江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个3分，共48分）1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a淀粉溶液b泥水cnacl 溶液d浓盐酸2下列物质属于电解质的是（）aco2b食醋cagcld蔗糖3下列选用的相关仪器符合实验要求的是（） abcd存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50ml水实验室制取乙烯aabbccdd4物质的量相等的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11它们所占的体积比为1：1abcd5用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为nac常温常压下，22.4l氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2nad常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na6浓度为2.00mol/l的盐酸溶液1l，欲使其浓度变为4.00mol/l，下列方法可行的是（）a蒸发掉0.5l水b标况下通入44.8l hcl气体c将溶液加热蒸发浓缩至0.5ld加入10mol/l盐酸0.6l，再将溶液稀释至2l7下列物质分类中，前者包含后者的是（）a非金属氧化物 酸性氧化物b化合物 非电解质c溶液 胶体d悬浊液 分散系8下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）aba（oh）2bna2co3ch2so4dnaoh9在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+ k+ oh clbna+ cu2+ so42 no3cmg2+ na+ so42 cldba2+ hco3 no3 k+10下列的离子方程式正确的是（）a用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：co32+2h+h2o+co2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：so42+ba2+=baso4c硫酸溶液中加入mg （oh）2：2h+2oh=2h2od澄清石灰水与盐酸的反应：h+oh=h2o11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（）a金属冶炼b燃放鞭炮c食物腐败d煅烧石灰石12下列反应中气体作氧化剂的是（）aso3通入水中：so3+h2o=h2so4bcl2通入fecl2溶液中：cl2+2fecl2=2fecl3chcl通入naoh溶液中：hcl+naoh=nacl+h2odco2通入naoh溶液中：co2+2naoh=na2co3+h2o13已知5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是（）akclo3是氧化剂b被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5ch2so4既不是氧化剂又不是还原剂d1molkclo3参加反应时有5mol电子转移14在xr2+yh+o2mr3+nh2o的离子方程式中，对系数m和r2+、r3+判断正确的是（）am=y，r3+是还原剂bm=2y，r2+被氧化cm=2，r3+是氧化剂dm=4，r2+是还原剂15下列叙述中正确的是（）a能电离出h+的化合物都是酸b胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应c冰水混合物是电解质d强电解质溶液的导电能力一定强16取m g相对原子质量为m的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a l氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）a+b+c+d+一、填空题（5道题，共52分）17下列物质：co2、p2o5、cao、so2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是189.2g氮的氧化物nox中含有n原子数为0.2mol，则x数值为19标准状况下，10.8g co和co2混合气体的体积是6.72l，则此混合气体中，co和co2的物质的量之比是，co的质量分数为20在标准状况下，将224l氯化氢气体溶于635ml的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3该溶液的物质的量浓度是21体积相等的kcl、cacl2、fecl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的agno3溶液均恰好完全反应，则kcl、cacl2、fecl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为22实验室里需要用480ml 0.4moll1的naoh溶液其涉及的实验试剂及仪器有：naoh固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移定容摇匀装瓶（1）实验中用所需naoh固体质量为g（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是（3）本实验实验还缺少的仪器有：、（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/l）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）称量时间过长；naoh溶解后立即转移到容量瓶中；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中23按要求填空写出硫酸铝的电离方程式写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式写出cu2+2ohcu（oh）2的化学方程式24已知反应：3no2+h2o2hno3+no，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）氧化剂与还原剂的质量比为（3）在标准状况下，336ml no2与h2o完全反应转移的电子数目为，若所得硝酸溶液体积为60ml，则该溶液的物质的量浓度为（4）请配平以下化学方程式：feso4+hno3（稀）fe2（so4）3+fe（no3）3+no+h2o25如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室标准状况下，在乙室中充入0.6molhcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时活塞位置下图已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为mol（2）甲室中气体的质量为g（3）甲室中nh3、h2的物质的量之比为，质量比为（4）经过查资料知道hcl+nh3=nh4cl（nh4cl常温下是固体），如果将板a去掉，当hcl与nh3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个3分，共48分）1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a淀粉溶液b泥水cnacl 溶液d浓盐酸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：nacl 溶液、浓盐酸属于溶液，无丁达尔效应；泥水是浊液；淀粉溶液分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选a【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单2下列物质属于电解质的是（）aco2b食醋cagcld蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，据此概念选择即可【解答】解：a二氧化碳不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，故a错误；b食醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c氯化银是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故c正确；d蔗糖不能导电，属于非电解质，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，抓住化合物解题即可3下列选用的相关仪器符合实验要求的是（） abcd存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50ml水实验室制取乙烯aabbccdd【考点】化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作【分析】a浓硝酸有强氧化性；b分液漏斗分离互不相溶的液体；c量筒精确到0.1ml；d实验室制取乙烯需在170【解答】解：a浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故a错误； b分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故b正确；c量筒精确到0.1ml，无法量取9.50ml水，故c错误；d实验室制取乙烯需在170，温度计的最大量程是100，不符合要求，故d错误故选b【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化4物质的量相等的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11它们所占的体积比为1：1abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的量的计算【分析】每个co分子中含有一个o原子一个c原子，原子总数是2，每个co分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个c原子、2个o原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据n=nna、v=nvm结合分子构成进行计算，据此分析解答【解答】解：每个co分子中含有一个o原子一个c原子，原子总数是2，每个co分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个c原子、2个o原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据n=nna知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子数相等，则它们所含的分子数目之比为1：1，故正确；每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含o原子个数分别是1、2，它们分子个数之比为1：1，则它们所含的氧原子数目之比为1：2，故正确；每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子总数分别是2、3，分子个数之比为1：1，所以它们所含的原子总数目之比为2：3，故正确；每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含电子数分别是14、22，分子个数之比为1：1，则它们所含的电子数目之比=14：22=7：11，故正确；温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算它们所占的体积比，故错误；故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确n、n、na之间关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点5用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为nac常温常压下，22.4l氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2nad常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；b、氦气为单原子分子；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、no2和n2o4的最简式均为no2【解答】解：a、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故na个no2和co2混合气体中含2na个氧原子，与两者的比例无关，故a正确；b、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即na个，故b正确；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，则与金属钠反应后转移的电子小于2na个，故c错误；d、no2和n2o4的最简式均为no2，故46g混合物中含有的no2的物质的量为n=1mol，则含3mol原子即3na个，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6浓度为2.00mol/l的盐酸溶液1l，欲使其浓度变为4.00mol/l，下列方法可行的是（）a蒸发掉0.5l水b标况下通入44.8l hcl气体c将溶液加热蒸发浓缩至0.5ld加入10mol/l盐酸0.6l，再将溶液稀释至2l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a加热蒸发hcl挥发，溶液浓度降低；b标况下的hcl气体44.8l通入1l2mol/l的盐酸中，溶液中hcl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1l；c加热蒸发hcl挥发，溶液浓度降低；d根据n=cv计算溶质hcl的物质的量，两部分溶液中hcl之和为混合后溶液中的hcl，再根据c=计算判断【解答】解：a加热蒸发hcl挥发，溶液浓度降低，故a错误；b标况下的hcl气体44.8l物质的量为2mol，通入1l 2mol/l的盐酸中，溶液中hcl的物质的量为2mol+1l2mol/l=4mol，但溶液的体积不是1l，故b错误；c加热蒸发hcl挥发，溶液浓度降低，故c错误；c混合后溶液中的hcl为2mol/l1l+10mol/l0.6l=8mol，稀释后混合后hcl的浓度为=4mol/l，故d正确，故选d【点评】本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低7下列物质分类中，前者包含后者的是（）a非金属氧化物 酸性氧化物b化合物 非电解质c溶液 胶体d悬浊液 分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的分类树状图知识来回答；a、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；b、化合物包含非电解质；c、三大分散系：溶液、浊液和胶体；d、三大分散系：溶液、浊液和胶体，据此回答【解答】解：a、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物如mn2o7，前者不包含后者，故a错误；b、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故b正确；c、溶液和胶体是不同的分散系，二者不 存在包含关系，故c错误；d、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故d错误；故选b【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大，掌握基础是关键8下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）aba（oh）2bna2co3ch2so4dnaoh【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】选项中四种物质均为酸碱盐类化合物，可以根据复分解反应发生条件两两进行判断，主要有一种物质不能反应生成气体、弱电解质、水等条件，该物质就一定不满足题意，据此进行解答【解答】解：aba（oh）2不能与naoh溶液发生反应，故a错误；bna2co3不与naoh溶液发生反应，故b错误；ch2so4能够与ba（oh）2反应生成硫酸钡沉淀和水、与na2co3反应生成二氧化碳气体、与naoh溶液反应生成水，所以硫酸能够与其它三种物质反应，故c正确；dnaoh不与ba（oh）2、na2co3反应，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应发生条件，侧重复分解反应发生条件的考查，题目都能不大，解题的关键是明确复分解反应的发生条件，然后对反应的情况进行判断即可9在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+ k+ oh clbna+ cu2+ so42 no3cmg2+ na+ so42 cldba2+ hco3 no3 k+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，a氢氧根离子与氢离子反应；b铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；c四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；d碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：无色溶液时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，aoh与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故b错误；cmg2+、na+、so42、cl之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dhco3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在10下列的离子方程式正确的是（）a用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：co32+2h+h2o+co2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：so42+ba2+=baso4c硫酸溶液中加入mg （oh）2：2h+2oh=2h2od澄清石灰水与盐酸的反应：h+oh=h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a大理石中碳酸钙在离子反应中保留化学式；b漏写生成水的离子反应；c氢氧化镁在离子反应中保留化学式；d反应生成氯化钙和水【解答】解：a用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故a错误；b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为2h+2oh+so42+ba2+=baso4+2h2o，故b错误；c硫酸溶液中加入mg（oh）2的离子反应为2h+mg（oh）2=mg2+2h2o，故c错误；d澄清石灰水与盐酸的反应的离子反应为h+oh=h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（）a金属冶炼b燃放鞭炮c食物腐败d煅烧石灰石【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故a不选；b燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故b不选；c食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故c不选；d煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大12下列反应中气体作氧化剂的是（）aso3通入水中：so3+h2o=h2so4bcl2通入fecl2溶液中：cl2+2fecl2=2fecl3chcl通入naoh溶液中：hcl+naoh=nacl+h2odco2通入naoh溶液中：co2+2naoh=na2co3+h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题【解答】解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故b正确；c为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大13已知5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是（）akclo3是氧化剂b被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5ch2so4既不是氧化剂又不是还原剂d1molkclo3参加反应时有5mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，cl元素的化合价由1价升高为0，cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e，以此来解答【解答】解：akclo3中cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故a正确；b.5个cl失去电子与1个cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故b错误；ch、s、o元素的化合价不变，h2so4既不是氧化剂又不是还原剂，故c正确；d.1molkclo3参加反应时有1mol（50）=5mol电子转移，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大14在xr2+yh+o2mr3+nh2o的离子方程式中，对系数m和r2+、r3+判断正确的是（）am=y，r3+是还原剂bm=2y，r2+被氧化cm=2，r3+是氧化剂dm=4，r2+是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据r原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，r的化合价升高，r2+是还原剂，所以r3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以h2o是还原产物，以此来解答【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据r原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，r的化合价升高，r2+是还原剂，所以r3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以h2o是还原产物，a、m=y=4，r2+是还原剂，故a错误；b、m=y，r2+是还原剂，被氧化，故b错误；c、m=4，r3+是氧化产物，故c错误；d、m=4，r2+是还原剂，故d正确；故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意原子守恒、电荷守恒的应用为解答的关键，题目难度中等15下列叙述中正确的是（）a能电离出h+的化合物都是酸b胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应c冰水混合物是电解质d强电解质溶液的导电能力一定强【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题【分析】a、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；b、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；c、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；d、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小【解答】解：a、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出h+的化合物不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故a错误；b、微粒直径在1nm100nm分散质形成的分散系为胶体，小于1nm分散质形成的分散系为溶液，大于100nm分散质形成的分散系为浊液，故b错误；c、冰水混合物是电解质的成分是水，属于电解质，故c正确；d、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定强，故d错误故选c【点评】本题考查了物质分类的方法，酸、电解质和强电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单16取m g相对原子质量为m的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a l氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）a+b+c+d+【考点】物质的量的相关计算【分析】金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，结合电子得失数目相等计算该题【解答】解：金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，则生成氢气转移的电子数为mol，设金属的化合物为x，金属与氢气得失电子数目相等，则molx=mol，x=+故选a【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意根据电子转移守恒进行的计算一、填空题（5道题，共52分）17下列物质：co2、p2o5、cao、so2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是cao【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的组成和性质判断：cao是金属氧化物，其它是非金属氧化物【解答】解：co2、p2o5、cao、so2中，cao是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为：cao故答案为：cao【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等189.2g氮的氧化物nox中含有n原子数为0.2mol，则x数值为2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】氧化物nox中含有n原子数为0.2mol，则氧化物nox的物质的量为0.2mol，根据m=计算氧化物nox的摩尔质量，进而计算x的值【解答】解：氧化物nox中含有n原子数为0.2mol，则氧化物nox的物质的量为0.2mol，氧化物nox的摩尔质量=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，故答案为：2【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固19标准状况下，10.8g co和co2混合气体的体积是6.72l，则此混合气体中，co和co2的物质的量之比是1：1，co的质量分数为38.9%【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】混合气体的物质的量=0.3mol，根据混合气体物质的量、质量计算二者物质的量之比，根据m=nm计算co质量，由此计算co质量分数【解答】解：混合气体的物质的量=0.3mol，co和co2的物质的量分别是xmol、ymol，则解得：所以co和co2的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；co质量分数=38.9%，故答案为：1：1；38.9%【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用质量、物质的量计算即可，熟练掌握物质的有关公式20在标准状况下，将224l氯化氢气体溶于635ml的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3该溶液的物质的量浓度是11.8mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算hcl物质的量，根据m=nm计算hcl质量，溶液质量=hcl质量+水的质量，根据v=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：标况下224l hcl物质的量为=10mol，hcl质量=10mol36.5g/mol=265g，溶液质量=365g+635ml1g/ml=1000g，则溶液体积=l，溶液物质的量浓度=11.8mol/l，故答案为：11.8mol/l【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是计算溶液体积，注意对物质的量浓度定义式理解21体积相等的kcl、cacl2、fecl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的agno3溶液均恰好完全反应，则kcl、cacl2、fecl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒思想；利用化学方程式的计算【分析】根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则等体积的kcl、cacl2、fecl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设kcl、cacl2、fecl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为：6：3：2【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握生成agcl沉淀时氯离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大22实验室里需要用480ml 0.4moll1的naoh溶液其涉及的实验试剂及仪器有：naoh固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶（1）实验中用所需naoh固体质量为8.0g（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是洗涤（3）本实验实验还缺少的仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/l）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）称量时间过长b；naoh溶解后立即转移到容量瓶中a；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，据此解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；【解答】解：（1）480ml 0.4moll1的naoh溶液，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，需要溶质的质量=0.4moll10.5l40g/mol=8.0g；故答案为：8.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶；故答案为：洗涤；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，用到的仪器：烧杯、天平、药匙、胶头滴管、500ml容量瓶、玻璃棒；还缺少的是：500ml容量瓶、玻璃棒；故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒；（4）称量时间过长，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；未使用小烧杯进行称量，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；naoh溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：b a b【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析方法23按要求填空写出硫酸铝的电离方程式al2（so4）3=2al3+3so42写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2h+na2o=2na+h2o写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式mgco3+2h+=mg2+h2o+co2写出cu2+2ohcu（oh）2的化学方程式cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写【分析】硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；稀硝酸与氧化钠反应生成硝酸钠和水，氧化钠需要保留化学式；硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保留化学式；离子方程式cu2+2oh=cu（oh）2表示可溶性铜盐与强碱溶液反应的一类化学反应【解答】解：硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：al2（so4）3=2al3+3so42，故答案为：al2（so4）3=2al3+3so42；稀稀硝酸与氧化钠固体反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2h+na2o=2na+h2o，故答案为：2h+na2o=2na+h2o；硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：mgco3+2h+=mg2+h2o+co2，故答案为：mgco3+2h+=mg2+h2o+co2；cu2+2ohcu（oh）2表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式可以为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，故答案为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4【点评】本题考查了离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，熟练掌握离子反应方程式、化学方程式、电离方程式的书写规则是解本题关键，注意明确离子方程式与化学方程式表示的意义24已知反应：3no2+h2o2hno3+no，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为3no2+h2o=2h+2no3+no（2）氧化剂与还原剂的质量比为1：2（3）在标准状况下，336ml no2与h2o完全反应转移的电子数目为0.01na，若所得硝酸溶液体积为60ml，则该溶液的物质的量浓度为0.17mol/l（4）请配平以下化学方程式：3feso4+4hno3（稀）1fe2（so4）3+1fe（no3）3+1no+2h2o【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算【分析】（1）根据离子方程式的书写规则来书写；（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算，计算生成硝酸的物质的量，结合c=计算；（4）反应中fe元素化合价由+2价升高到+3