江西省江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜中学、新余四中五校联考高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

江西省江西师大附中、临川一中、鹰 潭一中、宜春中学、新余四中五校联考2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同2（3分）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和abcd3（3分）在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a l氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b l，若a=b，则该有机物可能是（）ahooccoohbhoocch2ch2ohchoch2ch2ohdch3cooh4（3分）下列说法正确的是（）ana2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7，v（醋酸）v（naoh）c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小5（3分）下列实验误差分析错误的是（）a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a25时，ph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na7（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2ob碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nh4+hco3+2ohco32+nh3h2o+h2ocfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2d用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl+2h2ocl2+h2+2oh8（3分）对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd9（3分）在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数（25）ch3coohki=1.7105hcloki=3.0108h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011ac（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、s2o32b右表提供的数据下：hclo、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na+、so42、alo210（3分）下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）a将含少量co2的co通入足量na2o2的试管并不断用电火花引燃b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水c将1molcu置于含2molh2so4的浓硫酸中加热d在强光持续照射下，向过量的ca（clo）2悬浊液中通入少量的co211（3分）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）acuso4bmgso4cal（no3）3dna2so412（3分）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了dab13（3分）如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体14（3分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）a将so2通入到一定量氯水中b将氨水滴入到一定量alcl3溶液中c将铜粉加入到一定量浓硝酸中d将铁粉加入到一定量fecl3溶液中15（3分）已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：316（3分）将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd二、填空题（共52分）17（9分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a，c，e（2）e元素+1价含氧酸的电子式为：（3）写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式（4）比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性18（8分）对可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=k（为一常数），k称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关现有反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=q kjmol1在850时，k=1（1）若升高温度到950时，达到平衡时k1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co，3.0mol h2o，1.0mol co2和x mol h2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）19（16分）常温下，将某可溶性一元碱xoh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号xoh物质的量浓度（moll1）hcl物质的量浓度（moll1）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c0.2ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的ph）来说明xoh是强碱还是弱碱（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（cl）与 c（x+）的大小关系是（3）丙组实验结果分析，xoh是碱（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh）=moll1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（cl）c（x+）=moll1 c（h+）c（xoh）=moll120（6分）请观察下列化合物ah的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应；反应（2）写出结构简式：b；h（3）写出反应的化学方程式：21（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成co、co2和h2o（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式：（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有co2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（）简述检验装置1气密性的操作方法：（）b和e两个装置中更合理的是e，理由为：（）请从af中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：（）一定条件下草酸氢铵分解生成nh3、co、co2和h2o，110时将该混合气体先通过na2o2，再通过浓硫酸分别增重ag和bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过na2o2分别增重cg和dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下co与na2o2不反应），则a、b、c、d的大小关系为：江西省江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中五校联考2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数；b有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20解答：解：a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故a正确；b1h与d质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；ch2o与d2o都是化合物，不是单质，故c错误； d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20，故d正确，故选c点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2（3分）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和abcd考点：有机物的结构和性质 专题：有机反应分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则正确；含有酯基，可发生水解反应，则正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则正确故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键3（3分）在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a l氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b l，若a=b，则该有机物可能是（）ahooccoohbhoocch2ch2ohchoch2ch2ohdch3cooh考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：某有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有cooh，根据反应关系式rohh2，coohh2，以及coohco2进行判断解答：解：有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有cooh，存在反应关系式：rohh2，coohh2，以及coohco2，若a=b，说明分子中含有roh和cooh，且官能团数目相等，只有b符合，故选b点评：本题考查醇、羧酸的性质与有机物结构推断等，难度不大，清楚醇、羧酸的性质是解题关键，注意基础知识的掌握4（3分）下列说法正确的是（）ana2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7，v（醋酸）v（naoh）c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：ana2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，溶液ph增大；b醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于naoh；c偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠；d加水稀释促进醋酸电离解答：解：ana2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液ph增大，故a错误；b醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于naoh，二者的浓度相等，所以v（醋酸）v（naoh），故b错误；c偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，naalo2+nahco3+h2o=al（oh）3+na2co3，所以没有气体生成，故c错误；d加水稀释促进醋酸电离，则醋酸根离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，所以溶液中的值减小，故d正确；故选d点评：本题考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点及物质性质即可解答，易错选项是c，注意偏铝酸钠和碳酸钠、碳酸氢钠混合时的区别，为易错点5（3分）下列实验误差分析错误的是（）a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定 专题：化学实验基本操作分析：a湿润的ph值试纸可以稀释碱液；b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大解答：解：a湿润的ph值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故a正确；b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故b错误；c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故c正确；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故d正确；故选b点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握6（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a25时，ph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据ph值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；b、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；c、根据乙烯和丁烯的最简式都是ch2的特点来分析；d、根据标准状况下甲醇为液态来分析解答：解：a、ph=13也就是意味着，则，所以，故a错误；b、发生的化学反应方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为0.1na，故b错误；c、乙烯和丁烯的最简式都是ch2，则，所以n（c）=1.5mol，n（c）=1.5na，故c正确；d、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为na，故d错误故选c点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数7（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2ob碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nh4+hco3+2ohco32+nh3h2o+h2ocfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2d用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl+2h2ocl2+h2+2oh考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；b氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；c碘化氢过量，硝酸根离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；d惰性电极电解熔融氯化钠，不是电解氯化钠溶液，反应生成的是钠和氯气解答：解：anano2溶液中加入酸性kmno4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o，故a正确；b碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：ba2+nh4+hco3+2ohbaco3+nh3h2o+h2o，故b错误；cfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10i+3no3+fe3+12h+5i2+3no+fe2+6h2o，故c错误；d用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2nacl（熔融）2na+cl2，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等8（3分）对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答解答：解：khco3少量时，发生反应为khco3+ca（oh）2caco3+h2o+koh，khco3过量时发生反应为2khco3+ca（oh）2caco3+2h2o+k2co3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；na2so3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为so32+h+hso3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为so32+2h+h2o+so2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，sio2+2ohsio32+h2o，可以用同一离子方程式表示，故错误；fe与稀硝酸反应，fe不过量生成fe3+，4h+no3+fefe3+no+2h2o，fe过量生成fe2+，8h+2no3+3fe3fe2+2no+4h2o，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大9（3分）在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数（25）ch3coohki=1.7105hcloki=3.0108h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011ac（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、s2o32b右表提供的数据下：hclo、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na+、so42、alo2考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ac（h+）=11014mol/l的溶液，显碱性；b由表中的数据可知，酸性hcloco32；c与al反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d中性溶液中不能存在水解显碱性的离子解答：解：ac（h+）=11014mol/l的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b由表中的数据可知，酸性hcloco32，二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故b错误；c与al反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在nh4+，酸溶液中no3、i（或al）发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；dco32、alo2均水解显碱性，与中性溶液不符，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项bd为解答的关键，注意选项b中表格数据的应用，题目难度不大10（3分）下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）a将含少量co2的co通入足量na2o2的试管并不断用电火花引燃b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水c将1molcu置于含2molh2so4的浓硫酸中加热d在强光持续照射下，向过量的ca（clo）2悬浊液中通入少量的co2考点：钠的重要化合物；浓硫酸的性质 分析：a电火花不断引燃，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量na2o2反应，最终气体完全反应；b二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的cao恰好完全反应；c随反应的进行，稀硫酸不与cu反应；d反应生成碳酸钙和hclo，光照下hclo分解，最终二氧化碳完全反应解答：解：a电火花不断引燃，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量na2o2反应，最终气体完全反应，相当于co与na2o2反应生成碳酸难，co完全消耗，故a不选；b二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的cao恰好完全反应，干冰完全消耗，故b不选；c随反应的进行，稀硫酸不与cu反应，则cu、硫酸均不能完全消耗，故c选；d反应生成碳酸钙和hclo，光照下hclo分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故d选；故选cd点评：本题考查浓硫酸的性质及na2o2的性质，侧重化学反应的考查，明确物质的性质及特性即可解答，注意量对反应的影响，题目难度不大11（3分）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）acuso4bmgso4cal（no3）3dna2so4考点：电解原理；氧化还原反应的计算 专题：电化学专题分析：根据阳离子放电顺序：cu2+h+al3+mg2+na+，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意解答：解：由阳离子放电顺序：cu2+h+al3+mg2+na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由ag+e=ag，由ag+e=ag，cu2+2e=cu，则由关系式：2agcu可计算出甲池析出2.16g ag，乙池应析出0.64g cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选a点评：本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2ag2emg计算确定答案为b，是一种常见错误，难度较大，为易错题12（3分）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了dab考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，a的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，a的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即ab，a的转化率增大，以此解答该题解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，a的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，a的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即ab，a的转化率增大，则a由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故a正确；b平衡向正反应方向移动，物质a的转化率增大，故b正确；c恒温恒压时再充入a物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时a的质量分数不变，故c错误；d压强增大，平衡向正反应移动，则ab，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键13（3分）如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题解答：解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则a、c错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若a、b、c、d均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若a、b是气体，则d是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则b正确、d错误，故选b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等14（3分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）a将so2通入到一定量氯水中b将氨水滴入到一定量alcl3溶液中c将铜粉加入到一定量浓硝酸中d将铁粉加入到一定量fecl3溶液中考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：图示题分析：a、氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，据此分析；b、氢氧化铝不和弱碱反应，据此分析；c、根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析；d、根据铁和氯化铁的性质分析；解答：解：a、当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为 cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，所以溶液的酸性增强，ph值减小，最后达定值，故a正确；b、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故b错误；c、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；d、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故d正确；故选b点评：本题考查了元素化合物的性质应用，识图的能力，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，氢氧化铝的两性是溶于强碱强酸，不溶于弱酸弱碱15（3分）已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：3考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：氧化性强弱顺序为k2cr2o7fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，bc段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题解答：解：a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，k2cr2o7为氧化剂，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i=2fe2+i2，故b正确；c由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为k2cr2o76fe3+6i，共消耗的n（i）=1.5mol，则开始加入的k2cr2o7的物质的量为mol=0.25mol，故c正确；d由方程式2fe3+2i2fe2+i2可知，bc段消耗ki0.9mol，则n（fe3+）=n（fe2+）=0.9mol，k2cr2o7可与feso4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故d错误故选d点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等16（3分）将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：只要通入co2，立刻就有沉淀baco3产生；将ba（oh）2消耗完毕，接下来消耗naoh，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；naoh被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物na2co3、baco3、反应，最后剩余沉淀为al（oh）3解答：解：通入co2，依次发生：co2+ba（oh）2baco3+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+3h2o+2naalo22al（oh）3+na2co3、co2+h2o+na2co32nahco3，baco3+co2+h2o=ba（hco3）2，由以上反应可知，图象应为c，故选c点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大二、填空题（共52分）17（9分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：ana，csi，ecl（2）e元素+1价含氧酸的电子式为：（3）写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性h3po4h2sio3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则b的最高价氧化物的水化物具有两性，所以b为al元素，a的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则a是na，根据三种元素最外层电子数知，e最外层有7个电子，则e为cl元素；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则c元素最外层有4个电子，为si元素，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则d元素最外层有5个电子，且d原子序数大于c，所以d为p元素，结合物质结构、性质分析解答解答：解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则b的最高价氧化物的水化物具有两性，所以b为al元素，a的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则a是na，根据三种元素最外层电子数知，e最外层有7个电子，则e为cl元素；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则c元素最外层有4个电子，为si元素，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则d元素最外层有5个电子，且d原子序数大于c，所以d为p元素，（1）通过以上分析知，a是na元素、c是si元素、e是cl元素，故答案为：na；si；cl；（2）e元素+1价含氧酸为hclo，o原子和h原子、cl原子形成两对共用电子对，hclo的电子式为，故答案为：；（3）a的最高价氧化物的水化物化学式为naoh、b的最高价氧化物的水化物化学式为al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性psi，所以其最高价氧化物的水化物酸性h3po4h2sio3，故答案为：h3po4h2sio3点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，注意次氯酸电子式的书写，很多同学认为cl原子位于中间而导致错误，题目难度不大18（8分）对可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=k（为一常数），k称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关现有反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=q kjmol1在850时，k=1（1）若升高温度到950时，达到平衡时k小于1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co，3.0mol h2o，1.0mol co2和x mol h2，则：当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x3.0（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a小于b（填“大于”“小于”或“等于”）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商qc，根据浓度商qc与平衡常数k的关系判断qck平衡向逆反应进行，qc=k反应处于平衡状态，qck平衡向正反应进行；用x表示出浓度商qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商qck，据此计算判断；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的解答：解：（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，若升高温度到950时，达到平衡时k小于1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商qc=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1，解得x3.0，故答案为：x3.0；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生成物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得h2的体积分数分别为a%b%，故答案为：小于点评：本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等19（16分）常温下，将某可溶性一元碱xoh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号xoh物质的量浓度（moll1）hcl物质的量浓度（moll1）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c0.2ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的ph）来说明xoh是强碱还是弱碱a=7为强碱，a7为弱碱；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（cl）与 c（x+）的大小关系是c（cl）=c（x+）（3）丙组实验结果分析，xoh是弱碱（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（cl）c（x+）c（h+）c（oh）（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh）=105moll1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（cl）c（x+）=105109moll1 c（h+）c（xoh）=109moll1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强碱，反应后溶液呈中性，如为弱碱，反应后溶液呈碱性；（2）从溶液电中性的角度分析；（3）物质的量浓度为0.2moll1，的xoh与物质的量浓度为0.1moll1，的hcl反应后溶液呈酸性，由于hcl为强酸，则xoh为弱碱，