江西省师大附中等五校高三化学第一次联考试题（含解析）新人教版(1).doc

五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）联考化学学科试题可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 cu:64 ba:137 mn:55【试卷综析】本套试卷难度适中，对主干知识考查全面，命题形式新颖，更注重了试题的创新，如21题考查了化学实验的改进。本套试卷涉及到一定的图像题，如13、14、15、16，侧重培养了学生的分析能力。实验题考查灵活，更注重实用性，对课标的教学有很好的导向性。本套试卷中的计算题有一定技巧，如11题。综合来看本套试卷知识较为基础、使用时要注重对相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)【题文】1 重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同【知识点】原子核外排布 e1 e2【答案解析】c 解析：d是2h，与1h是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故b正确；a、d原子核外有有1个电子，故a正确；c、同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质，故c错误；d、1h、d质子数都是1，故1h218o与d216o的相对分子质量都是20，故d正确；所以选择c。【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。同系物：结构相似、分子组成相差若干个“ch2”原子团的有机化合物。同分异构体：化学式相同，结构不同的两种物质。【题文】2某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 a b c d【知识点】有机物结构与性质 k2 l2 l5 l6【答案解析】d 解析：本物质含有的官能团是酯基、碳碳双键、羟基、羧基。酯基能发生，碳碳双键能发生，羟基能发生，羧基能发生，故选择d【思路点拨】本题考查了有机物结构与性质，熟知官能团决定的物质性质。【题文】3在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生al氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bl，若ab，则该有机物可能是（ ）ahooccooh bhoocchch2oh choch2ch2oh dch3cooh【知识点】有机物结构与性质 l5 l2【答案解析】b 解析：1molcooh与na反应生成0.5molh2，与小苏打反应生成1molco2，1moloh与na反应生成0.5molh2，不与小苏打反应。a、1mol hooccooh与na反应生成1molh2，与小苏打反应生成2molco2，故a错误；b、1molhoocchch2oh与na反应生成1molh2，与小苏打反应生成1molco2，故b正确；c、1mol hoch2ch2oh与na反应生成1molh2，不与小苏打反应，故c错误；d、1molch3cooh与na反应生成0.5molh2，与小苏打反应生成1molco2，故d错误；【思路点拨】本题考查了羧基、醇羟基的性质，此题为高频考题，常考的还有酚羟基与na、小苏打、纯碱的反应。【题文】4下列说法正确的是ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小【知识点】盐类水解 h1 h2【答案解析】d 解析：a、co32+h2o hco3-+oh- ，加入少量ca(oh)2 固体，平衡向左移动，水解程度减小，但ph增大，故a错误；b、若v(醋酸)=v(naoh)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入v(醋酸)v(naoh)，故b错误；c、alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3+co32-故c错误；d、ch3cooh ch3cooh- +h+，加水稀释后平衡向正向移动，故的值减小，故d正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】5下列实验误差分析错误的是 a.用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】化学实验操作 j1 a3 f2 h2【答案解析】b 解析：a、用湿润的ph试纸测稀碱液，c（oh）-降低 ，故测定值偏小，故a正确；b、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故b错误；c、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故c正确；d、中和热的测定中，若倒入的碱速度过慢，会造成热量的散失，所测温度值偏小，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，但涉及范围较广，考查了考生对基础知识的掌握情况。【题文】6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）a、25时，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab、标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad、标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 d2 k2 l2【答案解析】c 解析：ph=13中c(oh-)=0.1mol/l，故n(oh-)=0.1mol，故oh数目为0.1na，故a错误；b、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.24l cl2即0.1mol cl（0价）nacl（-1价），转移电子数为0.1na，故b错误；c、乙烯和丁烯的通式是（ch2）n，故碳原子物质的量为21g/（12+2）g/mol=1.5mol，故碳原子数目为1.5na，故c正确；d、甲醇为液态，不能用vm来计算，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。本题中a选型易错，注意ph=13计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。【题文】7能正确表示下列反应的离子方程式是( )anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+ 6h+ 2mn2+ + 5no3 + 3h2o b碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: nh4+hco3+2oh=co32+ nh3h2o +h2ocfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+ + 2i = 2fe 2+ + i2d用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh-【知识点】离子方程式 b1 b2 f4【答案解析】a 解析：b、ba2+ + 2oh- + nh4+ + hco3- = baco3+nh3h2o+h2o，故b错误；c、fe3+3no3-+12h+10i-=fe2+5i2+3no+6h2o，故c错误；d、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故d错误；故选择a；【思路点拨】本题考查了离子方程式，难度不大，但因涉及到电化学和氧化还原，难度有一定提升，考生在复习时应注意相关知识的积累。【题文】8对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、【知识点】离子反应方程式 d1 d4【答案解析】b 解析：hco3-（少）+ca2+oh-=caco3+h2o2 hco3-（过）+ ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2oso32-+h+（少）=hso3-so32-+2h+（过）=so2+ h2osi+2naoh+ h2o=na2sio3+2h2fe+4hno3（过）=fe（no3）3+no+2h2o3fe+8hno3（少）=3fe（no3）2+2no+4h2o故选择【思路点拨】本题考查了与量有关的离子方程式，有一定难度，常见的一般与酸式盐、al、硝酸（稀浓）等有关。化学式电离常数(25)ch3coohki =1.7105hcloki =3.0108h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011【题文】9在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ac(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b 右表提供的数据下：hclo 、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na、so42、alo2【知识点】离子共存 h1 h6【答案解析】a 解析：a、c(h+)=110-14mol/l的溶液呈碱性，四种离子都可以共存，故a正确；b、根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:ch3cooh h2co3 hclo hco3-，h2co3 与clo-、hclo与co32-不能共存，故b错误；c、能与al反应生成h2的溶液既可以显酸性也可以显碱性，若是碱性则nh4不能与oh-存在，若是酸性no3、i因氧化还原不能共存，故c错误；d、co32、alo2水解显碱性，若溶液呈中性，则这两种离子不能存在，故d错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，注意a中若题干是水电离出c(h+)=110-14mol/l则溶液既可以是酸性也可以是碱性；b是难点，k值越大，电离程度越大，氢离子浓度越大ph越小；【题文】10、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）将含有少量co2的co通入足量na2o2的试管中并不断用电火花引燃向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水将1molcu置于含2molh2so4的浓溶液中加热在强光持续照射下，向过量的ca(clo)2浊液中通入少量的co2【知识点】元素化合物 c3【答案解析】c 解析：a、电火花不断引燃，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量na2o2反应，最终气体完全反应，相当于co与na2o2反应生成碳酸难，co完全消耗，故a错误；b、二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的cao恰好完全反应，干冰完全消耗，故b错误；c、随反应的进行，稀硫酸不与cu反应，则cu、硫酸均不能完全消耗，故选择c；d、反应生成碳酸钙和hclo，光照下hclo分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故d错误；【思路点拨】本题考查浓硫酸的性质及na2o2的性质，侧重化学反应的考查，明确物质的性质及特性即可解答，注意量对反应的影响，题目难度不大【题文】11. 甲、乙两个电解池均以pt为电极且互相串联。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 a. cuso4b. mgso4 c. al（no3）3d. na2so4【知识点】电化学计算 f3 f4【答案解析】a 解析：由阳离子放电顺序：cu2+h+al3+mg2+na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜由ag+e-=ag，cu2+2e-=cu，则由关系式：2agcu可计算出甲池析出2.16g ag，乙池应析出0.64g cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选择a【思路点拨】本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2ag2e-mg计算确定答案为b，是一种常见错误，难度较大，为易错题【题文】12在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了 dab【知识点】化学平衡 g2 g4【答案解析】c 解析：体积减半，则压强增大，浓度变为原来的2倍。当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，说明平衡向正向移动。故a、b正确；压强增大，向气体体积减小方向移动，故ab，故d正确；恒温恒压再充入a，则体积增大，p不变，平衡不移动，故a的质量分数不变，故c错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡，注意容器体积减半，相应浓度也会加倍，新平衡在加倍浓度基础上达到，易错。【题文】13下图是可逆反应a+2b 2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体【知识点】化学反应速率与化学平衡图像 g1 g2 f1【答案解析】b 解析：降温后，v正v逆，平衡向正向移动，故正反应是放热反应，故a、c错误；b、加压后，v正”v逆”平衡向正向移动，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，故若a、b是气体，则d是液体或固体，b正确、d错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动v-t图像，重点掌握影响平衡移动的因素。【题文】14下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中【知识点】元素化合物图像 c2 c3【答案解析】b 解析：a、so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，故随二氧化硫体积增加，ph逐渐减小，故a正确；b、alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl沉淀量不会减少，故b错误；c、cu+4hno3浓=cu（no3）2+2no2+2h2o，3cu+8hno3稀=3 cu（no3）2+2no+4h2o，故气体量会先减慢后不变，故c正确；d、fe+2fecl3=3fecl2，故d正确；所以选择b【思路点拨】本题考查了元素化合物图像问题，设计到了卤素、铝、铜、铁等元素化合物，难度中等。【题文】15已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i- =2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 mol dk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：3。【知识点】氧化还原反应图像 b2 b3【答案解析】d 解析：6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，a、开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，故a正确；b、bc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i-=2fe2+i2，故b正确；c、由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为cr2o72-6 fe3+6 i-，n（cr2o72-）=1/6n（i-）=0.9mol/6=0.15mol，还有一部分和i-反应，cr2o72-6 i-，故n（cr2o72-）=1/6n（i-）=0.6mol/6=0.1mol，故n（cr2o72-）=0.1mol+0.15mol=0.25mol，故c正确；【思路点拨】本题考查了氧化还原离子反应的图像问题，应注意滴加顺序与图像之间的关系。【题文】16将足量的co2不断通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为( ) a b c d 【知识点】元素化合物图像 b1 【答案解析】c 解析: co2先与ba（oh）2反应（有沉淀baco3生成），当ba（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成）。以上过程中图形应是：出现沉淀（baco3）；平台（koh和co2反应生成k2co3）；沉淀增加kalo2和二氧化碳反应生成al（oh）3；平台(过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3)；沉淀溶解（继续过量的co2还可以使baco3沉淀溶解），平台最后是al（oh）3沉淀，故c正确。【思路点拨】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题12345678910111213141516二、填空题（共52分）【题文】17(9分)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素符号：a_，c_，e_。(2) e元素+1价含氧酸的电子式为：_。(3)写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_。 (4)比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性_。【知识点】元素推断 e1 e2【答案解析】17(9分)：(1)nasicl （各1分）(3) （2分）(3)al(oh)3oh= alo22h2o （2分） (4)h3po4h2sio3 （2分）解析：a、b、e三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有na元素，则a为na、b为al，因为a、b、e三原子最外层共有11个电子，故e是cl。c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则c元素原子最外层电子数为4，则c为si元素；d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则d为p；由上述分析可知，a为na，b为al，c为si，d为p，e为cl，故答案为：na； si； cl；e元素+1价含氧酸是hclo，注意o元素放中间a、b两元素最高价氧化物的水化物分别为：na0h、al（oh）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：na0h+al（oh）3naal02+2h2o，故答案为：na0h+al（oh）3naal02+2h2o；c为si，d为p，非金属性psi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h3po4h2sio3【思路点拨】本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等【题文】18（8分）对可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=k(为一常数)，k称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关。现有反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) hq kjmol1。在850时，k1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时k 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。【知识点】化学平衡 g2 g3 g4【答案解析】18（各 2分，共8分）：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 解析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以k1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商qc=15/13=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1x/131，解得x3.0，故答案为x3.0；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得h2的体积分数分别为a%b%，故答案为：。【思路点拨】本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。【题文】19（16分）常温下，将某可溶性一元碱xoh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号xoh物质的量浓度(moll-1)hcl物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明xoh是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(cl)与 c(x+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，xoh是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(cl-)c(x+)_moll-1 c(h+)c(xoh)_moll-1【知识点】电离平衡、溶液ph、离子守恒 h1 h6【答案解析】19（各 2分，共16分）：（1）若a7，则xoh是强碱；若a7, 则xoh是弱碱 （2）否； c(cl-)c(x+)（3）弱 c(cl-) c(x+) c(h+) c(oh-) （4）10-5 10-510-9 10-9解析：（1）考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析n酸=n碱，若a=7，c(h+)=c(oh-)则xoh是强碱；若a7，c(h+)c(oh-)则xoh是弱碱，故答案为：若a=7，则xoh是强碱；若a7，则xoh是弱碱；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，ph=7，若xoh为强碱，则c等于0.2；若xoh为弱碱，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c（x+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-），因ph=7，则c（oh-）=c（h+），则c（cl-）=c（x+），故答案为：否；c（cl-）=c（x+）；（3）xoh物质的量浓度为0.2mol/l，而hcl物质的量浓度为0.1mol/l，ph7，所以xoh是弱碱，丙组得到的溶液为0.05mol/l的xoh和0.05mol/l的xcl的混合液，根据电荷守恒可以得到c（oh-）+c（cl-）=c（x+）+c（h+），由于ph7，所以c（oh-）c（h+），即c（cl-）c（x-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（cl-）c（x-）c(h+) c(oh-)故答案为：弱；c（cl-）c（x-）c(h+) c(oh-)；（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/l的xcl溶液，其ph为5，促进水的电离，h+全部为水电离，所以由水电离出的c（h+）=10-5mol/l=水电离出的c(oh-)，溶液中的c(oh-)=10-9 mol/lc（oh-）+c（cl-）=c（x+）+c（h+），所以c（cl-）- c（x+）= c（h+）- c（oh-）=（10-510-9）mol/l，c（x-）+c（xoh）= c（cl-），故c(h+)c(xoh)c（oh-）=10-9 mol/l【思路点拨】本题考查较为综合，涉及了盐类水解、强弱酸、电荷守恒等知识，有一定的综合性，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中【题文】20.(6分)请观察下列化合物ah的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：(1)写出反应类型：反应_；反应_。(2)写出结构简式：b_；h_。(3)写出反应的化学方程式：_。【知识点】有机推断 i4【答案解析】20（方程式2分，其他各 1分，共6分）： (1)消去反应 氧化反应（3）解析：a、c6h5-ch2ch2-x b、c6h5-ch=ch2 c、c6h5-ch2brch2br d、c6h5-c三che、c6h5-ch2ch2-oh f、c6h5-ch2cho g、c6h5-ch2cooh h、c6h5-ch2-coo ch2ch2ooc- ch2-c6h5是消去反应；是加成反应；是消去反应；是加成反应；是取代反应；是催化氧化反应；是酯化反应【思路点拨】本题考查了有机推断，难度中等，主要围绕卤代烃-醇-醛-羧酸的性质在考查。【题文】21（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成co、co2和h2o（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有co2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（i）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_。（ii）b和e两个装置中更合理的是_e，理由为： _ _。（iii）请从af中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_。（）一定条件下草酸氢铵分解生成nh3、co、co2和h2o，110时将该混合气体先通过na2o2，再通过浓硫酸分别增重ag和bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过na2o2分别增重cg和dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下co与na2o2不反应），则a、b、c、d的大小关系为：_。【知识点】化学实验操作 l5 j1【答案解析】21（13分）：（1）；（2）；（3）（）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（）e；b中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；e中采用u型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰co2的检验；（）a、e、f（）cadb解析：（1）乙二酸分子中含有羧基，能与乙二醇发生发生酯化反应；能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；具有酸性，且酸性比碳酸强，能使蓝色石蕊试液变红具有酸性，且酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；故答案是（2）乙二醇中含有羟基，能发生氧化反应，在一定条件下能被氧气氧化生成乙二酸（3）i、利用压强，气体受热膨胀，如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；ii、草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，试管中气体中含有草酸，需要除去