江西省抚州市高三化学3月模拟考试（二）试题新人教版.doc

江西省临川一中2013届高三3月模拟考试（二）化学能力测试卷一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.）7用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a0.1 mol的2h35cl分子中的中子数是2na b1mol乙醇所含的羟基的电子数是9na c在含al3+总数为na的alcl3溶液中，cl-总数为3na d将2.24l（标准状况下）co2通入1l 0.15mol/l的naoh溶液中，所得co2-3和hco-3物质的量均为0.05na8.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：k+，cl，ca2+，co32，so42，no3ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl，co32，no3，nh4+，so32-加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42,s2o32使石蕊变红的溶液中：fe2+，mno4，no3，na+，so42中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，cl，s2a b c dx9温度为t时，向4.0l恒容密闭容器中充入2.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0064 moll-1s-1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll-1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入4.0molpcl3、4.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率等于80%d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl5、0.40molpcl3和0.40molcl2，达到平衡前v(正) c(x-) c(hx) c(h+) c(oh-)c在b点，两者恰好完全反应d在c点，c(x-) + c(hx) =0.05 mol/l11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物出去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2oa b c d 12下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a取两只试管，分别加入4 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液2 ml，向另一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向1ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度mg(oh)2 fe(oh)3d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc13.下列说法正确的是（ ）a 在1000c 、101 kpa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69kj,则h2o (g) h2o (l) 的h= 40.69kj/molb 已知mgco3的ksp = 6.82 10-4mol2/l2 ,则所有含固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-),且 c(mg2+)c(co32-)=6.82 10-4mol2/l2c 已知:c-c的键能348kj/mol, c=c的键能610kj/mol ,c-h的键能413kj/mol， h-h的键能436kj/mol，的焓变为:h=(4348+3610+8413)+3436-(7348+14413)=-384 kj/mold 碳酸氢钠溶液中存在：26（14分）短周期元素x、y、z原子序数依次递增。x、y、z的最外层电子数之和为13，y是所在周期中金属性最强的，x、z在同一主族。（1）z元素在周期表中的位置是 。（2）y2zx3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入稀h2so4红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去http:/w ww.xkb1. comc滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物cu2x和cu2z可发生如下转化（其中d是纤维素水解的最终产物）：cu2z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量naohcu2xd的溶液 d的化学式是 ； cu2x与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5l的密闭容器中充入0.2 mol zx2和0.1 mol x2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol zx3，则用x2表示该反应的平均速率是v(x2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数k= 。27 . （15分）i. 工业上利用co和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为vl的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kjcoh2oco2h21400t1放出热量：32.8 kj2800t2放出热量：q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，co的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数k= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中h2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，q = 65.6 kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为： e. 平衡时，容器中的转化率： ii将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（a、b为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积vl。（1）0v22.4l时，电池总反应的化学方程式为_（2）22.4lv44.8l时，负极电极反应为_（3）v=33.6l时，溶液中阴离子浓度大小关系为_28（共14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验i：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为_。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xmgco3ymg(oh)2。w w w .x k b 1.c o m（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验i中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_ 实验取实验i中的白色不溶物，洗涤，加入足量 白色不溶物可能含猜测2中不溶物实验取实验i中的澄清液，向其中加入少量cacl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为进一步确定实验i的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a和b中。实验前后装置a增重1.8 g，装置b增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg和nahco3溶液反应产生大量气泡的原因_37【化学-化学与技术】（15分）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2na2so4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）a的化学式是 ，装置中a在 极区产生。（4）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 38【化学选修5有机化学基础】 （15分）有机物a（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为c10h10o2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图： . a的结构简式是 。.用a为原料合成高分子化合物h的路线如下h2/ni（i）银氨溶液/（ii）h+cu/o2（i）lialh4/乙醚（ii） h2oa b c d e（i）naoh/h2o，,（ii）h+一定条件br2/pbr3 f g h（高分子） （i）lialh4/乙醚（ii） h2o已知：rcooch3 rch2oh br2/pbr3rch2cooh rchbrcooh回答下列问题（1）b含有的官能团名称是_（2）d的分子式为_（3）请写出同时满足下列条件下c的所有同分异构体的结构简式：分子中不含羰基和羟基；是苯的对位二元取代物；除苯环外，不含其他环状结构。_（4）请写出g生成h的化学方程式_（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成a，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_(填字母)的物质。(a)弱酸性 (b)弱碱性 (c)强酸性 (d)强碱性高三化学理综卷-化学答题卡题号78910111213答案26 （14分）（1） _ 。 （2） ， （填序号）。（3） ； 。（4）v(x2) = ， k= 。27 . （15分）（1） （2） （3）k= 。（4） （1）0v22.4l时， _（2）22.4lc(co32- )c(oh-)28. （共14分）（1）猜测1：mg(oh)2 （2分）猜测2： mgco3（2分）（2）氢气 稀盐酸（合理均可） 产生气泡，沉淀全部溶解 co32-（各1分）（3） 2mgco3mg(oh)2 或 mg(oh)22mgco3 或 mg3(oh)2(co3)2 （3分） （4）nahco3溶液存在如下平衡：hco3-h+ +co32-、h2oh+oh-；mg和h+反应生成h2和mg2+，mg2+跟oh-、co32-生成难溶物mg(oh)22mgco3，则h+、oh-、co32-的浓度均降低，促使上述两平衡向右移动。故mg和饱和nahco3溶液反应产生大量气体h2。（3分）37.（1）na2so3 h2o（