江西省景德镇市高一化学上学期期中试题（含解析）(1).doc

江西省景德镇市2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷可能用到的原子量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe:56第i卷（选择题）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是 （ ） a、直径介于1-100 nm之间的微粒称为胶体 b、电泳现象可以证明胶体属于电解质 c、将饱和fecl3溶液滴入沸水中可以制得胶体d.、胶体粒子很小，可以透过半透膜考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：a胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；b电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；c将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体；d胶体粒子不可以透过半透膜解答：解：a微粒不是分散系，不是胶体，故a错误； b电泳现象可证明胶体微粒带电荷，故b错误；c将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，故c正确；d溶液可以透过半透膜，但胶体粒子不可以透过半透膜，故d错误故选c点评：本题主要考查了胶体的性质，注意把握胶体的制备方法是解答的关键，题目难度不大2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ） 考点：化学试剂的分类.分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可解答：解：汽油具有可燃性，属于易燃液体a图中所示标志是剧毒品标志，故a错误； b图中所示标志是氧化剂标志，故b错误；c图中所示标志是易燃液体标志，故c正确；d图中所示标志是腐蚀品标志，故d错误故选c点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键3、经测定，一瓶气体中只含有c.h两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）a、一种化合物b、一种单质和一种化合物的混合物c、两种化合物d、两种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物.专题：物质的分类专题分析：含c和o两种元素的物质有co、co2，或是单质碳和他们中至少一种的组合，只有一种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：a、只含c和o两种元素的物质可以是co或者是co2，可以为一种化合物，故a正确；b、氧气和二氧化碳的混合物中就只含c和o两种元素，故b正确；c、只含c和o两种元素的物质可以是co和co2，属于两种化合物，故c正确；d、如是单质，c不是气体，故d错误故选d点评：本题考查学生有关物质的组成知识，可以根据所学知识进行回答，较简单4、设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a、24g镁的原子最外层电子数为nab、1l0.1mol/l乙酸溶液中h+数为0.1nac、1mol甲烷分子所含质子数为10nad、标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na考点：阿伏加德罗常数.分析：阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答解答：解：a、镁原子的物质的量为n=m/m=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2na，故a错误；b、n=cv=1l0.1mol/l=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故h+小于0.1na，故b错误；c、一个ch4分子的质子数为10，因此1molch4分子中的质子数为10na，故c正确；d、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4l来计算其物质的量，故d错误；故选c点评：阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）a、hclh2 b、c2coc、fecl3 fecl2 d、s2so3考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应解答：解：a、hclh2中h元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入zn，故a不选；b、co2co中c元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故b不选；c、fecl3fecl2中fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故c不选；d、so2so3中s元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故d选；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答6、下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）a、s+kohk2so3+k2s+h2ob、feo+hno3fe（no3）3+h2oc、cu2o+h2so4cuso4+cu+h2od、nh4no3n2+h2o考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中有元素的化合价升高，则一定存在元素的化合价降低，结合物质的性质来解答解答：解：as元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故a正确；b硝酸具有氧化性，feo具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、no、水，故b错误；ccu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故c正确；d反应中n元素的化合价升高，n元素的化合价降低，为氧化还原反应，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化及常见物质的性质是解答的关键，题目难度不大7、对于反应：2h2s+so2=3s +2h2o，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 （ ）a、1：1 b、2：1 c、3：1 d、1：2考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：反应：2h2s+so2=3s+2h2o中，h2s中s元素的化合价升高，被氧化，so2中s元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断解答：解：应：2h2s+so2=3s+2h2o中，h2s中s元素的化合价升高，被氧化，so2中s元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molh2s被氧化时，有1molso2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握元素的化合价的变化，结合化学方程式计算即可8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）a、mg2+、na+、so42、cl- b、na+、cu2+ 、so42、no3- c、na+、k+、so32、cl- d、ba2+、hco3-、clo、k+ 考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：在强酸性溶液中，含大量的h+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答解答：解：a因h+、oh结合生成水，则不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故c正确；dhco3、h+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大9、下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）a、稀硫酸滴在银片上：2ag+2h+=2ag+h2b、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：hso42ba2oh h2o baso4c、稀硝酸滴在大理石上：caco3+2h+=ca2+h2co3d、氧化铁与稀盐酸混合：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a、银排在氢的后面，不能置换氢气；b、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；c、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；d、盐酸不能将亚铁离子氧化解答：解：a、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故a错误；b、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2h+2oh+so42+ba2+=baso4+2h2o，故b错误；c、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c错误；d、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故d正确故选d点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在高考的热点，难度不大10、现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） a、111 b、123 c、321d、632考点：物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量解答：解：co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1： =6：3：2故选d点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用11、乙醇(c2h6o)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （ ）a、20%b、50%c、46% d、32%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇c2h5oh分子中含6个h原子，每个水h2o分子中含2个h原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数解答：解：溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：c2h5oh6h3h2o，则 c2h5oh6h3h2o46 54所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故选c点评：本题考查了溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，正确找出乙醇溶液中乙醇和水的质量关系是解题关键，注意掌握质量分数的概念及计算方法12、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）a、4fe(oh)2+o2+2h2o = fe(oh)3 氧化还原反应 b、2nahco3na2co3+h2o+co2c、4nh3+5o24no+6h2o d、zn+h2so4=znso4 + h2 考点：氧化还原反应；化学基本反应类型.专题：氧化还原反应专题分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答解答：解：a该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故a错误；b该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故b错误；c该反应中氮元素化合价由3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故c正确；d该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大13、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ）xyza置换反应氧化还原反应离子反应b铜单质非电解质c石灰水电解质分散系d液氨化合物纯净物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答a硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；b盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系；c碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；d置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应解答：解：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答a硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故a正确；bhcl是电解质，所以盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系，故b正确；c碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故c正确；d置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故d错误；故选d点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）a、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应b、金属原子越容易失去电子，其氧化性越强c、某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化d、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂考点：氧化还原反应.分析：a得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应；b越容易失去电子的物质其还原性越强；c元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原；d非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂解答：解：a得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，故a正确；b越容易失去电子的物质其还原性越强，所以金属原子越容易失去电子，其还原性越强，故b错误；c元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故c错误；d非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂，如氢气还原氧化铜中，氢气作还原剂，故d错误；故选a点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中化合价变化来分析解答，灵活运用基本概念，难度不大15、现有装有物质的量浓度为1.2 mol/l的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/l的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是 （ ） a、108克 b、144克 c、18 克 d、无法计算考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：甲中al与盐酸发生反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2，hcl的物质的量=1.2mol/l0.1l=0.12mol，乙中al与稀硫酸发生反应：2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，硫酸的物质的量=1mol/l0.1l=0.1mol，若al都完全反应生成氢气体积应相等，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，故与盐酸反应al有剩余，与硫酸反应al完全反应，根据hcl计算甲中生成氢气的物质的量，进而计算乙中生成氢气的物质的量，再根据乙中方程式计算al的质量解答：解：甲中al与盐酸发生反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2，hcl的物质的量=1.2mol/l0.1l=0.12mol，乙中al与稀硫酸发生反应：2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，硫酸的物质的量=1mol/l0.1l=0.1mol，若al都完全反应生成氢气体积之比应为1：1，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，由于硫酸提供的h+0.2mol比盐酸提供的h+0.1mol要多，故三者的反应情况应该是：与盐酸反应al有剩余，与硫酸反应al完全反应，硫酸过量甲中生成氢气的物质的量=0.12mol=0.06mol，故乙中生成氢气的物质的量=0.06mol=0.08mol，设加入的铝的质量为m，则：2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2 54g 3mol m 0.08molm=1.44g故选b点评：本题考查化学方程式的有关计算，判断al与盐酸、硫酸反应的过量问题是关键，难度中等如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于 （ ） 2：75：44：57：2a、 b、c、d、考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2h2+o22h2o可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故h2、o2的体积比为mol： mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2h2+o22h2o可知，氢气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故h2、o2的体积比为mol： mol=4：5，故选b点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键卷（非选择题）二、填空题（共30分）17、（10分）(1)相同物质的量的o2和o3，所含分子数目之比为_,所含氧原子的物质的量之比为_。(2)在标准状况下，4 g h2、11.2 l o2、1 mol h2o中，含原子数最多的是_ _，体积最小的是_。（填序号）(3)标况下，将224l的hcl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_.。(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。(5)na2co3的摩尔质量是_，0.5mol na2co3的质量是_，含有_mol na+，na+的个数约为_。考点：物质的量的相关计算.分析：（1）由n=nna 和每个分子所含o数目求算比值；（2）根据n=求算出物质的量之比，分子数之比，原子数之比，标注状况下水非气体；（3）由n=，求出溶质的物质的量和质量，溶液的体积v=计算，代入c=即可；（4）以g/mol为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，m=求得；（5）以g/mol为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，依据m=nm，n=nna和化合物构成计算解答：解：（1）由n=nna 可知：相同物质的量的o2和o3分子数之比=物质的量之比=1：1，一个o2含有2个o，一个o3含有3个o，因此所含氧原子的物质的量之比=12：13=2：3，故答案为：1：1；2：3；（2）n（ h2）=2mol，标准状况下的体积v（h2）=2mol22.4l/mol=44.8l，氢气分子数n（h2）=2na，原子数为2n（h2）=2na2=4na，n（o2）=0.5mol，氧气分子数n（o2）=0.5na，原子数为2n（o2）=20.5na=na，1mol h2o含有na个水分子，一个水分子含有3个原子，故原子数为3na，水在标况下为非气体，18g水体积为18ml，综上可知，含原子数最多的是，体积最小的是，故答案为：；（3）n（hcl）=10mol，m（hcl）=10mol36.5g/mol=365g，溶液的质量m溶液=365g+835cm31g/cm3=1200g，溶液的体积v溶液=1000cm3=1l，c=10mol/l，故答案为：10mol/l；（4）由n=可得该气体的物质的量为0.1mol，m=64g/mol，因此该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；（5）na2co3的相对分子质量为106，因此na2co3的摩尔质量是106g/mol，0.5mol na2co3的质量m=0.5mol106g/mol=53g，含有的钠离子为0.5mol2=1mol，个数约为6.021023，故答案为：106g/mol；53g；1mol；6.021023点评：本题考查物质的量为中心的计算，依据n=和微粒组成可以计算出离子的数目，难度不大，对计算能力要求较高18、（8分）水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2, 其中水是_(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(3)在下列反应中水只被还原的是_（填序号）(a)c+h2o=co+h2 (b)cao+h2o=ca(oh)2(c)3fe+4h2o=fe3o4+4h2 (d)3no2+h2o=2hno3+no(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目3no2+h2o=2hno3+no考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：（1）在氧化还原反应中，得电子的反应物被还原，失电子的反应物被氧化；（2）在氧化还原反应中，得电子的反应物被还原，失电子的反应物被氧化；（3）水只被还原，说明水作氧化剂，水中元素只得电子化合价降低；（4）该反应中，n元素化合价由+4价变为+2价和+5价，转移电子数为2解答：解：（1）电解水的方程式为：2h2o2h2+o2，该反应中h元素化合价由+1价变为0价，o元素化合价由2价变为0价，所以水既被氧化又被还原，故答案为：既被氧化又被还原；（2）cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，水中h元素化合价由+1价变为0价，所以水中h元素仅被还原，故答案为：仅被还原；（3）ac+h2o=co+h2中h元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确； bcao+h2o=ca（oh）2中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误；c.3fe+4h2o=fe3o4+4h2中h元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确； d.3no2+h2o=2hno3+no中n元素化合价升高和降低，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误；故选a、c；（4）该反应中，n元素化合价由+4价变为+2价和+5价，转移电子数为2用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目，故答案为：点评：本题考查了氧化还原反应基本概念及双线桥法，根据元素化合价变化来分析解答即可，难点是双线桥法的标记，难度不大19、（12分）.现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba(no3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ad溶液气体 bc溶液沉淀 bd溶液沉淀 ab溶液沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。（1）根据以上实验事实，a、c、d三种无色溶液分别为_、_、_(用化学式表示)。（2）写出中发生反应的离子方程式： ； 。（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则a为k2co3，结合可知，d为h2so4，所以c为k2so4，（1）根据以上分析写出a、c、d的化学式；（2）为碳酸钾与h2so4反应，反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，为硝酸钡与硫酸钾溶液的反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（3）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子解答：解：b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则a为k2co3，结合可知，d为h2so4，所以c为k2so4，（1）由上述分析可知：a为k2co3，c为k2so4，d为h2so4，故答案为：k2co3；k2so4；h2so4；（2）为碳酸钾与硫酸的反应，反应实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2h+co32co2+h2o；为硝酸钡与碳酸钾的反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+so42baso4，故答案为：2h+co32co2+h2o；ba2+so42baso4；（3）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故答案为：点评：本题考查物质的鉴别、离子反应及离子方程式书写，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，b为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大三、实验题（10分）20、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(cp)(500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240ml 0.46mol/l的稀硫酸，则有以下仪器： a.烧杯 b.100ml量筒 c.250ml容量瓶 d.500ml容量瓶 e.玻璃棒 f.托盘天平（带砝码）g.10ml量筒h.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）.需要该硫酸的体积为 ml. 下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列 。蒸馏水 该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/l，可能的原因是 a量取浓h2so4时仰视刻度 b容量瓶洗净后未经干燥处理 c没有将洗涤液转入容量瓶d定容时仰视刻度考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（一）根据c=计算浓h2so4的物质的量浓度（二）（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积（2）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（一）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%所以浓h2so4的物质的量浓度c=mol/l=18.4mol/l故答案为：18.4mol/l（二）（1）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xml，所以xml18.4mol/l=250ml0.46mol/l，解得：x6.3故答案为：6.3 （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10ml量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以必须用的仪器为：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管故答案为：（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列cbdfae故答案为：cbdfae（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/l，所配溶液浓度偏低a量取浓h2so4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；b最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；c没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；d定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故选：cd点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意操作顺序排序中容量瓶中溶液体积多少确定bf位置四、计算题（共12分）21、（6分）14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克hcl？生成fecl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：发生反应fe+2hclfecl2+h2，根据方程式计算消耗hcl中、生成fecl2的物质的量、生成氢气的体积解答：解：fe+2hclfecl2+h2 56g 73g 1mol 22.4l 14g m（hcl） n（fecl2） v（h2）m（hcl）=18.25