江西省宜市万载二中高考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的13he可以作为核聚变材料，以下关于3he的说法正确的是（）a比4he少一个质子b比4he多一个中子c是4he的同素异形体d是4he的同位素2在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）ac（h+）：c（oh）=1：2的溶液：k+、al3+、h2po4、clob与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3、clc中性溶液中：so23、s2、fe3+、cl、能大量共存d能使红色酚酞变无色的溶液：k+、ca2+、cl、hco33实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）a少量金属钠保存在煤油里b液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c为防止氧化，feso4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中d硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热不变c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6在同体积0.3moll1的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量的zn，下列说法中正确的是（）a盐酸和硝酸中放出的氢气相等b醋酸中放出氢气量最多c盐酸中放出的氢气量最多d硫酸中放出氢气量最多7na表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子8加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（）a聚丙烯的链节是ch2ch2ch2b装置乙的试管中可收集到芳香烃c装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃d最后收集的气体可做燃料二、非选择题，共3小题，共50分）9食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：io3fe3+i2；还原性：s2o32i3i2+6oh=io3+5i+3h2o；ki+i2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加kscn溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为、（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+10某工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o）（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为该反应物的一种重要用途为（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是涉及的离子方程式为（不必书写cu2o与盐酸的反应）、检验滤液a中fe2+的试剂为（3）若将滤液c中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳金属e与固体f某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为11如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：（1）装置a烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置a中左侧长导管的作用是；装置a和c中的两处明显错误是、（2）在按装置b、c装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置b进行的操作是，应对装置c进行的操作是（3）装置b、c较好地解决了a中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作a装置中这一问题在实验中造成的后果是（4）b中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是反应后洗气瓶中可能出现的现象是（5）b装置也存在两个明显的缺点，其中之一与a、c中的错误相同，而另一个缺点是：2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn6513he可以作为核聚变材料，以下关于3he的说法正确的是（）a比4he少一个质子b比4he多一个中子c是4he的同素异形体d是4he的同位素【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】3he的质子数为2、质量数为3，4he的质子数为2、质量数为4，二者互为同位素，原子中质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：a二者质子数均为2，故a错误；b3he的中子数为1，4he的中子数为2，比4he少一个中子，故b错误；c同素异形体的分析对象为单质，而它们均为原子，故c错误；d与4he为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故d正确；故选d【点评】本题考查质子数、中子数、质量数的关系及同位素，明确原子的表示中不同位置数字的意义是解答的关键，注意概念的辨析，题目难度不大2在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）ac（h+）：c（oh）=1：2的溶液：k+、al3+、h2po4、clob与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3、clc中性溶液中：so23、s2、fe3+、cl、能大量共存d能使红色酚酞变无色的溶液：k+、ca2+、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ac（h+）：c（oh）=1：2的溶液，c（h+）（oh），溶液显碱性；b与al反应生成h2的溶液，为酸或强碱溶液；cs2、fe3+发生氧化还原反应，且中性溶液中不能存在fe3+；d能使红色酚酞变无色的溶液，显酸性【解答】解：ac（h+）：c（oh）=1：2的溶液，c（h+）（oh），溶液显碱性，al3+、h2po4均与oh反应，则一定不能共存，故a错误；b与al反应生成h2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中与no3反应不生成氢气，碱溶液中该组离子不反应，能共存，故b正确；c因s2、fe3+发生氧化还原反应，且中性溶液中不能存在fe3+，则该组离子不能共存，故c错误；d能使红色酚酞变无色的溶液，显酸性，h+与hco3反应生成水和气体，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，明确信息中的隐含条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大，注意b中硝酸的强氧化性为易错点3实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）a少量金属钠保存在煤油里b液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c为防止氧化，feso4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中d硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应；b液溴易挥发，能腐蚀有机物；c硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；d硝酸见光易分解【解答】解：a金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故a正确； b液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故b正确；c三价铁与铜单质反应生成二价铁和铜离子，引入了新的杂质，故c错误；d因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故d正确故选c【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大4参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热不变c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，a、正反应为吸热反应；b、催化剂与反应热无关；c、正反应为吸热反应；d、升高温度可增大正反应速率，也增大逆反应速率【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，a、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故a错误；b、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故b正确；c、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故c错误；d、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故d错误；故选b【点评】本题考查反应热，要掌握反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，题目难度不大5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故a能；b、h2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b不能；c、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故c能；d、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故d能；故选：b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理6在同体积0.3moll1的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量的zn，下列说法中正确的是（）a盐酸和硝酸中放出的氢气相等b醋酸中放出氢气量最多c盐酸中放出的氢气量最多d硫酸中放出氢气量最多【考点】电解质在水溶液中的电离；硝酸的化学性质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，注意硝酸和锌反应不生成氢气【解答】解：酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，这几种等浓度等体积的酸中，硫酸中氢离子的物质的量最多，醋酸、硝酸和盐酸中氢元素的物质的量相同，但硝酸和锌反应不生成氢气，所以这几种酸与足量的锌反应，生成氢气最多的是硫酸，其次是盐酸和醋酸，稀硝酸不产生氢气，故选d【点评】本题考查了酸与金属的反应，难度不大，注意硝酸和金属反应不产生氢气，生成氮的化合物，为易错点7na表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子【考点】阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素【分析】a、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质；b、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断；c、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子；d、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移；【解答】解：a、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故a错误；b、向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，加热可制得fe（oh）3胶体，故b正确；c、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故c错误；d、电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，理论上需要转移2na个电子，故d错误；故选b【点评】本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算8加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（）a聚丙烯的链节是ch2ch2ch2b装置乙的试管中可收集到芳香烃c装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃d最后收集的气体可做燃料【考点】塑料的老化和降解【专题】有机化合物的获得与应用【分析】a聚丙烯的链节是ch2ch（ch3）；b加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；c烯烃可以与溴单质发生加成反应；d最后收集的气体为氢气和甲烷【解答】解：a聚丙烯的链节是ch2ch（ch3），故a错误； b加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故b正确；c烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故c正确；d最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故d正确故选a【点评】本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累二、非选择题，共3小题，共50分）9食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：io3fe3+i2；还原性：s2o32i3i2+6oh=io3+5i+3h2o；ki+i2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加kscn溶液后显红色，该红色物质是fe（scn）3（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为io3+5i+6h+=3i2+3h2o、2fe3+2i=2fe2+i2（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：4ki+o2+2h2o=2i2+4koh将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质作为食盐加碘剂是否合适？否 （填“是”或“否”），并说明理由ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升华（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是a、cana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、h2o2等），再加kscn溶液，若显红色，则该加碘盐中存在fe2+【考点】性质实验方案的设计；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；无机实验综合【分析】（1）给出的离子中，只有fe3+遇kscn溶液显红色，fe3+与ki发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；具有氧化性的离子为io3、fe3+，具有还原性的离子为i，利用氧化还原反应来分析，应用信息：“氧化性：io3fe3+i2”，说明io3和fe3+均能氧化i生成i2；（2）根据ki具有还原性及氧化还原反应、ki3在常温下不稳定性来分析；（3）根据提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i 被氧化来分析，根据信息“还原性：s2o32i”可判断a可作稳定剂，c比较难分析，应考虑食盐潮解主要是mg2+、fe3+引起的，加na2co3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；d中nano2能氧化i；（4）设计实验方案简答要注意规范性，如“取加入现象结论”，本实验将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇kscn溶液变红色来检验，据此分析解答【解答】解：（1）某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加kscn溶液后显红色，可知该加碘盐中含有fe3+，反应：fe3+3scn=fe（scn）3，fe（scn）3呈血红色；从第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：io3fe3+i2”，加足量ki后，io3和fe3+均能将i氧化成i2，由此也可以知道该加碘盐添加kio3；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含ki该加碘盐溶液中加kscn溶液显红色的物质是fe（scn）3，ccl4中显紫红色的物质是i2，电子式，故答案为：fe（scn）3； 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为io3+5i+6h+3i2+3h2o、2fe3+2i2fe2+i2，故答案为：io3+5i+6h+3i2+3h2o；2fe3+2i2fe2+i2；（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，ki会被空气中氧气氧化，ki在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh，根据题目告知，ki3h2o是在低温条件下，由i2溶于ki溶液可制得再由题给的信息：“ki+i2ki3”，可知ki3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为ki和i2，ki又易被空气中的氧气氧化，i2易升华，所以ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh；否；ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki被氧气氧化，i2易升华；（3）提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i 被氧化，根据题给信息“还原性：s2o32i”和氧化还原反应的强弱规律，可以选na2s2o3作稳定剂；又由题给信息“3i2+6ohio3+5i+3h2o”，可知i2与oh会发生反应生成io3和5i，而na2co3水解呈碱性，因而也可以用na2co3作稳定剂，防止加碘盐（添加ki）在潮湿环境下被氧气氧化至于alcl3，水解后呈酸性，且还原性icl，所不能作稳定剂；nano2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则nano2与ki能发生氧化还原反应为：2no2+2i+4h+=2no+i2+2h2o，所以不能作稳定剂，故答案为：ac；（4）实际上就是设计实验方案，检验fe2+首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中fe2+转化为fe3+，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+，故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+【点评】本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意（4）中fe2+的检验实验方案的设计，题目难度中等10某工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o）（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o该反应物的一种重要用途为作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+涉及的离子方程式为（不必书写cu2o与盐酸的反应）fe2o3+6h+2fe3+3h2o、cu+2fe3+cu2+2fe2+检验滤液a中fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（3）若将滤液c中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为d（填序号）a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳金属e与固体f某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为2al+fe2o32fe+al2o3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，加入足量的稀盐酸，cu2o与盐酸反应生成cu、cucl2和水，al2o3与盐酸反应生成alcl3和水，fe2o3与盐酸反应生成fecl3和水，sio2难溶于水，且不与水反应，生成的2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，所以滤液a为cucl2、alcl3和fecl2的混合物，得到的固体混合物b中有cu和sio2，固体混合物b与足量naoh溶液混合，sio2和naoh溶液反应生成na2sio3和水，cu与naoh溶液不反应，得到粗铜，滤液a与足量naoh溶液反应，cucl2与naoh反应生成cu（oh）2 和水，fecl2与naoh溶液反应生成fe（oh）2 白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成fe（oh）3，alcl3与过量naoh溶液反应生成naalo2和水，滤液c为naalo2溶液，经过一系列反应得到金属al，固体混合物d为cu（oh）2和fe（oh）3，在空气中灼烧，cu（oh）2和fe（oh）3受热分解生成fe2o3和cuo，所以固体混合物f为fe2o3和cu的混合物，该混合物与al发生铝热反应，生成fe和cu，固体混合物g为fe和cu，与盐酸混合，fe与盐酸反应生成fecl2和氢气，cu与盐酸不反应，过滤成为粗铜，据此分析解答【解答】解：工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，加入足量的稀盐酸，cu2o与盐酸反应生成cu、cucl2和水，al2o3与盐酸反应生成alcl3和水，fe2o3与盐酸反应生成fecl3和水，sio2难溶于水，且不与水反应，生成的2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，所以滤液a为cucl2、alcl3和fecl2的混合物，得到的固体混合物b中有cu和sio2，固体混合物b与足量naoh溶液混合，sio2和naoh溶液反应生成na2sio3和水，cu与naoh溶液不反应，得到粗铜，滤液a与足量naoh溶液反应，cucl2与naoh反应生成cu（oh）2 和水，fecl2与naoh溶液反应生成fe（oh）2 白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成fe（oh）3，alcl3与过量naoh溶液反应生成naalo2和水，滤液c为naalo2溶液，经过一系列反应得到金属al，固体混合物d为cu（oh）2和fe（oh）3，在空气中灼烧，cu（oh）2和fe（oh）3受热分解生成fe2o3和cuo，所以固体混合物f为fe2o3和cu的混合物，该混合物与al发生铝热反应，生成fe和cu，固体混合物g为fe和cu，与盐酸混合，fe与盐酸反应生成fecl2和氢气，cu与盐酸不反应，过滤成为粗铜，（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o，sio2 的重要用途为作光导纤维或压电材料或光学仪器等，故答案为：sio2+2naohna2sio3+h2o；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）；（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+，涉及的离子方程式为fe2o3+6h+2fe3+3h2o； cu+2fe3+cu2+2fe2+；检验滤液a中fe2+的方法是取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，无现象，在加热新制氯水，溶液变成血红色，则滤液中含有fe2+，所以试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水，故答案为：fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+；fe2o3+6h+2fe3+3h2o； cu+2fe3+cu2+2fe2+；硫氰化钾溶液和新制氯水；（3）氢氧化铝溶于强酸和强碱，所以将可溶性铝盐中的铝元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，选d，铝热反应用途之一是焊接钢轨，所以反应的化学方程为2al+fe2o32fe+al2o3，故答案为：d；2al+fe2o32fe+al2o3【点评】本题考查物质分离和提纯及物质制备，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确流程图中各物质成分及发生的反应、基本操作是解本题关键，熟练掌握常见离子、物质性质，知道铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度中等11如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：（1）装置a烧瓶中发生反应的化学方程式是+br2+hbr；装置a中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置a和c中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入agno3（或水）溶液中（2）在按装置b、c装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置b进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置c进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中（3）装置b、c较好地解决了a中加装药