江西省崇仁县七校高一化学下学期期末联考试题（无答案）.doc

2014-2015学年下学期期末七校联考高一化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 一、选择题（每题3分 共48分）1柴静纪录片穹顶之下展示了雾霾的污染情况,下面做法有利于环境保护的是( )a一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用b推广利用太阳能、风能，缓解温室效应c采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾d大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2下列有关化学用语表示正确的是( )a水分子的比例模型： bf的结构示意图：ch2o2的电子式： d葡萄糖的结构简式：c6h12o63下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos4已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是( )a石墨比金刚石更稳定 b金刚石比石墨更稳定c石墨转化成金刚石是物理变化 d石墨和金刚石的结构相同5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向； 相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出； 相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )a b c d6已知反应x+ym+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量7在密闭容器中进行x2（气）+2y2（气）z（气）的反应，x2、y2、z的起始浓度依次为0.2mol/l、0.3mol/l、0.3mol/l，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )ac（z）0.45mol/l bc（x2）0.3mol/l c（z）0.1 mol/lcc（x2）0.5mol/l dc（y2）0.5mol/l8可逆反应a+3b2c+2d（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( )ad=0.4mol/（ls） bc=0.5mol/（ls）cb=0.6mol/（ls）da=0.22mol/（ls）9在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so2(g）+o2(g)2so3（g）。下列说法不正确的是( )a改变反应条件可以改变该反应的限度b达到平衡后，so3、so2、o2在密闭容器中共存c达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零dso3、so2、o2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态10下列说法正确的是( )a化学反应未必伴随能量变化b放热反应全部不需要加热即可发生c需要加热条件的化学反应都是吸热反应d化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的11已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中y、r原子最外层电子数相等；x元素最低负价与w元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼w单质；z、w、r最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )a简单离子半径：yzwb简单氢化物的热稳定性：xyrcw的最高价氧化物对应的水化物碱性比z的强dr的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是hro412微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为：zn2oh2eznoh2o ag2oh2o2e2ag2oh总反应式为ag2oznzno2ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b在使用过程中，电子由ag2o经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应13已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是( )苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯中6个碳碳键完全相同 苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色a b. c. d.14工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是( )高温a镁：2mgo (熔融) mg+o2 b钙：cao+c ca+co高温c锰：3mno2+4al 3mn+2al2o3 d汞：hgshg+s15某气态的烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下h2密度的11倍，1体积混合气完全燃烧生成的水蒸汽体积为2体积(在同条件下),则原混合气体的组成为（） a.甲烷，丙烯b.乙烷，乙烯 c.甲烷，乙烯d.乙烷，丙烯 16下列对相应有机物的描述完全正确的是( )甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中ch3cl是气体。乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制cu(oh)2检验。蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。a b c d第ii卷（非选择题）二、填空题（每空2分 共48分）17(12分)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中b与c同周期，d与e和f同周期，a与d同主族，c与f同主族，c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，d是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素c在周期表中的位置_。（2）c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。（3）由a、b、c三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物x，x中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。（4）若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出d元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。若e是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。18(12分)i.某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）y的转化率是_；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；（3）反应从开始至2分钟末，用x的浓度变化表示的平均反应速率为v(x)_；ii已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料。（4）a的结构简式为 。（5）d分子中的官能团的名称是 （6）写出反应 的化学方程式 19（12分）i已知拆开1mol hh键，1mol n三n键分别需要吸收的能量为436kj，946kj；形成1mol nh键，会放出能量391kj，在反应n2 + 3h2 2nh3中，每生成2mol nh3 _ _热量（填：吸收或放出）_ kj。当在相同的条件下向容器中充入1 mol n2和3 mol h2时，它们反应对应的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值ii我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：x极：ch4+10oh- -8e- = co32-+7h2o y极：4h2o+2o2+8e- =8oh-（1）指出该电池的负极_（x或y）极（2）在标准状况下，通入112l甲烷气体，完全反应后有_mol电子转移；（3）该电池的电解质溶液的ph变化是_ _（填升高、降低、不变）20(共12分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）浓硫酸的作用是： ； （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）做此实验时，加热后发现没有加沸石，则此时应进行的操作是 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各