江苏省无锡新领航教育咨询有限公司中考化学 氧气的性质与制备复习同步教案（教师版） 苏教版.doc

江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2013年中考化学 氧气的性质与制备复习同步教案（教师版） 苏教版1、 考点分析主题考点归纳要求江苏省五年中考示例题型氧气氧气的主要性质c2010扬州，9,2分单项选择氧气的用途a2009苏州，9,2分单项选择氧化反应b2008无锡，5,2分单项选择实验室氧气的制取c2010常州，27,8分实验探究自然界中的氧循环a2011淮安，12,4分填空a：了解，知道 b：识记，初步学会 c：理解，运用2、 解题必备知识技能考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（c）+ 氧气（o2）点燃 二氧化碳（co2） 化学方程式 c + o2 co2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（s） + 氧气（o2） 点燃 二氧化硫（so2）化学方程式 s + o2 so2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（p）+ 氧气（o2）点燃 五氧化二磷（p2o5）化学方程式：4p + 5o2 2p2o5注意：五氧化二磷（p2o5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（mg）+ 氧气（o2）点燃 氧化镁（mgo）化学方程式：2mg + o2 2mgo 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（fe） + 氧气（o2）点燃 四氧化三铁（fe3o4）化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（o2）点燃 二氧化碳（co2）+ 水（h2o）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：ab e （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：abab。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。考点四、工业制法（分离液态空气法）空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点五、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气a、药品：过氧化氢（h2o2）和二氧化锰（黑色粉末 mno2）b实验原理：表达式：过氧化氢（h2o2） mno2 水（h2o） + 氧气（o2）化学方程式： 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 注：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用c、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。d、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气a、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）b、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（kclo3）mno2氯化钾（kcl） + 氧气（o2）方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 注意：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（kmno4）锰酸钾（k2mno4）+ 二氧化锰（mno2）+ 氧气（o2）方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2c、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）d、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热e、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）g、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点六、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点七、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多三、考题再现 （ 一）、选择题1（2012湖北黄石19题,1分）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ）a固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜b开始加热时，导管口出现气泡立即收集c加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动d停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面【答案】c【解析】固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向下倾斜，防止加热过程中生成的水回流至试管底部使试管炸裂；开始加热时，刚开始出来的气体主要是空气，不宜立即收集，应该待导管口产生气泡连续、均匀时开始收集；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止试管内因温度变小压强降低，水槽中的水倒流到试管，使试管破裂。22012年陕西省，11题，2分）氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【】【答案】b【解析】a测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求：只能和空气中的氧气反应；不能生成气体；要能在空气中燃烧，铁在空气中不能燃烧；c木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。d水在通电条件下，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。32012年江苏宿迁，7题，2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )a.木炭b.硫粉c.红磷d.铁丝【答案】c【解析】烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，木炭、硫在空气中燃烧产物是气体；铁在空气中不能燃烧。4 （2012年广东肇庆，6题，2分）下列化学现象的描述，错误的是（ ）a.氢氧化钠固体溶于水吸热b.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟c.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟d.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】a【解析】a氢氧化钠固体溶于水放出热量。52012年广东广州，15题，2分）下列叙述正确的是（ ）a镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成mgo b红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生p205 c.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生so3气体d铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生fe203固体【答案】a【解析】a镁的金属活动性比较强，放置在空气中，不需加热也能和氧气反应生成mgo ；b红磷的着火点240，放置在空气中，不能燃烧；c硫燃烧产生的是so2，d铁丝在氧气中燃烧后的产物是fe304。62012年江苏无锡，10题，1分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）a镁条中空气中燃烧发出耀眼白光 b.硫中氧气中燃烧发出蓝紫色火焰c. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 d.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟【答案】d【解析】浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白烟；打开浓盐酸的瓶盖瓶口就出现大量白烟，因为浓盐72012浙江杭州，7题3分）下列有关氧气的叙述正确的是a氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体b铁在氧气中燃烧生成氧化铁c给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气d课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败【答案】 d【解析】a氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种化学性质比较活波的气体；b铁丝在氧气中燃烧后的产物是fe304固体。c氯酸钾加热，也能分解产生氧气，只是速度比较慢，若加二氧化锰，分解速度就比较快，二氧化锰是化学反应的催化剂。82012年江苏泰州，6题，1分）下列物质用途的说法中，错误的是a.烧碱溶液用于制作叶脉书签 b.液态氧用作火箭燃料 c.不锈钢用作制餐具 d.氦气用作填充探空气球【答案】b【解析】b物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸，但没有可燃性，因此不能用作火箭燃料。 92012年湖南怀化，14题，2分）下列叙述正确的是（ ）a木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 b硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰c铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁d红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】b【解析】a木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳，在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；c铁丝在氧气中燃烧后的产物是fe304。d红磷在空气中燃烧生成的是p205，p205是固体，因此产生大量白烟。10012年四川雅安，8题，3分）下列对实验现象的描述，正确的是a棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体b硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰c聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体d铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】d【解析】a棉线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味，如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；b硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；c聚乙烯里只有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，燃烧跟空气中的氧气反应，能生成二氧化碳和水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。11（2012年山东济宁，15题，2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ）a反应速率逐渐加快b最多得到氧气的质量为1.6gc催化剂二氧化锰的质量为0.3g d反应得到水和氧气的质量比为9:8【答案】a【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，根据质量守恒定律，可知b正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量，可知c正确，根据化学方程式可知d正确。（二）、填空、简答题12012年四川广安，2题，4分）化学与生活息息相关，知识源于生活。超市里的一些食品采用真实包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐的目的。下列物质中，主要用有机物合成材料制成的是 。a.青花瓷瓶 b.纯棉被单 c.腈纶运动衣 d.不锈钢锅用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 。“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素 的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。【答案】氧气 c 乳化作用 微生素【解析】空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，隔绝氧气可以使微生物受到抑制，青花瓷是无机非金属材料，棉花纤维是天然高分子材料，不锈钢是金属材料，洗涤剂具有乳化功能，蔬菜水果富含维生素。2（2012年浙江湖州，29题，3分）我市某公司研制出了一种新颖的“装饰树”产品介绍“装饰树”表面涂了一层光触媒，是一种纳米级二氧化钛原料，能产生强烈的降解功能，能有效降解空气中的有毒有害气体，如甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性（1）根据产品介绍可判断降解反应中二氧化钛是一种 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（2）如图是某科研小组探究两代光触媒降解一氧化氮的实验结果，由此可知： 第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是 第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是 （写出一点即可）【答案】（1）催化剂；（2）有光照；无光照也有较强的降解功能【解析】根据“在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性”可知，在降解过程中二氧化钛是催化剂，无光照条件下，第一代光触媒对一氧化氮影响很小，在有光照的情况下，第一代光触媒对能使一氧化氮迅速减少，由此可知第一代光触媒作用的条件是光照，第二代光触媒与第一代相比，无光条件下降解效率比第一代高得多，光照条件下其降解效率也较高。32012年湖南株洲，23题，4分）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 ，收集氧气可采用 法（写一种）。【答案】 2h2o2=2 h2o+o2（或2kmno4= k2mno4+ mno2+ o2 mno2 或2kclo3=2kcl+3 o2）排水法或向上排空气法 【解析】实验室常用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解制氧气，由于氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。42012年广东广州，26题，4分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)_ _ 试管 铁架台 酒精灯 木块 【答案】（1）纸槽或药匙 （2）【解析】将粉末状固体加入试管时，可利用药匙或是纸槽，组装装置时，一般从下到上，铁架台是固定仪器，先放好，然后将木块放在铁架台上，放上酒精灯，以利用酒精灯外焰加热为标准，固定试管。52012年贵州铜仁，24题，3分）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。【答案】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和（2分）。因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。（1分）【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下，会分解生成氯化钾和氧气，其中氧气是气体，从混合物中逸出，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和，等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和，由于氧气的逸出，所以反应后固体的质量减少。6（2012年四川成都，16题，8分）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用a装置，其中的玻璃仪器有_(填一种)。反应的化学方程式是_；二氧化锰是反应的_。(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_(填装置号)，在加试剂之前的操作是_。(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是_。【答案】(1)酒精灯(或试管)(1分)2kclo32kcl+3o2 催化剂(1分)(2)b(1分)检查装置的气密性(1分)(3)e(1分)集气瓶底部要留少量水(1分)【解析】a装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器，二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂，过氧化氢在二氧化锰作用下的分解在常温下进行，所以应该选择b装置，制取气体，应该检验装置气密性，由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，所以进入硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，所以收集氧气时，最好用排水法收集。氯酸钾过氧化氢7 （2012年四川自贡，49题， 5分）图示四种途径都可以得到氧气：乙甲（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气氧气的化学方程式：丁丙甲_；空气高锰酸钾乙_。（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求【答案】（1）2h2o2 2h2o+ o2 2kclo32kcl3o2 （2）乙【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染，从节能角度，过氧化氢分解不需加热，在常温下进行，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热，从污染角度，过氧化氢分解只生成水和氧气，产物对环境无污染，所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。（三）、实验探究题1 （2012山西，26题6分）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题（1） 实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）_,有关反应的化学方程式为_（2） 若将制得的二氧化碳通入e，实验现象是_,说明_（3） 小晋将气体涌入f中，他可能探究的问题是_【答案】（1） adb 2h2o22h2o+o2(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸（或二氧化碳与水生成了酸性物质）（3）该气体是否为二氧化碳（或该气体能与澄清石灰水反应吗）【解析】氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以制取干燥氧气的仪器连接顺序为adb，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，很可能是检验该气体是否为二氧化碳，也可能是探究二氧化碳的性质。22012年浙江湖州，30题，3分）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问他提出了猜想：猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓猜想2：并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验记录数据如下：实验12345过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%mno2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500ml气体时所用时间/秒5601861033512反应后液体温度/2638435971（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？ （3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以 【答案】（1）2h2o22h2o+o2；（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快；（3）给溶液降温；【解析】从实验数据分析，过氧化氢溶液浓度越大，收集相同体积氧气所需时间越短，所以过氧化氢浓度越大，分解速率越快，从反应后混合物的温度分析，该反应是放热反应，且浓度越大，放出的热量越多，所以猜想2是加水可防止温度升高过快。32012年浙江温州，29题，6分）科学兴趣小组学习二氧化锰（mn2o）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。（一） 选择装置并检查气密性。（二） 称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。（三） 量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。（四） 改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。时间生成氧气的体积/毫升0.1克mn2o0.2克mn2o0.3克mn2o0.4克mn2o404961758680778790921208992929216092929292（1）本实验探究的问题是： 。（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有： 。（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 （选填序号）【答案】（1）二氧化锰的质量对过氧化氢快慢的影响（其他合理答案都可）（2）天平、停表（或秒表）（3）【解析】表中数据呈现的是等浓度、等体积过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，相同时间内产生氧气的体积，所以该实验探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响，本实验中测定了过氧化氢溶液的体积，氧气的体积，二氧化锰的质量和时间，所以需要的测量仪器除量筒外，还有天平、停表（或其他时间测定仪器），为较准确测定氧气体积，应该用排水法收体育，所以装置组合为。42012年安微省，15题，7分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_ 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除mn02、cuo外，fe203也可以作kcl03分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号 实验药品分解温度() kcl03 580 kcl03、mn02(质量比1：1) 350 kcl03、cuo(质量比l：1) 370 kcl03、fe203(质量比1：1) 390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)若要证明fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变； (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_ (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)【答案】2kclo32kcl+3o2【分析数据、得出结论】（1） （2）mno2【反思】（1）化学性质 （2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度。 （3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。【解析】比较纯净氯酸钾分解所需温度与加入氧化铁后氯酸钾分解温度可知，氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂，仅从氯酸钾分解温度考虑，加入二氧化锰后，氯酸钾分解温度最低，其催化效果最好，根据催化剂的概念，反应前后本身的质量和化学性质不变，可以设计对比实验进行验证：取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度，影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量，即设计方案测定氯酸钾用量相同，催化剂的种类与颗粒大小一样，但加入催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温度。5（2012年浙江丽水，33题，15分）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。【实验原理】b装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；c装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；打开d装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。【实验过程】 步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图b装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象； 步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图a装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。【交流讨论】(1)硫在空气中燃烧并发出_火焰，生成的s02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是_ (用化学方程式表示)；(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_【拓展应用】 小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“c0还原氧化铜”实验。(3)图乙d装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有 的用途是_；(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的_。 【答案】(1)微弱的淡蓝色 2naoh+s02=na2s03+h20(2)水位下降，压强减小，形成内外压强差(3)储存气体(或收集气体) ，(4)排尽装置中的空气，防止爆炸【解析】硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生