江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块一 第一章 高频考点真题验收全通关.doc

第一章 高频考点真题验收全通关 (把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2012江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2(2012重庆高考)下列叙述正确的是()afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22.4 l1 molc212 g1 mold106 g2na4(2014全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu(no3)2溶液5(2012安徽高考)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()6(2013广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7.(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(10分)(2013重庆高考)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有_。9(16分)(2012海南高考)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_。(列式计算)10(14分)(2013广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。11(18分)(2014浙江高考)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答 案1选cc项，so2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。2选c选项c，cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与cu反应可生成no。3选a根据反应2na2o22co2=2na2co3o2，若反应中固体增重28 g，则有1 mol co2参加反应，同时生成1 mol na2co3，转移的电子数为na，a项正确，c、d项错误。常温常压下1 mol co2的体积大于22.4 l，b项错误。4选b四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：ah2cuocuh2o，固体质量减小。8064b2co22na2o2=2na2co3o2，固体质量增大。156212c2alfe2o3al2o32fe，固体质量不变。dzncu(no3)2=cuzn(no3)2，固体质量减小。65645选c当滴入一定体积的naoh溶液后才能生成al(oh)3沉淀，当al3全部沉淀后，加入过量的naoh，al(oh)3沉淀全部溶解，故可知c项正确。6选c金属钠能与乙醇发生置换反应而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，c项正确。7选dco2与镁发生置换反应可得到mgo；al与fe2o3发生置换反应可得到al2o3；c2h5oh与钠发生置换反应可得到c2h5ona；fecl3与铜发生反应生成fecl2和cucl2，不属于置换反应。8解析：(3)看图可知在ph为3.4时开始沉淀，故溶液中有al3，没有fe3，而fe2和ni2在ph为7.08.0之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量，假设合金中含有fe，则溶解后fe转化为fe3，而不是fe2，因此合金中不可能含有fe，一定含有al和ni。答案：(1)co2al2o32naoh=2naalo2h2oar(2)caco3或cao(3)al、ni9解析：(3)步骤是亚铁离子生成fe(oh)2，鼓入空气为转化成fe(oh)3；(4)kspc(fe3)c(oh)3，c(oh)kw/c(h)，可求c(fe3)。答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤(3)fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)c(fe3)4.01038/(109)34.01011(mol/l)10解析：(4)生成cualo2的物质的量为50(mol)，至少需要al2(so4)3的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液25 l。答案：(1)2noo2=2no2(2)cuo、al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(3)424o2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶11解析：从框图可知，气体甲为co2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在co2水溶液中，可推断白色沉淀1为caco3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为fe(oh)2，最终的红褐色沉淀为fe(oh)3；由上述推断可初步确定x为含有ca、fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为cafe(co3)2，分解得到的固体1为cao与fe