江西省师范大学附属中学高三化学10月月考试卷（含解析）.doc

2015届江西省师范大学附属中学高三10 月月考化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共16小题）1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）a1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和c60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物a b c d3设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）a标准状况下,33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为nac50 ml 18.4 moll-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6na4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）a在c（hco3）=0.1 moll-1的溶液中：nh4+、alo2、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=110-12 moll-1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c在加入铝粉产生h2的溶液中：so42、no3、na+、nh4+d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na+、k+5下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）a熔融mgcl2、熔融naoh b液氨、石灰水c石墨、食醋 d稀硫酸、蔗糖6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a在强碱性溶液中，次氯酸钠将mn2氧化成mno2：mn2cloh2o=mno2cl2hb用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：agno4h=agno2h2oc向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cld用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2cl2h2oh2cl22oh7下列说法正确的是（ ）a石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化b酸性氧化物一定不能和酸反应c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体d爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）a b c d9按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）a步骤（1）需要过滤装置 b步骤需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚 d步骤（4）需要蒸馏装置10向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so211在一密闭容器中有co、h2、o2共165g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重75g，则原混合气体中o2的质量分数是（ ）a545% b40% c36% d333%12关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh313下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）a b c d14下列说法正确的是（ ）a在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应bc2h6o和c4h10都有2种同分异构体c乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同d淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖15在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是（ ）w100%c向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（cl）c（nh）c（h）c（oh）a b c d16将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为（ ）a0.2mol b0.6mol c0.8mol d1.0mol二、填空题（共4小题）17.向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用下图中的曲线表示是_（填序号）（4）若向装有ba（oh）2溶液烧杯里缓缓滴入kal（so4）2溶液至ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是 _18.某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h外还肯定含有的离子是_；写出有关离子方程式：步骤中生成a_;步骤生成沉淀i_。（4）假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n（h）0.04 mol，而沉淀c物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。19.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co+h2o（g）co2+h2t时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（h2）=0.12moll1。该温度下此反应的平衡常数k=_（填计算结果）。合成塔中发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h”、“”或“=”）。（3）n2和h2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下nh3的产率如图所示。温度高于900时，nh3产率下降的原因是 。（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：ch4（g）+4no2=（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为： 。（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。20.亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：clo2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。clo2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和naclo3，请写出阳极的电极反应方程式 。反应生成clo2气体需要x酸酸化，x酸可以为 。a盐酸b稀硫酸c硝酸dh2c2o4溶液（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。（4）clo2被s2 还原为clo2 、cl转化率与ph关系如图。写出ph2时clo2与s2 反应的离子方程式： 。（5）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn等有明显的去除效果。某工厂污水中含cn amg/l，现用clo2将cn氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要clo2 _ mol。三、实验题（共1小题）21.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是_。实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_。（3）反应完成后，正确的操作顺序为_（填字母）a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）_；写出有关反应的化学方程式：_。答案部分1.考点：化学用语试题解析：a应生成液态水，错误，b中na2so3被h2o2氧化，正确；c中前者是酚后者是芳香醇，不是同系物，baso4熔融可以导电，是强电解质；选项是b答案：b 2.考点：物质的分类试题解析：中16o与18o间的转化不是物质间的变化，不是化学反应，焰色反应是元素的性质，也不是化学变化，由一种元素组成的同素异形体是混合物，油脂和单糖都不是高分子化合物，和的描述是正确的。答案：c 3.考点：物质的量试题解析：标况下hf不是气体a错误，c中随反应的进行，浓硫酸变稀反应不再进行，d中反应是可逆的也都不正确，b中二者的通式是（ch2）n,碳氢键数是72n/14n=1mol。答案：b 4.考点：离子共存试题解析：hco3和alo2双水解，a错误；b中fe2+易被clo氧化，c中碱性环境（不可能是酸性环境），不能大量存在nh4+，d的碱性环境，各离子互不影响。答案：d 5.考点：物质的分类试题解析：b中液氨既不是电解质也不导电，c中石墨、食醋都不是电解质，d中蔗糖是非电解质，稀硫酸不是电解质，符合题意的只有a。答案：a 6.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：碱性溶液中不可能生成h，a错误，b中的电荷电子不守恒，c中离子方程式是：2fe24br3cl2=2fe32br26cl，d正确。答案：d 7.考点：物质的分类试题解析：石油分馏和海水制食盐没有化学变化，so2可以被硝酸氧化，氯化铁溶液不是胶体，abc均错误，d中各物质都是混合物，正确。答案：d 8.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：a中的baso4和baco3都难溶于水，b中饱和na2co3溶液也吸收co2，c中的乙酸乙酯在稀naoh溶液中易水解，d的分离方法正确。答案：d 9.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：步骤（3）是蒸发结晶，需要用到蒸发皿不用坩埚，（1）过滤分液（4）蒸馏，都是正确的。答案：c 10.考点：氧化性和还原性强弱的比较氧化还原基本概念试题解析：a没有说是标况，b体现的是so2的还原性，c中cui是还原产物，由氧化还原规律两个反应相关离子的氧化性是：cu2+i2so2。正确选项d。答案：d 11.考点：钠及其化合物试题解析：由整个反应的原理看出，全过程相当于是co、h2和na2o2的化合吸收，即二者的质量是7.5g，氧气的质量分数是（16.5-7.5）/16.5=0.545,答案选a。答案：a 12.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：c2h5oh和h2o任意比互溶，不能用分液分离，a错误。答案：a 13.考点：实验探究试题解析：a是so2的漂白性，b实验，在滴加硝酸银溶液前，先用稀硝酸酸化，d实验中说明阳离子移向右侧的正极，左侧是负极，金属i比ii活泼，只有c实验正确。答案：c 14.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：乙烯和苯均能与h2发生加成反应，乙酸乙酯中的官能团是酯基、乙酸中的官能团是羧基，蛋白质的水解产物是氨基酸，b描述正确。答案：b 15.考点：物质的量试题解析：的分母应是17a，氨水密度小于水的质量分数小于0.5 w，正确。答案：c 16.考点：物质的量试题解析：cu完全溶于硝酸，转移电子是：51.22/64=1.6mol，因氮的氧化物最后生成nano3和nano2，nano3中的n相当于没有参加氧化还原反应，nano2中的+3价n由原来的硝酸+5价n得电子还原而来，由反应的电子守恒nano2是1.6mol/（5-3）=0.8 mol。答案：c 17.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：（1） ba（oh）2和硫酸反应的离子方程式是：ba22oh2hso=baso42h2oa时的离子反应和前面的相同；b和c反应的离子方程式都是：ba2ohhso=baso4h2o（3）此时，溶液的导电能力随硫酸的滴加逐渐降低，当二者完全反应时，几乎不导电；然后随硫酸的增加，导电能力又逐渐增大，即是图中的c图线。（4） 2ba+4oh+al+2so=2baso + alo+2ho答案：（1）ba22oh2hso=baso42h2oa（3）c（4） 设原溶液中含有1mol的ba（oh）2，若要ba2+恰好完全反应滴入0.5mol 的kal（so4）2，故此时，反应的离子方程式为：2ba+4oh+al+2so=2baso + alo+2ho 18.考点：无机推断试题解析：酸性溶液含有大量h，无co、so，加ba（no3）3产生还原性气体a（no），含还原性的fe2，无氧化性的no，生成沉淀c（baso4）含so，所得溶液加过量氢氧化钠溶液，有气体f（nh3）原溶液含nh，沉淀g只能是fe（oh）3（ 但不能确定原溶液含fe3，可能是fe2氧化生成），溶液h通入过量co2生成的沉淀i一定是al（oh）3，原溶液含有al3，cl存在与否不能确定。所以，溶液x一定存在：al3、nh、fe2、so。生成a的离子方程式为：3fe2no4h=3fe3no2h2o。生成沉淀i的离子方程式为：aloco22h2o=al（oh）3hco。按照假设给定的情况，h、al3、nh、fe2、so分别是0.04mnol、0.01mol、0.01mol、0.03mol和0.07mol,此时，离子电荷总数恰好相等，x中若有fe3就存在cl。答案：（1）al3、nh、fe2、so 3fe2no4h=3fe3no2h2o aloco22h2o=al（oh）3hco（3）若检验fe3肯定存在时，就有cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等 19.考点：化学反应热的计算化学平衡原电池试题解析：（1）1 （3）温度高于时，平衡向左移动（4） （5） 答案：（1）1 （3）温度高于时，平衡向左移动（4） （5） 20.考点：无机化工流程题试题解析：（1）在该电解池中，cl失去电子氧化为clo3，其电极反应式是：cl-6e+3h2o=clo3+6h+因clo2既有氧化性又有还原性，酸化时不能选用具有还原性和氧化性的酸，选用稀硫酸酸化。（3）由于温度较高时h2o2将分解，影响反应的进行，所以，吸收塔内的温度不能过高。（4）由反应图像可知，ph2时clo2被还原为cl，因此，该反应离子方程式是：2clo2+