江西省玉山一中高考化学 板块七、化学实验复习测评卷.doc

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块七、化学实验）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 1用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是2某课外实验小组设计的下列实验合理的是a. 配制硫酸溶液b. 制备少量氨气c. 制备并收集少量no2气体d. 制备少量氧气3如图为课本中演示实验的插图，请你判断下列操作不合理的是4指定实验操作中，反应后固体物质增重的是a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液5有关实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 aca(c1o)2溶液中通入少量so2气体：ca2+2c1o + so2+h2o caso3 + 2hc1ob澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2+ + oh+ hco3 caco3 + h2o c向硅酸钠溶液中通入过量的co2：sio32+ co2 + h2o h2sio3 + co32d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o6在alcl3和fecl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得 到的沉淀物是afe2s3、i2 bal(oh)3、i2 cfe(oh)3、al(oh)3 dfes、al(oh)37利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实 验 结 论a浓盐酸mno2naoh制氯气并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴 水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集nob用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验c用图3所示装置制取少量cl2d用图4所示装置检验电流的方向9将ph11的x、y两种碱溶液各5 ml，分别加水稀释至500 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，则下列说法正确的是a稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小b若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的ph比x的硝酸盐溶液大c若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9d完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积v(x)v(y)1025 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液中：c(na) c(h)2c(co)c(oh)c(cl)bph4的溶液中：c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 moll1cph8的溶液中：c(h)c(h2co3) c(hco) c(oh)c(cl)dph11的溶液中：c(na)c(cl)c(co)c(hco)c(h2co3)二非选择题 ：（共50分）11（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置c与_(填装置编号)连接；装置c中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 (2)装置a、e、e连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个e装置内的药品依次是_、 。(3)装置f可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3cl22nh3=n26hcl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。.探究某些物质的性质(4)利用装置a、e，可设计实验比较cl和br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ 。(5)若利用装置a、e进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式：_ 。(6)将装置b、c分别与f相连后，进行h2s与so2反应的实验。f的烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ；f的烧杯所起的作用是_ 。12（12分）某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2、fe3+、co32、so32、so42、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：请根据以上信息，回答有关问题：（1）上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_ 。（2）沉淀g的化学式为_。（3）写出有关离子方程式：中生成a ； 。13（13分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。请回答下列问题：(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。(2)饱和食盐水的作用是 。(3)若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中naclo的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）cl2（g）2naoh（aq） nacl（aq）naclo（aq）h2o（l）； dh1=101.1kj/mol（b）3naclo（aq）2nacl（aq）naclo3（aq） dh2=112.2kj/mol已知反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下的反应速率较慢。根据资料，请对图装置提出改进建议 。(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的naclo溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红 色na2so3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：naclo把na2so3氧化了；naclo把酚酞氧化了；naclo把na2so3和酚酞均氧化了。下列实验方案中可以证明naclo氧化了na2so3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明naclo氧化了酚酞，可进行的实验是 。14（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。i实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：.按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 。.写出加热时硬质试管中发生反应的化学方程式 。.反应后，盛有naoh溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含fe、c) 制 品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌 消毒功效。该电化腐蚀过程中正极的反应式是 。ii若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：.检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。.某同学用实验制得的cucl22h2o晶体配制01 moll-1的cucl2溶液，在称量出晶体 后，溶解该晶体的具体操作为 。.溶液l可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的(填序号) 。anaoh bnh3h2o ccuo dcuso4 ecu2(oh)2co3(7).反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式 。(七) 化学实验1、d 2、b 3、c 4、b 5、d 6、d 7、b 8、a 9、c 10、 b 11、(13分；除注明外，其余每空1分) (1)d ad(2)饱和食盐水、浓硫酸(3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓naoh溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有nh（2分）(4)装置e中的nabr溶液变橙红色(5)ch2=ch2br2brch2ch2br（2分）(6)so22h2s=3s2h2o（2分） 吸收尾气12、(12分；每空2分) （1）al3+ 、nh4+ 、fe2+ 、so42 fe3+ 取少量溶液于试管中，滴几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有fe3+，反之则无。（2）fe(oh)3（3）3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o al(oh)4 +co2=al(oh)3+hco313、(12分；每空2分) （1）mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o（2）除去氯气中的氯化氢，并抑制氯气与水的作用（3）（4）将盛naoh溶液的洗气瓶浸在冰水中 （5）b d向混合后的溶液中加入naoh溶液，若溶液不变红