江西省崇义中学高三化学上学期第四次（12月）月考试题.doc

化学试题h-1；c-12；o-16；s-32；cl-35.5；mg-24；fe-56；cu-64；al-27；sn-119；ca-40；na-23；ba-137一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。1下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）a. 用活性炭去除冰箱中的异味 b. 用热碱水清除炊具上残留的油污c. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 d. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2已知四种盐的溶解度(s)曲线如右图所示，下列说法不正确的是( )a将nacl溶液蒸干可得nacl固体b将mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固体c可用mgcl2和naclo3制备mg(clo3)2dmg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab常温下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nac常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷（c3h6）的混合气体中含有的碳原子数为0.4nad电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论a用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无k+b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42-c向一定浓度的cuso4溶液中通入适量h2s气体出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强d向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh5在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）afe2soba22oh=baso4fe(oh)2bnhfe3soba24oh=baso4fe(oh)3nh3h2oc2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)3 d3nhfe33so3ba26oh=3baso4fe(oh)33nh3h2o6用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b实验测得该白醋的ph为2。3 c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d白醋加入豆浆中有沉淀产生7下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )a原电池中失去电子的电极为阴极b原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成c原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 d电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8在一定条件下ki、zn、febr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，则ki(与氯气反应只生成i2)、zn、febr2的物质的量之比为（ ）a.1:2:3 b.3：2:1 c. 2:3:6 d. 6:3:2 9某澄清透明溶液中只可能含有：al3+ mg2+ fe3+ cu2+ h+ co32- no3-中的几种，向该溶液中逐滴加人naoh溶液至过量，生成沉淀的质量与naoh的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）a b c d10下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确的是（ ）a粗铜电解精炼时，粗铜作阳极b生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应c黄铜矿冶铜时，副产物so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料d粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）a用so2水溶液吸收br2：so2 + br2+2h2o =4h+ + so +2brb用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2oc金属铝加入到naoh溶液中：al2ohh2o=alo2h2d用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+ 12柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）a定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应b它的分子式为c10h18c它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d它和丁基苯（）互为同分异构体131氯丙烷的二溴代产物有（ ）（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种14天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是 ( ) a当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24lh2（标况下）bb电极上发生的电极反应是：4h2o+4e2h2+4oh cc电极上发生还原反应，b池中的h+可通过隔膜进入a池dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o15一般硫粉含有s（单斜）和s（正交）两种同素异形体。已知常温下： s(单斜)o2(g) = so2(g) h=297.16kj/mol； s(正交)o2(g) = so2(g) h=296.83 kj/mol下列说法错误的是( )as(g)o2(g) = so2(g) h297.16 kj/molb单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 c常温下正交硫比单斜硫稳定d单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh下列叙述中，不正确的是 （ ） a. 放电时负极反应为zn2oh2e=zn(oh)2b. 充电时阳极反应为fe(oh)35oh3e=feo42-4h2oc. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol k2feo4被氧化d. 放电时正极附近溶液的ph上升二、填空题，共5小题，52分。17用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式）(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问：a中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。a部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，b部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置a、b、c中还有一处设计明显不合理的是 (填“a、b或c”)。c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠（naclo3）和亚氯酸钠(naclo2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450ml 4moll的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。18. . 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）m极的电极材料为 。 （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式 为 。. 一定条件下so2与no2可发生反应，方程式：no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g) h0 将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.no2和so3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_（填序号）。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小iii肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4反应的热化学方程式 ；19. 硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡sn(oh)cl, sn相对原子质量为119。回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph 。（5）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl=sncl2 + h2； 加入过量的fecl3 ； 用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，发生的反应为：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl =6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2cr2o7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。20. 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（na2co4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2na2co42h2so4 =2na2so42co2o22h2o; 2na2o22h2so4=2na2so4o22h2o。（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装 置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为v l(20 ，1大气压）,计算时他未将v l换算到标准状况，则他得到的na2co4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ；也有可能偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。21对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的cn有剧毒。在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3-，同时生成nh3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜a极b极微生物膜ch3coo-hco3-h+cl-和b是电池的 极（填“正”或“负”）；a极的电极反应式为 。浓ha溶液（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“ha”表示乳酸分子，a- 表示乳酸根离子）。惰性电极惰性电极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜 垃圾发酵液（含a-离子）0.1moll-1h2so4溶液稀ha溶液 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的ph约为6-8，此时进入浓缩室的oh-可忽略不计。400ml 10 gl-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gl-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的h2在标准状况下的体积约为 l。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1） 崇义中学2015届高三上学期月考4化学参考答案一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。12345678910111213141516二、填空题。共5小题，52分。（未标明者，每空2分）17. (10分)（1）clo2 cl2 na2feo4（1分）；（2）2kclo3 + h2c2o4 = k2co3 + 2clo2 + co2 + h2o（2分） 盛有冰水混合物的水槽（1分）c(1分)；2clo22oh- = clo2- clo3- h2o（2分） 80.0（1分） 500ml容量瓶（1分）烧杯 (1分)18.（8分）：（1） 铁 （1分） （2）c2h5oh12e+16oh = 2co32+11h2o：bc a （1分） iii 2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9kjmol-119. (13分)（1）第五周期a族 (1分) （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （3）sn cl2 + h2o sn(oh)cl + hcl，加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制sn2+水解（4）防止sn2+被氧化 （5）sn2+ + co32- =sno + co2 （6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4