黑龙江省双城市忠植中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省双城市忠植中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1已知氯化溴（brcl）能发生下列反应：nbrcl2mmclnmbrn，brclh2ohbrohcl。下列推断正确的是（ ）a与水反应时，brcl是还原剂 b与水反应时，brcl是氧化剂cbrcl氧化性比br2和cl2都强 dbrcl氧化性强于br2弱于cl2【答案】d【解析】本题是一道信息迁移题。解题时应充分利用类比的方法，既要注意卤素互化物与卤素的相似性，又要注意差异性，将信息正确迁移。卤素互化物brcl性质虽与卤素单质相似，但它们的化合价不同，单质中卤素的化合价为零价，而brcl中，br为1价，cl为1价。这是解本题的关键所在。在brcl中元素的化合价应是：br为+1价，cl为1价。所以在nbrcl2mmclnmbrn中，溴的价态降低，而m的价态升高，氯的化合价不变。在brclh2ohbrohcl中，各元素的化合价均没有变化。在brcl中，溴显1价，氧化性强于br2。brcl与h2o反应中，并未把cl氧化成cl2，所以氧化性brclcl2。2下列化学用语正确的是a乙烯的分子式：ch2=ch2b次氯酸分子的结构式：hoclc羟基的电子式：d以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：fe3e=fe3【答案】b【解析】试题分析：乙烯的分子式：c2h4 ,a错误；次氯酸分子的结构式hocl，b正确；羟基的电子式： ,c错误；d以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：fe2e=fe2，d错误。考点：考查化学用语的判断等知识。3某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 ( )a161 b111 c272 d433【答案】a【解析】质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是272111161。答案是a。4新的替代能源主要包括核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气a. b. c. d.【答案】b【解析】试题分析：核能是化石能源的替代品，正确；柴草燃烧会产生大量烟尘及co2，不能替代化石能源，错误；焦炭制取时会消耗大量的树木，会产生大量co2及烟，不可用作替代化石能源的物质，错误；太阳能的充分利用，就可以节约化石能源的使用，减少环境污染，正确；氢能热值高，燃烧产物是水，无污染，而且可以作为产生氢气的原料，符合绿色环保思想，可用作替代化石能源的物质，正确；液化石油气是以石油为原料，经加工制成的，不是新能源，错误；水煤气是水和煤发生反应产生的，不是新能源，错误；天然气是化石能源，不是新能源，错误。故可作为新的替代能源主要包括核能，太阳能 氢能。选项是b。考点：考查能源的利用与判断的知识。5下列溶液中，与100 ml 0.5 moll nacl溶液所含的cl-的物质的量浓度相同的是 a、100ml 0.5moll mgcl2 溶液 b、200ml 0.25moll hcl溶液 c、50ml 1moll nacl溶液 d、200ml 0.25moll cacl2溶液【答案】d【解析】氯离子浓度与溶液体积多少无关，0.5 moll nacl溶液所含的cl-的物质的量浓度为0.5 moll；0.5moll mgcl2 溶液cl-的物质的量浓度为1 moll；0.25moll hcl溶液cl-的物质的量浓度0.25moll；1moll nacl溶液cl-的物质的量浓度1moll；0.25moll cacl2溶液cl-的物质的量浓度0.5moll；6下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是a2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 bnaoh + hcl = nacl + h2ocfe + cuso4 = cu + feso4 dfe2o3 + 3co 高温 2fe + 3co2【答案】d【解析】试题分析：a是分解反应，属于四种基本反应中的一种，错；b属于复分解反应，不是氧化还原反应，错；c是置换反应，错；选d。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。7金属na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是anahco3溶液 bkcl溶液 c cuso4溶液 d na2so4溶液【答案】c【解析】试题分析：金属钠和下列溶液反应时，先和水反应，即2na2h2o=2ohh2，a、发生ohhco3=h2oco32，没有沉淀产生，故错误；b、无沉淀产生，故错误；c、cu22oh=cu(oh)2，有沉淀和气体产生，故正确；d、有气体，无沉淀产生，故错误。考点：考查金属钠的性质等知识。8利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法正确的是（ ）anacl和na2co3灼烧时火焰颜色相同b只有金属单质燃烧时火焰才有颜色c非金属单质燃烧时火焰均为无色d焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察【答案】a【解析】a、nacl与na2co3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故a正确；b、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故b错误；c、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故c错误；d、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色9在25时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是anach3cooch3cooh bhch3cooohcnach3cooohh dch3coonahoh【答案】d【解析】试题分析：醋酸是弱酸，ph3的ch3cooh溶液中醋酸浓度大于0.001mol/l，则在25时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性。a、根据物料守恒可知nach3cooch3cooh，a不正确；b、根据电荷守恒可知hnach3coooh，b不正确；c、溶液显酸性，则ch3coonahoh，c不正确，答案选d。考点：考查溶液中离子浓度大小比较10需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】b【解析】试题分析：a用托盘天平称量物质时是左物右码，错误；b在烧杯中溶解物质时，要用玻璃棒不断搅拌，以促进物质的溶解，正确；c向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流，错误；d向容量瓶中加水定容时，胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入到容量瓶中，错误。考点：考查配制物质的量浓度的溶液的化学操作正误判断的知识。11鉴别so42时所选用的试剂及顺序最合理的是( )a稀盐酸、bacl2溶液 b稀硝酸、bacl2溶液 cba(no3)2溶液、稀盐酸 dbacl2溶液、稀盐酸【答案】a【解析】试题解析：鉴别so42关键是要排除so32-、co32-、ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可so32-、co32-、ag+等离子，然后再后加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，则so42-存在。考点：硫酸根离子的检验12绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：a氧气应从c处通入，电极y上发生的反应为o2+4e-+2h2o=4oh-b电池在放电过程中，电极x周围溶液的ph增大c二甲醚应从b处加入，电极x上发生的反应为(ch3)2o12e-+3h2o=2co2+12h+d当该电池向外电路提供2mol电子时消耗o2约为11.2l【答案】c【解析】a、氧气应从c处通入，c为正极，反应式为o2+4e+4h=2h2o，a错误；b电池在放电过程中，二甲醚应从b处加入，电极x上发生的反应为(ch3)2o-12e+3h2o=2co2+12h，电极x周围溶液的ph减小，b错误；c正确，d、o2没有指明状态，d错误，选c。考点：原电池原理13下列离子方程式正确的是a氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl-+clo- b碳酸钡溶于醋酸：baco32h+ba2+h2o co2c金属钠跟水反应：2na2h2o2na+2ohh2d澄清石灰中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2o 【答案】c【解析】试题分析：a、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，方程式为cl2+h2oh+cl-+hclo，a错误；b醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，则碳酸钡溶于醋酸的离子方程式为baco32ch3coohba2+2ch3cooh2oco2，b错误；c金属钠跟水反应的离子方程式为2na2h2o2na+2ohh2，c正确；d澄清石灰中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即oh+co2hco3，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。检查是否符合原化学方程式。14精制粗盐（杂质是mgcl2、cacl2和na2so4），选用naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液ph，得到精制nacl。下列说法正确的是a依次向粗盐溶液中加入naoh、na2co3 、bacl2b用hno3酸化的agno3溶液检验so42-是否除尽c除去ca2+的主要反应是：ca2+ + 2ohca(oh)2d调节ph后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制nacl【答案】d【解析】试题分析：a、要除去粗盐中的mgcl2、cacl2和na2so4，选用naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液作为除杂试剂，为了把杂质离子除尽，所加试剂应过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠应在氯化钡之后加，故依次向粗盐溶液中加入naoh 、bacl2、na2co3，错误；b、应先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液检验so42-是否除尽，错误；c、用碳酸钠溶液除钙离子，故除去ca2+的主要反应是：ca2+ + co32-caco3，错误；d、调节ph后，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体应采用蒸发浓缩结晶的方法，正确。考点：考查物质的分离、提纯。15某温度时，在密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为 t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g) 2z(g) halsi ；（3）k，f；（4）al，al(oh)3+ oh= alo2+ 2h2o；（5）。【解析】试题分析：（1）（1）属于第二周期a族元素，即为n，7号元素，其原子结构示意图：，属于第四周期 a族元素，即为溴；（2）同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即mgalsi；（3）最活泼的金属应位于ia，从上到下金属性增强，即金属性最强的元素是：k，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性最强的是f；（4）中学阶段两性氢氧化物是al(oh)3，故能形成两性氢氧化物的元素是al，的最高价氧化物对应的水化物是koh，其离子方程式：al(oh)3+ oh= alo2+ 2h2o；（5）依据元素周期表：为mg，为o，其氧化物为mgo，用电子式表示其化合物形成过程为：。考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。17在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)（1）当n(no)：n(o2)4:1时，o2的转化率随时间的变化关系如下图所示。a点的逆反应速率v逆(o2)_b点的正反应速率v正(o2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。no的平衡转化率为_；当达到b点后往容器中再以4:1 加入些no和 o2，当达到新平衡时，则no的百分含量 b点no的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。到达b点后，下列关系正确的是（ ）a容器内气体颜色不再变化 bv正（no）=2 v正（o2）c气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 d容器内气体密度不再变化（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4no(g)+3o2(g)2n2o5(g) h= 。（3）降低温度，no2(g)将转化为n2o4(g)，以n2o4、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，y为 ，有关石墨i电极反应式可表示为： 。【答案】（1）小于 30% 小于 abcd【漏选一个扣一分，扣完为止】（2）787kj/mol【、单位漏掉无分】（3）n2o5；n2o4+2no3-2e- 2n2o5【系数加倍也给分】【解析】试题分析：（1）a点没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率。b点反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，因此a点的逆反应速率v逆 （o2）小于b点的正反应速率v正（o2）。平衡时氧气的转化率是0.6，消耗氧气是0.6nmol，根据方程式可知同时消耗no是1.2nmol，所以no的平衡转化率为；当达到b点后往容器中再以4:1 加入些no和 o2，相当于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向进行，因此当达到新平衡时，则no的百分含量小于b点no的百分含量。到达b点后，反应达到平衡状态，则a物质的浓度不再发生变化，所以容器内气体颜色不再变化，a正确；b平衡时正逆反应速率相等，则v正（no）=2 v正（o2，b正确；c平均相对分子质量是气体的质量与气体总物质的量的比值，正方应是体积减小的，所以气体平均摩尔质量在此条件下达到最大，c正确；d气体的质量和容器的容积均不变，则容器内气体密度不再变化，d正确，答案选abcd。（2）根据图1和图2可知反应的热化学方程式分别是no（g）+1/2o2（g）no2（g）h=143kj/mol287kj/mol144kj/mol，4no2（g）+o2（g）2n2o5（g） h=372kj/mol583kj/mol211kj/mol，所以根据盖斯定律可知4即得到4no（g）+3o2（g）2n2o5（g）h=787kj/mol。（3）氧气在正极通入，石墨是正极，石墨i是负极，n2o4失去电子转化为）n2o5，电极反应式为n2o4+2no3-2e- 2n2o5。考点：考查平衡状态判断、计算、外界条件对平衡状态的影响、盖斯定律应用及燃料电池应用等18（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是： b：_，d：_。 停止通气后,再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为： b：_，d：_。（2）实验中naoh溶液的作用是：_ 。写出cl2通入naoh溶液中的化学方程式_。【答案】（12分）（1）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是： b：_品红溶液褪色_，d：_品红溶液褪色_。 停止通气后,再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为： b：_溶液变为红色_，d：_无明显现象 _。（2）实验中naoh溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气 。写出cl2通入naoh溶液中的化学方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。【解析】19（12分）i在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。某实验小组设计下图装置测定so2转化成so3的转化率。已知so3的熔点168，沸点是448。已知发生装置中反应的化学方程式为：na2so3（s）+h2so4na2so4+so2+h2o（1）根据实验需要，请从下图ae装置中选择最适合装置，连接在i、处。 。（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入o2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置i和装置之间发生的反应的化学方程式 。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g na2so3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间，若测得装置增重了512g，则实验中so2的转化率为 。【答案】（本题12分）i（1）cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl（2分）（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）ii（1）b、d、c（全对计2分，只要一个错计0分）（2）2so2+ o22so3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）（4）20%（2分）【解析】i（1）根据原子守恒可知，另一种氮肥应该是氯化铵，所以该反应的化学方程式是cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl。（2）由于纳米材料的微粒直径介于1nm和100纳米之间，所以纳米材料形成的分散系应该是胶体，而检验是否为胶体的方法是丁达尔效应。即用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。ii（1）根据题意可知，实验原理是利用生成的so2被氧化生成三氧化硫，然后然后分别通过测量剩余的so2和生成的三氧化硫即可测定so2转化成so3的转化率。由于生成的so2中含有水蒸气，因此首先要干燥so2，选择浓硫酸。由于三氧化硫的熔点低，剩余通过冰水来来收集生成的三氧化硫，最后剩余的so2用氢氧化钠溶液吸收，剩余正确的答案选b、d、c。（2）在催化剂的作用下，so2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式是2so2+ o22so3。（3）由于在反应中生成气体so2，所以必须保持内外压强相等，以使浓硫酸顺利滴下，所以作用是使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下。（4）126g na2so3固体可以生成1molso2，质量是64g，而剩余的so2气体是51.2g，所以实验中so2的转化率为。20（18分）h2o2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3溶液改为fe2(so4)3溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器a的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_。（3）加入0.1 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出h2o2在mno2作用下发生反应的化学方程式_。a、b、c、d各点反应速率由大到小的顺序为_。反应速率由d到a逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐_，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）计算h2o2的初始物质的量浓度为_ mol/l。(保留两位有效数字)【答案】（1）产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰。（2）分液漏斗；活塞是否回到原位；产生40ml气体所需的时间。（3）2h2o22h2o + o2 dcba减小，减慢。0.11【解析】试题分析：（1）反应产物有氧气，反应越快，产生的气泡也就越快；两种催化剂中阴离子不同，不能排除是不是氯离子或是硫酸根离子的催化作用，故选用阴离子相同的试剂；（2）分液漏斗下部有玻璃塞，上部还有活塞；如果系统漏气，活塞将不会回位；速度指的是单位时间内发生的变化，所以需要测量时间；（3）斜率越大，说明单位时间内生成的气体越多，速度越快；随着反应得进行，反应物被消耗，浓度减小，速度减慢；当4分钟后，生成的气体不变，说明已经完全分解，则氧气一共为60ml,根据方程式计算得：n(h2o2)2.68103 mol25.36103 mol，c(h2o2)5.36103mol/0.05 l0.11 mol/l考点：考查化学反应速率和化学实验相关知识点21标准状况下，co2和co的混合气体7.2g，体积为4.48l，则此混合气体中co2和co的物质的量各是多少?【答案】原混合气体中co的物质的量为0.1mol，co2的物质的量分别为0.1mol【解析】试题分析：设原混合气体中co和co2的物质的量分别为x 、y ，混合气体的总物质的量为：4.48l/22.4lmol1=0.2mol ，根据题意得方程： 28x 44y = 7.2g ，x y = 0.2mol ， 解得x=0.1mol，y=0.1mol 。 考点：考查与物质的量相关计算22下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中a、c为无色气体，请填写下列空白。（1）化合物w可能是_或_，c是_，f是_。（2）反应中若消耗na2o2 7.8 g，则转移的电子数为_。（3）反应的离子方程式：_。（4）a与cuo在加热条件下能反应生成n2和cu，请写出该反应的化学方程式： _。【答案】（12分）w为(nh4)2co3或nh4hco3、c为二氧化碳 no2(f)；（2）0.1na；（3）3cu2no38h=3cu22no4h2o；（4）2nh33cuo3cun23h2o。【解析】试题分析：w既能与盐酸反应，又能与naoh反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则a为nh3，气体c能与na2o2反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故c为co2，则w应为碳酸铵或碳酸氢铵，b为h2o，结合转化关系可知，d为o2 ，e为no，f为no2 ，g为hno3。 （1）由上分析w应为碳酸铵或碳酸氢铵，c为co2，f为no2； （2）反应为2na2o2+2co2 =2na2co3+ o2，根据反应方程式可知：每消耗2mol na2o2，转移电子数为2mol，若消耗na2o2 7.8g，其物质的量是0.1mol，则则转移的电子数为0.1na；（3）反应是cu与稀硝酸的反应，反应的离子方程式3cu8h2no3=3cu22no4h2o；（4）nh3与cuo在加热条件下能反应生成n2和cu，反应的化学方程式为2nh33cuo3cun23h2o。考点：考查无机物的推断、物质的化学式、化学反应化学方程式和离子方程式的书写的知识。23.化学选修5:有机化学基础（15分）已知，co和h2按物质的量之比12可以制得g，有机玻璃可按下列路线合成：（1）a、e的结构简式分别为： 、 ；（2）bc、ef的反应类型分别为： 、 ；（3）写出下列转化的化学方程式：cd ；g+fh ；（4）要检验b