江苏省宝应县画川高级中学高考化学 考前学生自主整理清单（五）.doc

高三考前学生自主整理清单（五）20-1（14分）铁及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：feo(s)co(g)= fe(s)co2(g) h111 kjmol13fe2o3(s)co(g) 2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1fe3o4(s)co(g) 3feo(s)co2(g) h319 kjmol1写出fe2o3(s)被co(g)还原生成fe(s)和co2(g)的热化学方程式 。(2)用co还原焙烧氧化铁时，温度的变化对还原焙烧产物影响很大。下图是不同温度下还原焙烧过程中固体中fe和o的百分含量变化示意图（其中a、b、d为纯净物，c、e、f为两种物质组成的混合物，f中有一种物质为fe）:根据图中信息可知，c点物质主要成分是： （填化学式）；de过程发生的反应为： ；用co还原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在570左右的原因是： (3) 三草酸合铁酸钾k3fe(c2o4)3可有于摄影和蓝色印刷。工业上利用(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵)、h2c2o4(草酸)、k2c2o4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾的反应的原理如下:沉淀:(nh4)2fe(so4)26h2o+h2c2o4 fec2o4+(nh4)2so4+h2so4+6h2o氧化:生成的草酸亚铁与草酸钾、双氧水反应生成氢氧化铁和三草酸合铁酸钾。转化:2fe(oh)3+3h2c2o4+3k2c2o4 2k3fe(c2o4)3+6h2o写出氧化时发生的反应方程式： ；要制备1mol三草酸合铁酸钾晶体需要h2o2的物质的量为 。(4)高铁酸钠（na2feo4）是一种新型饮用水消毒剂，以naoh溶液为电解质溶液，采用平板式隔膜电解槽电解制备高铁酸钠的装置示意图如下。则电解时阳极的电极反应式为 。 【参考答案】（14分，每空2分）（1）fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h25 kjmol1（2）fe3o4和fe2o3；fe3o4(s)co(g) 3feo(s)co2温度太低，氧化铁被还原为四氧化三铁，不能得到铁；温度太高，氧化铁被还原为氧化亚铁，且多消耗能源。（3）6fec2o4+3h2o2+6k2c2o4 4k3fe(c2o4)3+2fe(oh)3；0.5mol（4）fe6e8ohfeo424h2o 【试题解析】本题以铁及其化合物与工农业生产、日常生活的密切联系为命题背景，着重考查运用盖斯定律计算反应热、以及电解池、氧化还原反应等知识的应用。建议讲评时能结合题干信息，进一步加强学生对知识的梳理和归纳。第（1）问，运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式的关键：先找准反应物和生成物的计量关系，再用盖斯定律进行计算；要注明反应物、生成物的聚集状态；放热反应h为“”、吸热反应h为“+”。第（2）问，首先分析横坐标与纵坐标代表的量及其关系，得出氧化铁被co还原随着温度升高而得到不同产物的关系。进而根据横坐标fe或o的百分含量结合a、b、d为纯净物分析得出a、b为fe2o3，d为fe3o4；c为fe3o4和fe2o3混合物，f为fe3o4和fe混合物；而e除了fe3o4外，另外一种物质含铁量要比fe3o4高又不是fe从而得出是feo。所以，ab过程fe2o3没有被还原；bd过程为fe2o3被还原为fe3o4的过程；de过程为fe3o4被还原为feo过程；df过程为fe3o4被还原为fe的过程。因此，用co还原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在570左右的原因是：温度太低，氧化铁被还原为四氧化三铁，不能得到铁；温度太高，氧化铁被还原为氧化亚铁，且多消耗能源。讲评时要帮助学生正确分析图像，学生习惯思维是横坐标是温度，纵坐标是fe或o的百分含量。第（3）问，讲评时重点帮助学生分析配平的方法，帮助学生学会用待定系数法来配平；同时，考虑问题要全面，要结合氧化和转化两步来分析三草酸合铁酸钾和h2o2之间量的关系。第（4）问，讲评时重点讲清当金属（除铂、金）作电解池阳极时，金属优先发生氧化反应，讲清电子或电流的方向、溶液中微粒透过隔膜的方向等。特定条件下电极反应式与电池反应、电解反应方程式的书写，关键是根据电极反应类型和化合价升降判断出反应物和生成物，再根据电荷守恒去配平。要注意电极反应式的书写一定要结合介质条件来书写。【典型错误】（1）h符号错误，漏写物质状态，漏写单位；（2）不能正确提取、加工题目所给信息和图像的含义。不能据d点fe或o的百分含量判断出d点为fe3o4，从而得出c点为fe3o4和fe2o3混合物；de过程不能正确分析出是由fe3o4转化为feo的过程；没有从温度高于和低于570两个方面来描述；（3）不会配平方程式；没有综合考虑氧化和转化两步来进行计算；（4）没有考虑到碱性介质。【要点归纳】1 反应热与盖斯定律 1、书写热化学方程式的注意事项(1) 化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。(2) h与物质的状态有关，不要漏掉状态。(3)h与化学计量数成正比，化学计量数变h也变。(4)h的符号、数值和单位不要写错或漏掉。(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。(6)要注明测定反应热的条件；反应热h与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明h的测定条件。绝大多数h是在25 、101 kpa下测定的，可不注明温度和压强。2、常见的吸热、放热过程(1)常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、汽化；nh4no3溶于水、hi分解。(2)常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、na2o2h2o、na2o2co2。3、可逆反应的反应热 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热h表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1是指2 mol so2(g)和1 mol o2(g)完全转化为2 mol so3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变h的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。4、比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系(2)h的符号：比较反应热的大小时，不要只比较h数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的h越小，吸热反应的h越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。5、盖斯定律应用的“三步”分析法第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质。第二步：将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方程式中的h也进行相应的换算；同时约掉目标反应中没有的物质。第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的h也进行叠加。以上可概括为找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。2 图表探究图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情境是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。如何读出图表中有效有用信息成为解题关键。一般读图要注意：1、 认清坐标系，弄清纵坐标、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。此步特别要注意不要被习惯思维控制，想当然认为横坐标就是时间或温度等等。有时还要注意双坐标系问题。2、 看清起点，分清反应物、生成物。起点不一定是原点，也不一定在纵坐标上，如上题a点，在横坐标上，判断关键还是纵坐标、横坐标所代表的量之间的关系；反应物一般是浓度或物质的量减少的物质，生成物一般是浓度或物质的量增大的物质，如要确定方程式计量数之比，则要观察图表中一定时间内各物质的物质的量变化情况。3、 看清曲线的变化趋势，分析纵坐标代表的量随横坐标所代表的量的变化而变化的原因（或反之，如上题，如将纵坐标、横坐标换一下，两者之间的关系是否更加清晰呢？）。此步还要特别关注曲线趋势出现突变或渐变时的原因，是反应达到平衡还是条件变了反应变了还是速率变了等等。4、 看清图中标注的点。一般，图中标注出来的点都有其用意，特别是标注了对应的横坐标和纵坐标的点，往往具有特殊意义，是解题的关键。5、 看清曲线的交点。此点往往是几种情况的临界点，看清理解此点所代表的意义往往就能明白曲线变化的关系。如上题的d点。三氧化还原反应20题的氧化还原反应主要是定量计算问题，关键是先写出方程式，再守恒计算。 1、书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加h或oh的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加h2o(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。条件补项原则酸性条件下缺h(氢)或多o(氧)补h，少o(氧)补h2o(水)碱性条件下缺h(氢)或多o(氧)补h2o(水)，少o(氧)补oh2、一般氧化还原反应的配平步骤（从几次模拟考试看到，配平能力还需提高）4、 电极方程式书写 1、 原电池电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写列物质标得失看环境配守恒两式加验总式(2)复杂电极反应式的书写复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式如ch4碱性燃料电池负极反应式的书写：ch42o22oh=co3h2o总反应式2o24h2o8e=8oh正极反应式ch410oh8e=7h2oco负极反应式2电解池电极反应式的书写步骤20-2.硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。(1)已知： na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq）h=a kjmol1 2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） h=b kjmol1 s（s）+na2so3（aq） na2s2o3（aq） h=c kjmol1则2na2s（aq）+3so2（g）=s（s）+2na2s2o3（aq）h= kjmol1（用abc表示）(2)磺酰氯与白磷反应会产生so2：p4 + so2cl2- pcl5 + so2（未配平），若生成1molso2，则消耗白磷的物质的量为 mol。(3)向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（h2s、hs、s2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。写出图中由2到3段的反应离子方程式 。nahs溶液呈碱性，若向溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。(4)用na2so3溶液充分吸收so2得nahso3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_ _。(5)碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。【参考答案】（14分，每空2分）（1）2a+b+2c（2）0.1（3）hs-+h+=h2s hs-+cu2+=cus+h+（4）hso3-h2o2e=so42-3h（5）i2+so2+2h2o=4h+so42-+2i- ;降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动【试题解析】本题以硫及其化合物在工农业生产中的重要应用以及对so2处理为命题背景，着重考查化学平衡原理、运用盖斯定律计算反应热以及电解池、氧化还原反应等知识的应用。知识点多，知识跨度大、综合性强，思维能力要求高。第（1）问，讲评时侧重于应用盖斯定律计算反应热。第（2）问，氧化还原反应化学方程式书写和物质的量的计算，关键是根据化合价升降正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再运用氧化还原反应规律进行分析，特别要关注歧化、归中等复杂反应。第（3）问，要帮助学生从坐标轴、曲线变化趋势、特殊点去分清变量间的影响关系。向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量，其中主要含硫物种微粒转化趋势为：s2hsh2s。所以，图中由2到3段可以看出hs分布分数减小h2s分布分数增大，实现hsh2s转化。hs既存在水解平衡（nahs溶液呈碱性），也存在电离平衡。当向nahs溶液中加入cuso4溶液后，由于s2-与cu2+结合成难溶物质cus而促进了hs-电离平衡的移动，从而所得溶液呈强酸性。第（4）问，讲评时帮助学生梳理观察电解池的思路：一看阴阳极，二看投料和产物，三看池中微粒转化以及移动方向，四分析判断得出结论。第（5）问，从hi分解平衡，运用平衡移动原理即可解决。【典型错误】（1）计算错误；（2）氧化还原反应的计算错误；（3）不能正确提