江西省泰和中学高一化学下学期第一次月考试题（A卷）新人教版.doc

泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（a卷）可能用到的相对原子质量：h:1 c：12 o：16 si：28 al：27 fe：56 cu:64一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在k、l、m、n、o层上，下列叙述正确的是 （ ）ak层上容纳的电子数只能是2个 bk层上容纳的电子数可以超过2个cl层上最多只能容纳8个电子 d最外层上容纳的电子数可以超过8个2下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ana、mg、al、s bc、n、o、f cf、cl、br、i dli、na、k、rb3关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） a b只有 c只有 d只有 4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（ ）ah2o bbf3 cccl4dhcl 5下列化学用语的书写正确的是（ ）a氯气分子的电子式 clcl b氢气分子的电子式 hhc氯化镁的电子式 d氯化钠的电子式6物质的量相同的mg2、f-、h2o三种微粒，一定含有相同的 ( )a电子数b质子数c中子数d质量数7已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a离子的还原性：y2-z- b质子数：cb c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw8下列说法正确的是 ( )a难失电子的原子，得电子的能力一定强 b易得电子的原子，失电子的能力一定弱c电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大d任何原子的原子核都是由质子和中子构成的9下列变化一定是吸热反应的是：a、凡需加热后才能发生的反应 b、所有的分解反应c、所有氧化还原反应d、生成物总能量大于反应物总能量的反应10下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）a碘升华 b溴溶于四氯化碳ckcl晶体加热熔化 dhcl气体溶于水11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(4)中cu作正极，电极反应式为2h2e=h2 c(3)中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d(2)中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h212已知阴离子的原子核内有x个中子，w g 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）a(m - x)n mol bw(m - x - n) molc mol dmol13. 已知a、b分别为同周期的a和a族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )anm+6bnm+10 cnm+16dnm+3014在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro35r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是()a元素r位于周期表中第a族 bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol15 白磷与氧气可发生如下反应：p4 +5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：p-p: a kjmol-1、p-o :b kjmol-1、p=o: c kjmol-1、 o=o: d kjmol-1。根据右图所示的分子结构和有关数据估算1mol白磷参加反应的放出的热量()a. (6a+5d -4c -12b)kj b. (4c+12b -6a -5d)kjc. (4c+12b -4a-5d)kj d. (4a +5d -4c - 12b)kj16某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o22co24e=2co，则下列推断正确的是 ()。a负极反应为h22oh2e=2h2ob放电时负极有co2生成c该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子d该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性二、填空题（共52分）17（共6分）(1)已知拆开1 mol hh键、1 mol ii键、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj。则由氢气和碘反应生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） k j的热量。（2）如图甲是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是_卡片号：2实验后的记录：cu为阳极，zn为阴极cu极上有气泡产生so42向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：cu导线zn正极反应式：cu2e=cu2 图乙a b c d18.（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期aaaaaaa0族234（1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 （2）常温下，在的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质不溶解的原因是 ，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式 。 (3) 现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）： 碳的同位素有（填序号）： 。 o2coo3oc60oc (4)写出的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式 ； (6) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，19（14分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：i若z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）w的最高价氧化物对应的水化物为 （2）y和z可组成的化合物的化学式为 、_（3）写出铜和x的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 ii若y和z的核外电子数之和为22（1）y的气态氢化物电子式为 ，工业上制取该物质的化学方程式为: _ （2）x单质与w的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是 20（8分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）si与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2) al3+与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（4）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。qrvtw21（8分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与cu反应，生成气体能使品红溶液褪色，请回答下列问题： （1）元素q、w的非金属性强弱：q w（填或）。（2）写出在加热条件下，足量r的最高价氧化物对应的水化物y的浓溶液与fe反应（产物中唯一的气体产物与v的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式： 。（3）将m g金属cu，完全溶解于80ml 13.5mol/l的y溶液中，收集到6.72l（标况）气体，剩余溶液中h+浓度为1mol/l。假设反应后溶液体积仍为80ml，求m= g。学号：_ 班级：_ 姓名_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（a卷）答题卡一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17. (1)_ _ (2)_18.(1) _ (2) _ _ (3)_ _ (4) _ (5) _ (6) _ 19. 、(1) _ (2)_ _ (3)_ (1) _ _ （2） _20.（1）_ (2) _ （3）_ (4)_21.(1)_(2)_ (3)_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（a卷）答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案caacbaac题号910111213141516答案ddddbdbb二、填空题（共52分，每空2分）17（1）放出 ， 5.5 （2） b（每空2分）18（16分，每空2分）（1）ar；（2）常温下，铝在浓硝酸中被钝化 （3）；（4）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (5)nh3+ hno3= nh4no3 （6） （2分）；离子。19（14分，每空2分）（1）hclo4 （2） so2 so3 （3）3