江西省横峰中学高考化学一轮复习 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪检测(十)　.doc

课时跟踪检测(十)物质的量气体摩尔体积1.(2013广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子2如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4bch4cco2 dno3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体判断正确的是()a中子数相同 b分子数不同c质子数相同 d气体质量相同4(2014北京西城期末)下列说法正确的是()a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量的oh和ch含有相同数目的电子5(2012全国高考)在常压和500条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v46(2012新课标全国卷)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na7某硫原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是ana ga g该硫原子所含的电子数为16 naa bc d8m g某金属m溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n l，并生成氯化物mcl2，则金属m的相对原子质量是()an/m b2m/ncm/22.4n d22.4m/n9有关物质的量的计算填空：(1)2 mol 尿素co(nh2)2中含_ mol c，_ mol n，_个h原子。所含氧原子跟_ g h2o所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 l ch4；1.5 mol nh3；1.8061024个h2o；标准状况下，73 g hcl。所含h原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的h2_l。(4)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_ mol so，al3物质的量_ 0.8 mol(填“”、“v2v4v1，所以选a。6选d选项a，分子总数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，a正确；选项b，乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，b正确；选项c，无论是92 g no2还是92 g n2o4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，c正确；选项d,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 l氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，d错误。7选c该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是ana gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16na为1 mol硫原子所含电子数，不正确。8选d设金属m的相对原子质量为x，则金属m的摩尔质量为x gmol1m2hclmcl2h21 mol 2.24 l n l，解之得x gmol1。9(1)2486.02102336(2)(3)1.11.12(4)1.210解析：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2)根据2noo2=2no2得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4)由于o2的物质的量与no相差不大，故o2有剩余。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有11解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 lmol10.293 l，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得：，m(a)28。同理可推出d、e、f的相对分子质量分别为26、30、64。答案：(1)so2(2)30(3)n2、co、c2h412选c150时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(nh4)2co32nh3h2oco2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律之推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有：(混)/(h2)(混)/m(h2)24/212。13解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为vm，由反应2kmno4k2mno4mno2o2可知：生成o2的质量为(ab