcl=11012如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1mol/l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积（单位ml）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：kspagclkspagi）a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为（10，6 ）c图中x点表示溶液中ag+ 与cl浓度相同d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1nai则图象在终点后变为虚线部分9已知室温下，al（oh）3的ksp或溶解度远大于fe（oh）3向浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列示意图表示生成al（oh）3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（）abcd10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 moll1的nh4cl溶液中：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（na+）c（cl）c已知ka（hf）=7.2104，ka（hcn）=6.21010，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为0.1 moll1的（nh4）2co3 （nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2溶液中，c（nh4+）的大小顺序为：1125时，将a moll1的氨水与b moll1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）下列叙述错误的是（）a混合溶液可能显示酸性、碱性或中性b混合溶液中一定存在c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）c若ab，则混合溶液中c（c1）=c（nh4+）+c（nh3h2o）d若混合溶液显中性；则nh3h2o的电离平衡常数为moll112已知c4h9有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被c4h9取代，所得化合物的结构共有（）种a16b14c12d1013常温下，用0.10moll1 koh溶液滴定10.00ml 0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）下列说法正确的是（）a点所示溶液中： =1012b点所示溶液中：c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（c2o42）+c（oh）c点所示溶液中：c（k+）c（hc2o4）c（h2c2o4）c（c2o42）d点所示溶液中：c（k+）+c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.10moll114已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（） 弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011a向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动b等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ca mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定大于bd同浓度ch3coona和kcn溶液中c（na+）c（ch3coo）小于的c（k+）c（cn）15下列叙述错误的是（）a在加热搅拌条件下加入mgo，可除去mgcl2溶液中的fe3+bph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍c常温下，ch3coona和ch3cooh的混合溶液中（ph=7）：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）d常温下，cd（oh）2和co（oh）2的混合悬浊液中，c（cd2+）是c（co2+）的3.5倍已知：kspcd（oh）2=7.21015，kspco（oh）2=1.8101516下列有关叙述正确的是（）a在一定条件下，反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持h2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时co的转化率不变b常温下：ph=12的naoh溶液和ph=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.01mol/lcph相同的ch3coona；nahco3；naalo2三份溶液中的c（na+）：d已知某温度下：ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=11012，将0.001mol/l的agno3溶液逐滴滴入0.001mol/l的kcl和0.001mol/l k2cro4溶液，则先产生ag2cro4沉淀二、非选择题部分（共52分）17在25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）o点为什么不导电（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是（填“a”、“b”或“c”）（3）a、b、c三点的c（h+）由大到小的顺序是（4）在25时，已知c点溶液中ph=5，则溶液中的c（oh）=（5）若使c点溶液中的c（ch3coo）增大，不可以采取下列措施中的（填序号） a加热 b加水 c加naoh固体 d加入锌粒（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（填序号）a. bc（h+）和c（oh）的乘积 c. d.18硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）已知25时：so2（g）+2co（g）=2co2（g）+1/xsx（s）h=akj/mol2cos（g）+so2（g）=2co2（g）+3/xsx（s）h=bkj/mol则cos（g）生成co（g）与sx（s）反应的热化学方程式是（2）雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料已知as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，当生成h3aso4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为，（3）向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量其中h2s、hs、s2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）b表示滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是（填字母）ac（na+）=c（h2s）+c（hs）+2c（s2）b2c（na+）=c（h2s）+c（hs）+c（s2）cc（na+）=3c（h2s）+c（hs）+c（s2）nahs溶液呈碱性，将等物质的量的nahs和na2s溶于水时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图2所示：写出反应器中发生反应的化学方程式是电渗析装置如图3所示，写出阳极的电极反应式该装置中发生的总反应的化学19资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设猜想：白色不溶物可能为mg（oh）2猜想：白色不溶物可能为mgco3猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xmgco3ymg（oh）2（2）定性实验实验序号实验实验现象结论 实验取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤产生大量气泡和白色不溶物，溶液有红色变成红色 实验将实验中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸白色不溶物可能含有mgco3实验产生白色沉淀溶液中存在co（3）定量实验：称取实验i中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：实验测得装置a增重1.8g，装置b增重4.4g，则白色不溶物的化学式为若移除装置c会导致的值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）探究原理请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg与饱和nahc03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：250c时，测得mg与饱和nahc03溶液反应所得混合体系的ph为10，则该体系中c（co32）=（已知25时ksp（mgco3）=6.8106，kspmg（oh）2=1.8101120已知：（x代表卤素原子，r代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出b、d的结构简式：b_、d（2）反应中属于消去反应的是（填数字代号）（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的e可能的结构简式为：（4）试写出cd反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：2014-2015学年江西省宜春市丰城中学高二（下）期中化学试卷（课改实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）a甲和乙一定是同分异构体b甲和乙不可能是同系物c甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同d甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物【专题】有机化学基础【分析】甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则h原子质量分数也相同，二者最简式相同，若分子式相同，为同分异构体，若结构相似，为同系物，但二者分子式不一定相同，结构不一定相似，二者不一定为同分异构体或同系物，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等【解答】解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则h原子质量分数也相同，二者最简式相同，a二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故a错误；b二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故b错误；c甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则h原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故c正确；d二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故d错误，故选c【点评】本题考查同分异构体、同系物等，难度不大，注意把握同分异构体与同系物概念的内涵与外延2月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）a3种b4种c5种d6种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】根据月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与13丁二烯类似结构，则能发生1，4加成【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子br2加成时，可以在、的位置上发生加成，也1分子br2在、之间发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选b【点评】本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与13丁二烯类似来分析解答即可3下列依据相关实验得出的结论正确的（）asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，说明sio2是两性氧化物b用大理石和浓盐酸反应制取co2气体，立即通入一定浓度的na2sio3溶液中，出现白色沉淀证明h2co3的酸性比h2sio3的酸性强c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba（no3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有so42d相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明hb的酸性比ha的酸性强【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；弱电解质在水溶液中的电离平衡；硫酸根离子的检验【分析】asio2属于酸性氧化物；b浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有hcl，hcl也能和硅酸钠反应；c能和硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的离子有so42、so32、hso3；dph相同、体积相同的一元酸分别与足量锌反应，哪种酸放出的氢气多就说明哪种酸弱【解答】解：asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，但hf没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故a错误；b浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有hcl，hcl也能和硅酸钠反应从而干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠溶液洗气，然后通入硅酸钠溶液中，从而确定h2co3的酸性比h2sio3的酸性强，故b错误；c能和硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的离子有so42、so32、hso3，故c错误；dph相同、体积相同的一元酸分别与足量锌反应，哪种酸放出的氢气多就说明哪种酸弱，ha放出的氢气多，所以说明hb的酸性比ha的酸性强，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化物的判断、酸性强弱比较、离子检验等知识点，综合性较强，侧重考查分析、归纳能力，注意浓盐酸的挥发性、相同浓度时ph与酸强弱关系，题目难度不大4常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是（）a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh） 可能不相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、如果ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，则ha应该稍微大些；b、naa为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；c、溶液浓度未知，无法确定其体积大小；d、如果ha是弱酸，且二者浓度相等，则ha溶液中c（h+）和naoh溶液的c（oh）不相等【解答】解：a、如果ha是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则ha应该稍微大些，所以反应后ha溶液可能有剩余，故a正确；b、naa为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其ph等于或大于7，不可能小于7，故b错误；c、溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故c正确；d、ha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh）不相等，说明ha是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故d正确；故选b【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生发散思维能力，根据ha强弱进行推断，题目难度中等5如图图示与对应的叙述相符的是（）a由图甲可以判断：对于反应aa（g）+bb（g）cc（g），若t1t2，则a+b=c且h0b图乙表示压强对可逆反应2a（g）+2 b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4d图丁表示用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】图像图表题【分析】a、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，据此判断；b、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；c、若除去cuso4溶液中的fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；d、用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液，0.1mol/l的醋酸开始的ph值大于1；【解答】解：a、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，故a正确；b、对于2a（g）+2 b（g）3c（g）+d（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故b错误；c、若除去cuso4溶液中的fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量naoh溶液，引入钠离子，故c错误；d、用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液，未滴入氢氧化钠时开始ph大于1，故d错误；故选a【点评】本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对fe3+水解平衡的影响角度解答6室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）a常温下，将相同体积的ph=3硫酸和ph=11一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性b水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通人少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3na2co3nahco3（nh4）2co3nh4hco3中c（co32）的大小关系为：【考点】ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子共存问题【分析】a碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的ph=3硫酸和ph=11一元碱boh溶液混合显碱性；b由水电离出来的c（h+）=11013mol/l，c（h+）107mol/l，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液或碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的h+离子，如是碱溶液，溶液中存在大量的oh离子，凡是与h+离子或oh离子发生反应的离子不能大量共存；c是电离平衡常数的倒数，电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；dh2co3为二元弱酸分步电离；na2co3是强碱弱酸盐，电离产生碳酸根离子；nahco3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小；（nh4）2co3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解【解答】解：aph=3硫酸，c（h+）=0.001mol/l，硫酸完全电离，ph=11一元碱boh，c（oh）=0.001mol/l，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故a错误；b由水电离出来的c（h+）=11013mol/l，c（h+）107mol/l，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的h+离子，no3离子与h+离子相当于稀硝酸氧化还原性强的i，不能大量共存，故b错误；c温度未变，平衡常数未变，平衡常数的倒数不变，故c错误；d相比较，由于发生互促水解，水解程度较大，则，相比较，发生互促水解，c（co32）的大小为，为二元弱酸，c（co32）最小，则c（co32）的大小关系为：，故d正确故选d【点评】本题考查离子浓度大小比较和离子共存，侧重于盐类水解的考查，为高频考点，注意把握影响盐类水解的影响因素和平衡常数的影响因素，难度较大7已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（mg2+）c（f）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀【解答】解：a、因氢氧化镁溶度积小，由ksp计算则其mg2+浓度小，故a错误；b、nh4+结合oh使氢氧化镁溶解平衡正向移动，mg2+增大，故b正确；c、ksp不随浓度变化，只与温度有关，故c错误；d、二者ksp接近，使用浓naf溶液可以使氢氧化镁转化，故d错误；故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性8已知：pag=lgc（ag+），kspagcl=11012如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1mol/l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积（单位ml）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：kspagclkspagi）a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为（10，6 ）c图中x点表示溶液中ag+ 与cl浓度相同d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1nai则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、根据pag=lgc（ag+）求出ag+的浓度；b、x点c（ag+）=106 moll1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；c、x点c（ag+）=106 moll1，然后利用kspagcl=11012计算c（cl）比较即可；d、由于ksp（agi）更小，所以c（ag+）更小【解答】解：a、图中原点pag=0，则ag+的浓度为：c（ag+）=100 moll1，即原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll1，故a错误；b、x点c（ag+）=106 moll1，一般认为溶液中离子浓度小于105 moll1，即沉淀完全，则agno3与nacl恰好反应，n（nacl）=n（agno3）=0.01l1moll1=0.01mol，所以v（nacl）=100ml，即x点的坐标为（100，6），故b错误；c、x点c（ag+）=106 moll1，kspagcl=11012，故c（cl）=106，故c正确；d、与agcl相比，碘化银的ksp（agi）更小，所以把0.1 moll1的nacl换成0.1moll1nai，则溶液中c（ag+）更小，则pag更大，图象不符，故d错误；故选c【点评】本题考查了agcl的ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等9已知室温下，al（oh）3的ksp或溶解度远大于fe（oh）3向浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列示意图表示生成al（oh）3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物【分析】浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/l，al（oh）3的ksp或溶解度远大于fe（oh）3，故向混合溶液逐滴加入naoh溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量据此结合图象分析【解答】解：浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/l，al（oh）3的ksp或溶解度远大于fe（oh）3，故向混合溶液逐滴加入naoh溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量a、向混合溶液逐滴加入naoh溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故a错误；b、向混合溶液逐滴加入naoh溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故b错误；c、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故c正确；d、加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故d错误故选：c【点评】考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示氢氧化铝，不是沉淀的物质的量10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 moll1的nh4cl溶液中：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（na+）c（cl）c已知ka（hf）=7.2104，ka（hcn）=6.21010，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为0.1 moll1的（nh4）2co3 （nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2溶液中，c（nh4+）的大小顺序为：【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（oh）c（h+），结合电荷守恒判断离子浓度大小；b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒判断c（na+）、c（cl）相对大小；cka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；d相互促进水解，中只有铵根离子水解，中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解【解答】解：a铵根离子水解显酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（cl）c（nh4+），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a错误；b溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒式c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cl）+c（ac）可知，c（na+）c（cl），故b正确；cka越小，对应盐的水解程度越大，由c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（f）、c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn），nacn溶液c（h+）小，则等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数大于后者，故c错误；d相互促进水解，中只有铵根离子水解，中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（nh4+）的大小顺序为：，故d错误；故选b【点评】本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项c为解答的易错点，题目难度中等1125时，将a moll1的氨水与b moll1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）下列叙述错误的是（）a混合溶液可能显示酸性、碱性或中性b混合溶液中一定存在c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）c若ab，则混合溶液中c（c1）=c（nh4+）+c（nh3h2o）d若混合溶液显中性；则nh3h2o的电离平衡常数为moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a混合液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小；b溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；c根据混合液中物料守恒判断，ab，则c（c1）c（nh4+）+c（nh3h2o）；d溶液为中性，则c（h+）=c（oh）=1107mol/l，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算【解答】解：a溶液酸碱性取决于混合液中氢离子与氢氧根离子浓度，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能为酸性、中性或碱性，故a正确；b混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），故b正确；c若ab，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（c1）c（nh4+）+c（nh3h2o），故c错误；d混合液为中性，则溶液中c（h+）=c（oh）=1107mol/l，根据电荷守恒c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）可知，c（nh4+）=c（cl）=mol/l，则混合液中氨水的浓度为：（ab）mol/l，nh3h2o的电离平衡常数k=moll1，故d正确；故选c【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph关系，明确电离平衡常数的概念及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小12已知c4h9有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被c4h9取代，所得化合物的结构共有（）种a16b14c12d10【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】c4h9有四种结构，两个取代基可能为：ch3ch2ch2ch2、ch3ch2ch（ch3）、（ch3）2chch2、（ch3）3c，据此解答即可【解答】解：c4h9有四种结构，两个取代基可能为：ch3ch2ch2ch2、ch3ch2ch（ch3）、（ch3）2chch2、（ch3）3c，第一个取代基取代一个原子时与另外的原子被取代有4种结构；第二个取代基取代一个原子时与另外的原子被取代有3种结构；第三个取代基取代一个原子时与另外的原子被取代有3种结构；第四个取代基取代一个原子时与另外的原子被取代有1种结构，故总共有同分异构体数目为10种，故选d【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断，注意组合排列时不能重复，难度不大13常温下，用0.10moll1 koh溶液滴定10.00ml 0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）下列说法正确的是（）a点所示溶液中： =1012b点所示溶液中：c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（c2o42）+c（oh）c点所示溶液中：c（k+）c（hc2o4）c（h2c2o4）c（c2o42）d点所示溶液中：c（k+）+c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.10moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a.0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）不能完全电离，点ph1；b点为混合溶液，由电荷守恒分析；c点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成khc2o4，电离大于其水解；d由物料守恒分析【解答】解：a.0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）不能完全电离，点ph1，则1012，故a错误；b点为混合溶液，由电荷守恒可知，c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+2c（c2o42）+c（oh），故b错误；c点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成khc2o4，电离大于其水解，则c（k+）c（hc2o4）c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d由物料守恒可知，c（k+）+c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.10moll1，故d正确；故选d【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等14已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（） 弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011a向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动b等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ca mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定大于bd同浓度ch3coona和kcn溶液中c（na+）c（ch3coo）小于的c（k+）c（cn）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a加水稀释促进醋酸电离；b酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液ph越大；c根据电荷守恒确定溶液酸碱性，从而确定a、b关系；d根据电荷守恒分析【解答】解：a加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动，故a错误；b酸根离子水解程度co32cnch3coo，所以相同浓度的这三种钠盐溶液ph大小顺序是ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona），故b错误；c溶液中c（na+）c（cn），根据电荷守恒得c（h+）c（oh），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是nacn、nacn和naoh或nacn和hcn，所以a不一定大于b，故c错误；d酸根离子水解程度cnch3coo，则等浓度的两种溶液中c（ch3coo）c（cn），结合物料守恒得c（na+）c（ch3coo）小于c（k+）c（cn），故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大15下列叙述错误的是（）a在加热搅拌条件下加入mgo，可除去mgcl2溶液中的fe3+bph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍c常温下，ch3coona和ch3cooh的混合溶液中（ph=7）：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）d常温下，cd（oh）2和co（oh）2的混合悬浊液中，c（cd2+）是c（co2+）的3.5倍已知：kspcd（oh）2=7.21015，kspco（oh）2=1.81015【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；物质的分离、提纯和除杂【分析】a、fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质；b、ph相差2，氢离子浓度相差100倍；c、ch3coona溶液水解显碱性，加入少量ch3cooh溶液可以显酸性；d、cd（oh）2和co（oh）2的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相等，据其ksp的数值计算c（cd2+）是c（co2+）的比值【解答】解：a、加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故a正确；b、ph=4.5的番茄汁中c（h+）=1.0104.5，是ph=6.5的牛奶中c（h+）=c（h+）=1.0106.5，是100倍的关系，故b正确；c、ch3coona溶液中加入少量ch3cooh使溶液显中性时，c（h+）=c（h+）=1.0107，据电荷守恒c（na+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh），因为加入的醋酸必须是少量的，所以c（ch3coo）c（ch3cooh），故c正确；d、=4，所以常温下，cd（oh）2和co（oh）2的混合悬浊液中，c（cd2+）是c（co2+）的4倍，故d错误；故选d【点评】本题考查了铁离子的水解、有关ph的计算、溶液中离子浓度大小比较、沉淀的溶度积的计算，题目难度不大16下列有关叙述正确的是（）a在一定条件下，反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持h2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时co的转化率不变b常温下：ph=12的naoh溶液和ph=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（c