江苏省无锡市江阴市初级中学九年级化学下学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省无锡市江阴市初级中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升下列行为有利于“清水蓝天”工程实施的是（）a加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展b加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体营养化c为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理d大量使用化肥农药，提高粮食产量2下列属于纯净物的是（）a糖水b金刚石c不锈钢d空气3下列图标中属于消防安全标志的是（）abcd4下列实验现象描述不正确的是（）a点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味b小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑c硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体d打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾5下列归类错误的是选项归类 物质或微粒a三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维b三大化石燃料煤、石油、天然气c构成物质的三大微粒分子、原子、离子d同一物质的三个俗名火碱、烧碱、纯碱（）aabbccdd6根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是（）a镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子b氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易失去电子c当x=8时，该微粒属于阴离子d镁离子（mg2+）与氯离子（cl）的最外层电子数相等7下列实验基本操作中正确的是（）a加热液体b称量氢氧化钠固体c蒸发食盐水d盐酸和naoh验证中和反应8二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为c3h8s2o，可进行肌肉注射或静脉注射下列关于c3h8s2o的说法正确的是（）a二硫基丙醇是有机物b二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大c二硫基丙醇中有3个碳原子d该物质中c3h8s2o元素的质量比为3：8：2：19将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量（g）20508030反应后质量（g）010020x（）a反应后丁的质量x为30 gb参加反应的甲、丙的质量比为1：4c若乙、丁的相对分子质量之比为5：6，则其化学计量数之比为1：2d该反应可能为复分解反应10下列“课外实验”对应的结论错误的是（）a说明蜡烛中含有炭黑b说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体c说明有些花的色素可做酸碱指示剂d说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同11下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）abcd12如图表示的是kno3和nano3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）at2时，kno3溶液的浓度一定等于nano3溶液的浓度bt1时，在50g水里加入15g kno3固体，充分溶解，可得到65g溶液ct1时，往180g nano3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的nano3溶液d若kno3中混有少量nano3，可用蒸发溶剂的方法提纯13下列图象正确的是（）a图：表示用mg（oh）2治疗胃酸过多，胃液ph变化的情况b图：表示水电解过程中的气体的质量关系c图：表示向hcl和cucl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液d图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系14下列归纳和总结完全正确的一组是a对除杂和鉴别的认识 b对生活常识的认识用ca（oh）2溶液除去naoh中少量的na2co3用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾用肥皂水鉴别硬水和软水煤炉上放一壶水可以预防co中毒液化气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风用水灭火的原理是降低可燃物的着火点c对性质与用途的认识 d对概念的理解因活性炭具有强吸附性可用来吸附毒气因氧气具有可燃性可用于炼钢因稀有气体通电时发出有色的光可制成各种电光源能改变反应速率的物质一定是催化剂氧化反应一定是物质与氧气发生的反应合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好（）aabbccdd15有一包白色固体粉末，可能含有cuso4、ba（no3）2、baso4、na2co3、kcl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a原混合物中一定没有cuso4b白色沉淀a中含有baco3和baso4两种沉淀c白色沉淀e一定是agcl沉淀d原混合物中一定有ba（no3）2、baso4、na2co3二、解答题（共4小题，满分35分）16（1）现有h、c、o、na、s五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：人体中最多的物质是； 侯氏制碱法的“碱”是；形成酸雨的气体是； 食醋中的酸是（2）如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：包装标签上元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体（填“微量”“常量”）元素碘酸钾（kio3）中碘元素的化合价为价若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中钙元素的质量是17根据下列实验装置图如图1，回答有关问题（1）写出有标号仪器的名称a、b（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是，该反应的化学方程式是实验室用b装置制取干燥的氧气，还应选用d装置，并在该装置中盛放（填试剂的名称）（3）若用c来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放（填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若用e装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是（4）老师为同学们做如下实验：a装置的集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；b装置中盛有少量紫色石蕊溶液如图2；c装置中盛有适量的铁钉；d装置中盛有足量的稀硫酸实验步骤如下：关闭活塞k1、k2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞k1，看到b中溶液进入a中后溶液变为蓝色，b中长导管脱离液面一段时间后，再打开k2，观察到d中液体进入c中请回答：若a气体是二氧化碳，则b是 溶液（填化学式）；若b是水，则气体a可能是 （填化学式）装置c中发生的化学反应的方程式为18纯净的过氧化钙（cao2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取cao28h2o（搅拌时发生的化学反应方程式为：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl），再经脱水制得cao2其流程如下：（1）操作的名称是，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是（2）“沉淀”时需控制温度在02，比较简单易行的方法是将反应容器放置在中，制备cao28h2o时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止（用化学方程式表示）（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加（填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格（4）该流程中除水外可循环利用的物质是（填化学式）19硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 主要成分为硫酸亚铁晶体（feso4xh2o），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解研究【查阅资料】1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用sdtq600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：（1）装置b中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量是g；装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置a中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为（2）d装置中球形干燥管的作用是（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式（4）根据图2中的数据，请求出feso4xh2o中的x=（不写过程）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g请计算出10g样品中feso4的质量分数，写出计算过程（已知：feso4+bacl2=baso4+fecl2，有关相对分子质量：feso4152，baso4233）2015-2016学年江苏省无锡市江阴市初级中学九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升下列行为有利于“清水蓝天”工程实施的是（）a加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展b加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体营养化c为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理d大量使用化肥农药，提高粮食产量【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治【专题】化学与环境保护【分析】要做到“清水蓝天”，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，并积极进行工业废水的处理，以此解答【解答】解：a、加大稀土资源的开采，会造成大量工业污染，不利于“清水蓝天”工程，故a错误；b、加强城市生活污水脱氮除磷处理，可防止水体富营养化，以免造成水化、赤潮等污染，利于“清水蓝天”工程，故b正确；c、将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理，会造成空气污染，不利于“清水蓝天”工程，故c错误；d、大量使用化肥农药，会污染水体和土壤，不利于“清水蓝天”工程，故d错误；故选b【点评】本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列属于纯净物的是（）a糖水b金刚石c不锈钢d空气【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：a、糖水中含有糖和水，属于混合物，故a错；b、金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故b正确；c、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故c错；d、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故d错故选b【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成3下列图标中属于消防安全标志的是（）abcd【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型；化学知识生活化；化学与生活【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题【解答】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：表示禁止吸烟；表示国家节水标志；表示禁止放易燃物；表示可回收标志表示禁止烟火；都可引起火灾，属于消防安全标志故选a【点评】本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力4下列实验现象描述不正确的是（）a点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味b小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑c硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体d打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；常见的酸 酸的通性；实验现象的观察和记录【分析】a、根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断b、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断c、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断d、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断【解答】解：a、点燃一块棉纤维，有烧纸的气味，故选项说法错误b、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，故选项说法正确c、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确d、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，故选项说法正确故选：a【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓硫酸具有脱水性、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别5下列归类错误的是选项归类 物质或微粒a三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维b三大化石燃料煤、石油、天然气c构成物质的三大微粒分子、原子、离子d同一物质的三个俗名火碱、烧碱、纯碱（）aabbccdd【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料及其综合利用【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】a、根据三大合成材料的种类，进行分析判断b、根据三大化石燃料的种类，进行分析判断c、根据构成物质的三大微粒，进行分析判断d、根据常见酸碱盐的俗称，进行分析判断【解答】解：a、塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故选项归类正确b、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项归类正确c、分子、原子、离子是构成物质的三大微粒，故选项归类正确d、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项归类错误故选：d【点评】本题难度不大，了解三大合成材料、三大化石燃料、构成物质的三大微粒、常见酸碱盐的俗称是正确解答本题的关键6根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是（）a镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子b氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易失去电子c当x=8时，该微粒属于阴离子d镁离子（mg2+）与氯离子（cl）的最外层电子数相等【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据粒子的结构示意图圆圈内的数字分析质子数、元素的种类等；根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子；根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度、元素的周期数等【解答】解：a、由镁的图示可知，镁原子的核外有三个电子层，镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，故该说法正确；b、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，最外层电子数为7，在化学反应中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故该说法错误；c、x=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，属于阴离子，故该说法正确；d、镁离子最外层电子数为8，氯离子（cl）的最外层电子数为8，二者相等，故该说法正确故选：b【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点7下列实验基本操作中正确的是（）a加热液体b称量氢氧化钠固体c蒸发食盐水d盐酸和naoh验证中和反应【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据给试管内的液体加热的注意事项考虑；b、根据天平的使用注意事项分析；c、根据蒸发食盐水结晶实验分析；d、根据酸碱反应的实验操作分析【解答】解：a、给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，手拿试管短柄会导致试管脱落，所以错误；b、用天平称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，具有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图示操作正确；c、在蒸发食盐水结晶实验中，要用玻璃棒不停的搅拌，以让液体均匀受热，防止受热不均造成液体飞溅故错误；d、验证酸碱中和反应，需要用酸碱指示剂，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，滴加酸溶液，至恰好完全反应时，溶液由红色变为无色；图示操作中无酸碱指示剂，故操作有误；故选：b【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为c3h8s2o，可进行肌肉注射或静脉注射下列关于c3h8s2o的说法正确的是（）a二硫基丙醇是有机物b二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大c二硫基丙醇中有3个碳原子d该物质中c3h8s2o元素的质量比为3：8：2：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据有机物的概念进行分析判断b、根据化合物中元素的质量分数=100%进行分析判断c、根据化学式的意义进行分析判断d、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：a、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；b、二硫基丙醇中c、h、s、o四种元素的质量比为（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，根据化合物中元素的质量分数=100%可知，二硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误；c、一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子，故选项说法错误；d、二硫基丙醇中c、h、s、o四种元素的质量比为（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，故选项说法错误故选：a【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力9将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量（g）20508030反应后质量（g）010020x（）a反应后丁的质量x为30 gb参加反应的甲、丙的质量比为1：4c若乙、丁的相对分子质量之比为5：6，则其化学计量数之比为1：2d该反应可能为复分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：反应后甲质量减小20g，是反应物；反应后乙质量增加50g，是生成物；反应后丙质量减小60g，是反应物；由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成丁的质量为：20g+60g50g=30g；a、反应后x为：30+30=60，该选项说法不正确；b、参加反应的甲、丙的质量比为：20g：60g=1：3，该选项说法不正确；c、若乙、丁的相对分子质量之比为5：6，则其化学计量数之比为2：1，该选项说法不正确；d、反应物和生成物都是两种，可能是复分解反应，该选项说法正确故选：d【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础10下列“课外实验”对应的结论错误的是（）a说明蜡烛中含有炭黑b说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体c说明有些花的色素可做酸碱指示剂d说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；物质的溶解性及影响溶解性的因素；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】实验设计题【分析】蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和柠檬酸反应生成二氧化碳气体；酸碱指示剂能和酸碱性溶液相互作用而变色；同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同【解答】解：a、蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，不能说明含有炭黑，该选项说法不正确；b、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法正确；c、酸碱性溶液能够改变花的颜色，说明有些花的色素可做酸碱指示剂，该选项说法正确；d、碘在水和酒精中的溶解度不同，说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同，该选项说法正确故选：a【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础11下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）abcd【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质【专题】物质的制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氢气与氧化镁反应生成镁和水，一定条件下均能一步实现碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现故一定条件下均能一步实现故选：a【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键12如图表示的是kno3和nano3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）at2时，kno3溶液的浓度一定等于nano3溶液的浓度bt1时，在50g水里加入15g kno3固体，充分溶解，可得到65g溶液ct1时，往180g nano3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的nano3溶液d若kno3中混有少量nano3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据溶解度曲线交点的意义分析；b、根据溶解度的意义分析；c、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；d、根据kno3、nano3的溶解度受温度影响分析【解答】解：a、由kno3的溶解度曲线可知，t2时，kno3、nano3的溶解度相同，此温度下kno3、nano3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定故a错误；b、由kno3的溶解度曲线可知，在t1时，kno3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gkno3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液故b错误；c、由nano3的溶解度曲线可知，在t1时，nano3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，t1时，180g nano3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为： =10%，故c正确；d、由kno3和nano3的溶解度曲线可知，kno3的溶解度受温度的影响较大，nano3的溶解度受温度的影响较小，若kno3中混有少量nano3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故d错误故选c【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力13下列图象正确的是（）a图：表示用mg（oh）2治疗胃酸过多，胃液ph变化的情况b图：表示水电解过程中的气体的质量关系c图：表示向hcl和cucl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液d图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系【考点】中和反应及其应用；电解水实验；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据用mg（oh）2治疗胃酸过多，酸性减弱，不会大于7解答；b、根据电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1解答；c、根据根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；d、根据化学反应前后元素的质量不变，高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量不改变解答【解答】解：a、用mg（oh）2治疗胃酸过多，酸性减弱，不会大于7，故错误；b、电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；c、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故错误；d、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，故正确答案：d【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题14下列归纳和总结完全正确的一组是a对除杂和鉴别的认识 b对生活常识的认识用ca（oh）2溶液除去naoh中少量的na2co3用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾用肥皂水鉴别硬水和软水煤炉上放一壶水可以预防co中毒液化气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风用水灭火的原理是降低可燃物的着火点c对性质与用途的认识 d对概念的理解因活性炭具有强吸附性可用来吸附毒气因氧气具有可燃性可用于炼钢因稀有气体通电时发出有色的光可制成各种电光源能改变反应速率的物质一定是催化剂氧化反应一定是物质与氧气发生的反应合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好（）aabbccdd【考点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法；催化剂的特点与催化作用；常见气体的用途；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途；氧化反应；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活【分析】a、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和铵态氮肥反应会生成氨气，以及肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；b、根据一氧化碳难溶于水，着火点是物质的固有属性，不会降低进行分析；c、根据氧气具有助燃性进行分析；d、根据氧化反应是化合价发生变化的反应，不一定需要氧气参加进行分析【解答】解：a、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除杂，氢氧化钙和铵态氮肥反应会生成氨气，可以鉴别，肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故a正确；b、一氧化碳难溶于水，着火点是物质的固有属性，不会降低，故b错误；c、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故c错误；d、氧化反应是化合价发生变化的反应，不一定需要氧气参加，故d错误故选：a【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别15有一包白色固体粉末，可能含有cuso4、ba（no3）2、baso4、na2co3、kcl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a原混合物中一定没有cuso4b白色沉淀a中含有baco3和baso4两种沉淀c白色沉淀e一定是agcl沉淀d原混合物中一定有ba（no3）2、baso4、na2co3【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质【专题】混合物组成的推断题【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀取白色粉末加水溶解，得到无色溶液f和白色沉淀a，沉淀a加硝酸会生成是澄清石灰水变浑浊的气体，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀a是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，白色粉末中一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钡，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，加入硝酸银会生成不溶于酸的白色沉淀，所以f中可能含有氯离子，故不一定含氯化钾，所以a、原混合物中一定不含cuso4，故a正确；b、通过推导可知，白色沉淀a中含有baco3和baso4，故b正确；c、白色沉淀e可能含有硫酸银、氯化银，故错误；d、通过推导可知，固体中一定含有ba（no3）2、baso4、na2co3，故d正确故选：c【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可二、解答题（共4小题，满分35分）16（1）现有h、c、o、na、s五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：人体中最多的物质是h2o； 侯氏制碱法的“碱”是na2co3；形成酸雨的气体是so2； 食醋中的酸是ch3cooh（2）如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：包装标签上碘元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体微量（填“微量”“常量”）元素碘酸钾（kio3）中碘元素的化合价为+5价若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中钙元素的质量是5g【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；标签上标示的物质成分及其含量；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素【专题】标签图示型；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可（2）根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（kio3）的化学式进行解答本题根据题意，计算出该食盐中钙元素的质量即可【解答】解：（1）人体中最多的物质是水； 侯氏制碱法的“碱”是碳酸钠；形成酸雨的气体是二氧化硫； 食醋中的酸是醋酸（2）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，被称为“智力之花”，碘属于微量元素钾元素显+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价该食盐中钙元素的质量为：500g1%=5g故答案为：（1）h2o；na2co3；so2；ch3cooh；（2）碘；微量；+5； 5g【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质17根据下列实验装置图如图1，回答有关问题（1）写出有标号仪器的名称a长颈漏斗、b注射器（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是a，该反应的化学方程式是2kclo32kcl+3o2实验室用b装置制取干燥的氧气，还应选用d装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂的名称）（3）若用c来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放大理石或石灰石（填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，若用e装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳（4）老师为同学们做如下实验：a装置的集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；b装置中盛有少量紫色石蕊溶液如图2；c装置中盛有适量的铁钉；d装置中盛有足量的稀硫酸实验步骤如下：关闭活塞k1、k2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞k1，看到b中溶液进入a中后溶液变为蓝色，b中长导管脱离液面一段时间后，再打开k2，观察到d中液体进入c中请回答：若a气体是二氧化碳，则b是naoh 溶液（填化学式）；若b是水，则气体a可能是nh3 （填化学式）装置c中发生的化学反应的方程式为fe+h2so4=feso4+h2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）a、b均为实验室常用的仪器 （2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据实验室制取气体的实验步骤进行分析，熟记常用的化学方程式，常用的干燥剂有：浓硫酸；（3）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；据二氧化碳验满的方法解答；（4）将固体药品放在多孔隔板上，将液体药品放在试管中，从操作是否简单、是否节约药品、是否方便使用、是否会造成污染等角度进行分析【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗、b注射器；（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固固加热型的发生装置；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2kclo32kcl+3o2；实验室用b装置制取干燥的氧气，还应选用d装置，并在该装置中盛放浓硫酸，因浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，若用c来制取二氧化碳，将固体药品放在多孔隔板上，则多孔隔板上应该放大理石；反应的方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳（4）b中溶液进入a中后溶液变为蓝色，说明气体与溶液b反应造成气压降低，且生成了碱性物质；若a气体是二氧化碳，则b必须是能与二氧化碳反应的物质，故可能是氢氧化钠溶液；若b是水，则气体a应易溶于水，且溶于水后呈碱性，因此a可能是氨气；由于a装置中的气体与溶液反应，造成气压减小，b中液体进入a，c中气体进入b，故d中的稀硫酸进入装置c，然后与生锈的铁钉发生反应，反应的化学方程式为：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；fe+h2so4=feso4+h2故答案为：（1）长颈漏斗、注射器；（2）a，2kclo32kcl+3o2，浓硫酸；（3）大理石或石灰石，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2； 将燃着的木条放在c导管口，若熄灭，则满了；（4）naoh、nh3； fe+h2so4=feso4+h2【点评】e装置的用途比较多，可用来洗气、贮气、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等，每种用途的进气口都不一样，要分清楚18纯净的过氧化钙（cao2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取cao28h2o（搅拌时发生的化学反应方程式为：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl），再经脱水制得cao2其流程如下：（1）操作的名称是过滤，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流（2）“沉淀”时需控制温度在02，比较简单易行的方法是将反应容器放置在冰水中，制备cao28h2o时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止2h2o2=2h2o+o2（用化学方程式表示）（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加agno3（填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格（4）该流程中除水外可循环利用的物质是nh4cl（填化学式）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离进行分析；（2）“沉淀”时需控制反应温度在0左右，比较简单易行的方法是：将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发 防止过氧化氢分解进行分析；（3）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；（4）根据该反应的流程图进行分析【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作1的名称过滤，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流；（2）“沉淀”时需控制反应温度在0左右，比较简单易行的方法是：将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发 防止过氧化氢分解，反应的方程式为：2h2o2=2h2o+o2；（3）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银，无明显现象说明“水洗”合格；（4）根据装置图可以看出，操作后析出的晶体是氯化铵，氯化铵又可以从新作为反应的原料，该流程中除水外可循环利用的物质是nacl故答案为：（1）过滤，引流；（2）冰水，2h2o2=2h2o+o2；（3）agno3；（4）nh4cl【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答19硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 主要成分为硫酸亚铁晶体（feso4xh2o），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解研究【查阅