江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 实验综合练习（无答案） 新人教版.doc

江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 实验综合练习 新人教版1、叠氮化钠（nan3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。查阅资料：nan3受撞击会迅速分解生成na、n2，写出该反应的化学方程式；nan3遇盐酸、h2so4溶液无气体生成；碱石灰是cao和naoh的混合物；nan3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得nanh2，再将nanh2与n2o反应可生成nan3、naoh和气体x，该反应的化学方程式为2nanh2n2o = nan3naohx；则x的化学式为，实验室检验x气体的方法是 。问题探究：（1）工业级nan3中常含有少量的na2co3，其原因是；（2）为测定某工业级nan3样品中含有na2co3的质量分数，某化学兴趣小组同学设计了如下实验装置：（已知h2so4溶液与nan3反应不生成气体）小明同学认为通过测定装置 i中反应前后b的质量差，再通过相应计算，就可测定na2co3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，写出其中一条理由：；浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置b吸收二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置b中冷凝而被吸收；装置a、b内空气中的二氧化碳被装置b吸收；a中生成的二氧化碳不能全部进入b装置，使实验产生误差小组同学在大家讨论的基础上，设计了装置ii；其实验步骤有：按图将仪器组装好并检查气密性；打开弹簧夹，在a处缓缓鼓入空气一段时间；准确称量装置d的总质量（设为m1）；准确称量固体样品的质量（设为n），放入烧瓶b内；关闭弹簧夹，打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，再次往试管a缓缓鼓入空气数分钟，然后称量装置d的总质量（设为m2）试回答：（1）实验操作、都要缓缓地进行，其理由是使反应产生的co2与碱石灰充分反应，被完全吸收，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏小（填偏大、偏小或不变）（2）第一次鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的co2全部排出；最后再次鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的co2全部排出；装置a中的试剂x应选用naoh溶液，其作用是除去空气中含有的co2，操作顺序能否颠倒？，理由是；（3）装置c的作用除去空气中的水蒸气；若无装置c，对测定结果造成的影响是 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置e的作用是；若无e装置，对测定结果造成的影响是 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；b中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？，理由是：；（4）b中的分液漏斗能否用长颈漏斗，理由是；（5）根据此实验，计算样品中碳酸钠的质量分数为。另一小组同学认为利用电子天平以下测定实验也可得出碳酸钠的质量分数。实验数据记录如下： 称量项目称量时间质量（g）试样10.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2naoh+h2so4na2so4+2h2o；（2）图中过量稀硫酸的作用是，若用稀盐酸代替稀硫酸效果测定哪个更好？，理由是：；（3）实验反思有同学提出按上述实验所测得试样中na2co3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。【nan3纯度测定】精确称量0.140 g nan3样品，设计如右上图装置测定其纯度。已知2 nan3 3n2(nan3中的n全部转化为n2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，-，说明气密性良好。(5)使小试管中的nan3样品与m溶液接触的操作是：。(6）使用冷水冷凝的目的是：。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 ml(n2的密度为1.25 g/l)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。a. 100 ml b. 1 l c. 2 l(8)计算nan3样品的纯度（写出计算过程）。2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，兴趣小组同学为了探究实其成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【定性研究】【对固体猜想】猜想：全部是naoh；猜想：全部是na2co3；猜想：。【实验和推断】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，做了如下实验：若现象a为有气泡产生，则加入的a溶液是，可推出白色粉末中一定含有 na2co3，猜想 （填序号）肯定是错误的，有气泡产生的反应的化学方程式是_。（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色由此小军结合小刚的实验，认为猜想是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为 ；（3）为探究白色粉末是否含有naoh，小红设计了如下实验方案：沉淀b的化学式为 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 搅拌，加速溶解；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是；小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；na2co3与ca（oh）2反应后也有naoh生成但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有naoh，则小刚改进的方法是： ，将滴加澄清石灰水改为过量的cacl2【或ba（no3）2或ca（no3）2或bacl2】小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想是正确的【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_。【定量研究】（碱石灰是cao和naoh的固体混合物）某化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的质量分数设计如下方案：甲组：取10.0克的固体样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后，过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是。乙组：取10.0 g固体样品，利用下图1所示装置，测出反应后装置c增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 。 丙同学针对乙组同学出现的误差实验方案进行了改进，利用上图2所示装置来测定该碳酸钠的质量分数；实验步骤如下：a称量干燥的质量；b称量样品，检查装置气密性；c打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；则正确顺序为bcadca（填字母序号，可重复）；分析：图2中装置a的作用是，其中的试剂x最好选用；装置c的作用是；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气若无装置c，对测定结果造成的影响是 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；干燥的作用是；若无干燥管，对测定结果造成的影响是 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。3、氮化铝（aln）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和naoh溶液反应aln+naoh+h2o=naalo2+nh3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的aln样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓naoh；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积正确的操作顺序为 ；（2）本试验中检查装置气密性的方法是 ；关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落；（3）广口瓶中的试剂x可选用 c（填选项的标号）a、汽油b、酒精c、植物油d、浓硫酸（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得nh3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）；（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 ；（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为al（标况下），则样品中aln的质量分数为 （已知每22.4l氨气质量为17g）（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中aln的质量分数你认为是否可行？ 不可行（填入“可行”、“不可行”）原因是 氨气极易被吸收，发生倒吸现象，改进的方法为 。4、某化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（na2o2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体，也能与co2反应生成盐和一种气体；常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c；探究：（一）、淡黄色粉末的成分：实验操作实验现象实验结论在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入猜想a、c不成立，猜想b成立探究：（二）、过氧化钠与水反应的生成物的成分：实验操作实验现象实验结论、取适量过氧化钠与试管中，加入足量的水，木条复燃生成物中有、往反应后的试管内滴入生成物中有氢氧化钠【实验结论】过氧化钠(na2o2)能与水反应生成和，有关反应的化学方程式为【继续探究】实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。【分析讨论】：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析；【拓展延伸】：根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制水的用量实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是；【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到h2o2时，h2o2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。猜想a：；猜想b：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论a取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，猜想a正确b猜想b错误【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_。探究：（三）、过氧化钠用途的探究：小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家通过讨论认为利用过氧化钠作潜水艇供氧剂可能是co2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究，请你一起参与：查阅资料过氧化钠在常温下二氧化碳反应，生成一种盐和氧气；1、下列是实验室常用的仪器：已知a是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器最好选择（从下图选填名称）锥形瓶、；长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的化学方程式，c中氢氧化钠溶液的作用是，若没有c装置则可能造成的后果是；判断d试管内气体已收集满的现象是，检验d装置试管内收集到中的气体是氧气的方法是： 。用带火星的木条伸入试管中，观察木条能否复燃。反思与评价：（1）写出na2o2与二氧化碳反应的化学方程式；2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：、。（3）乙同学说“上述装置不能证明o2只是由过氧化钠与co2反应产生的”，若证明“是”，你认为应如何改进上述装置？ ；2、检验u型管中反应后剩余固体的成分a【对固体的猜想】猜想全部是na2co3；猜想 ； b 【实验和推断】（1）玻璃棒在步骤中的作用是；步骤所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是；（2）步骤说明反应后的剩余固体中有na2co3（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是 ；na2co3+cacl2caco3+2nacl（3）若现象a没有明显变化，则猜想 成立；若现象a是无色酚酞试液变红色，猜想成立。（4）另有同学认为除生成na2co3和o2外，还有可能生成nahco3，你认为他的结论（选填“正确”或“不正确”），理由是_。【继续探究】兴趣小组同学通过右图装置继续探究co2与na2o2的反应实验过程如下：（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，实验步骤：检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内（b装置的u型管内放有足量的na2o2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按如图组装整套实验仪器；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；充分反应后，测定e中液体的体积则检查装置气密性的方法是-；装置中c瓶的作用是，若没有c瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；d瓶中植物油的作用是，容器上方原有的空气对测量结果有无影响？。c【反思和评价】实验过程中，同学们惊奇地发现：装置b中的饱和澄清石灰水变混浊了，对此同学们做出了猜想：空气中的co2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊；。无色酚酞试液变红色5、粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：物质制备利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：（1）写出焙烧中氧化铁与co反应的化学方程式；（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成co外，还能；（3）粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物（fexoy）和fe3c，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： ； fe3c+2h23fe+ch4 含量测定为得到精还原铁粉并