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教学课题5-1 金属的性质和利用课型新授本课题教时数： 3 本教时为第 2教时 备课日期 月 日教学目标：知道常见的金属与酸溶液的反应，置换反应的概念；过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。教学重点、难点：重点：常见金属与酸的反应 置换反应教学方法与手段：教学过程： 教师活动学生活动设计意图复习回顾前课内容思考五种金属展示：镁 铝 锌 铁 铜请一位学生上来鉴别五金属铁有被磁铁吸引的特性，铝较软轻 锌有点灰色利用物理性质辨认金属巩固物性五位学生分别上台做金属和盐酸的反应，并描述现象：镁很快 铝-越来越快 锌-反应适中 铁-很慢 铜-不反应根据与酸反应的剧烈程度判断金属活动性学生书写反应方程式mg + 2hcl = mgcl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 +3h2zn + 2hcl = zncl2 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 按照第一个反应的规律依次往下写，到铁时提示氯化铁溶液黄色，氯化亚铁浅绿色，展示之前做好的铁和盐酸反应，让学生判断该写哪种产物？镁反应一会就消失不见，根据反应判断有氢气和氯化镁生成，氢气如何证明？氯化镁在哪里？如何让氯化镁现形？四种金属都反应产生氢气，是否都能用作实验室制氢气用？考虑速度和金属价格四个反应的共同点是什么？置换反应的概念置换反应的判断和置换反应中的强弱关系写出四金属和稀硫酸的反应mg + h2 so4 = mgso4 + h2 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2zn + h2 so4 = zn so4 + h2 fe + h2 so4 = feso4 + h2 金属与酸反应总结：1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。 金属+酸=盐+氢气2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度 也不同 。 金属活动性： 。 3.酸一般稀硫酸或稀盐酸判断反应能否进行判断反应是否符合规律观察判断书写书写形象记忆重复练习加以巩固授后
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