第1次酸碱知识点.doc

酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨 中考化学要点归纳 一、化学之最 1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。 5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。 13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国二、物质的化学名、俗名及化学式化学名俗名化学式化学名俗名化学式汞水银Hg硫硫磺S氧化钙生石灰CaO 氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、 熟石灰消石灰： Ca(OH)2 碳酸钠、苏打、纯碱Na2CO3碳酸氢钠、 小苏打： NaHCO3 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 碱式碳酸铜铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、 CNG、沼气、天然气 CH4 乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH三、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 硫：淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。6、沉淀：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ；蓝色：Cu(OH)2 ； 红褐色：Fe(OH)3 。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 四、初中化学的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 5、金属元素元素符号有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质 6、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变）7、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O48、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。 9、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO10、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水无污染12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 13、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4 14、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧的火焰、H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰 15、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 17、常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器 18、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大19、三大化石燃料：煤、石油、天然气 20、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维 21、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质 22、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 23、工业三废：废水、废渣、废气 24、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞 25、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2） 26、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。 27、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl） 28、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰（温度最高）、内焰、焰心，30、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。 31、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。32、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下