江西省萍乡市上栗二中高考化学五模试卷（含解析）.doc

2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学五模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气d实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是（）ak+、na+、br、sio32bh+、fe2+、so42、cl2ck+、ba2+、cl、no3dk+、ag+、nh3h2o、no33下列图象表达正确的是（）a等质量锌粉与足量盐酸反应b氢气与氧气反应中的能量变化c 气态氢化物沸点d 催化反应与非催化反应过程中的能量关系4某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是（）a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应5含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1*燃烧热（kjmol1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）a正庚烷在常温常压下肯定不是气体b直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系c随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高d随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加6某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x（g）y（g）+w（g）的进行情况，其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c（x）=1.0moll1，c（y）=c（w）=0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c（x）=0.8moll1，c（y）=c（w）=0，其余条件与实验i相同，则平衡浓度c（x）=0.4moll17下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calalo2dal3+al（oh）38发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含u导电固体为电解质，电池反应为：fepo4+lilifepo4下列有关lifepo4电池说法正确的是（）a可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高b放电时电池内部li+向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量减少d放电时电池正极反应为：fepo4+li+elifepo4二、解答题（共4小题）9某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置（1）写出编号仪器的名称：；（2）浓h2so4的作用是（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）（4）装置c、d中的现象分别为、（5）在a、c、d三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为10a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息a原子核外l层电子数是k层的2倍b其一种单质被称为地球生物的“保护伞”c原子的第一电离能在第三周期中最小d基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）e可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题：（1）c在元素周期表中位于第周期、第族；e的基态原子核外电子排布式是（2）b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同），b、d的简单气态氢化物中稳定性较大的是（3）b、c的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体（4）e的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是（5）处理含ao、do2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质d已知：2ao（g）+o2（g）=2ao2（g）h=566.0kjmol1 d（s）+o2（g）=do2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是11某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：（1）操作为操作用到的玻璃仪器有烧杯、（2）操作、操作的主要目的是、富集铜元素（3）小组成员利用cuso4溶液与na2co3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂cu2（oh）2co3悬浊液多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多cu（oh）2或cu4（oh）6so4已知cu（oh）2、cu2（oh）2co3，cu4（oh）6so4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80、200、300设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2moll1 hcl、1moll1 h2so4、0.1moll1 naoh、0.1moll1bacl2、蒸馏水仪器和用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，说明悬浊液中混有cu4（oh）6so4步骤2：另取少量悬浊液于试管中，说明悬浊液中混有cu（oh）2（4）上述实验需要100ml0.5 moll1的cuso4溶液，配制时需称取g cuso45h2o（化学式量：250）12由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的h2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成co2和h2o（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀则乳酸的分子式为（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成h2224ml（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mlco2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为或（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气d实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据金属的活泼性结合金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生【解答】解：锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；铜为金属活动性顺序表中h以后的金属，不与稀硫酸反应；当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转不正确的只有，故选c【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是（）ak+、na+、br、sio32bh+、fe2+、so42、cl2ck+、ba2+、cl、no3dk+、ag+、nh3h2o、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合通入co2后仍能大量共存来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但通入co2后生成硅酸沉淀，不能共存，故a不选；bfe2+、cl2发生氧化还原反应，则不能共存，故b不选；c该组离子之间不反应，能共存，且通入co2后仍能大量共存，故c正确；d因ag+、nh3h2o发生反应，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，注意习题中的信息通入co2后仍能大量共存为解答中易忽略的地方，熟悉复分解反应及常见的氧化还原反应即可解答，题目难度中等3下列图象表达正确的是（）a等质量锌粉与足量盐酸反应b氢气与氧气反应中的能量变化c 气态氢化物沸点d 催化反应与非催化反应过程中的能量关系【考点】化学反应的能量变化规律；晶体熔沸点的比较；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a金属和酸之间的反应中，构成原电池会加速化学反应的发生；b物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；c同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键；d催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率【解答】解：a金属zn和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌构成原电池会加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢气的量会减小，故a错误；b氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故b错误；c同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高，其次是h2teh2seh2s，故c错误；d催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但是不会改变化学反应的焓变，故d正确故选d【点评】本题考查原电池原理的应用、元素周期律、催化剂的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等4某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是（）a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应【考点】二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，表现还原性，据此解答【解答】解：二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性；故选：d【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目不难，明确so2生产硫酸过程中元素化合价的变化是解题关键5含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1*燃烧热（kjmol1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）a正庚烷在常温常压下肯定不是气体b直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系c随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高d随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加【考点】晶体熔沸点的比较【专题】基本概念与基本理论【分析】由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，据此分析解答【解答】解：a由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故a正确；b由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，故b正确；c由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故c正确；d由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故d错误故选：d【点评】本题考查烷烃性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确碳原子数与熔沸点、燃烧热的关系是解本题关键，题目难度不大6某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x（g）y（g）+w（g）的进行情况，其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c（x）=1.0moll1，c（y）=c（w）=0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c（x）=0.8moll1，c（y）=c（w）=0，其余条件与实验i相同，则平衡浓度c（x）=0.4moll1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、由图可知，实验到达平衡的时间短，平衡时实验与实验中x的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂；b、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度t1t2，温度越高，平衡时x的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；c、由图可知，实验平衡时x的浓度小，x的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验平衡时x的体积百分含量低；d、浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，x的转化率不变，由图可知，实验到达平衡时x的浓度为0.5mol/l，故x的浓度变化量为1mol/l0.5mol/l=0.5mol/l，计算x转化率，据此计算【解答】解：a、由图可知，实验到达平衡的时间短，平衡时实验与实验中x的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，故a正确；b、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度t1t2，温度越高，平衡时x的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，故b正确；c、由图可知，实验i、ii衡时x的浓度相等，实验平衡时x的浓度小，x的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验平衡时x的体积百分含量比实验i、ii低，故c错误；d、由图可知，实验到达平衡时x的浓度为0.5mol/l，故x的浓度变化量为1mol/l0.5mol/l=0.5mol/l，x转化率为100%=50%，起始浓度c（x）=0.8moll1，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，x的转化率不变，则平衡浓度c（x）=0.8moll150%=0.4moll1，故d正确；故选c【点评】考查物质的量浓度随时间变化图象、影响化学平衡的因素、化学平衡的有关计算，难度中等，注意该反应前后气体的物质的量不变，压强不影响平衡移动7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calalo2dal3+al（oh）3【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；bal2o3不与水反应；cal与naoh发生反应生成alo2；d铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝【解答】解：a氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故a不选；bal2o3al（oh）3转化，应先生成al3+或alo2后，然后加入弱碱或弱酸反应生成al（oh）3，故b选；cal与naoh发生反应生成alo2，可以一步实现，故c不选；d铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故d不选，故选b【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题8发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含u导电固体为电解质，电池反应为：fepo4+lilifepo4下列有关lifepo4电池说法正确的是（）a可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高b放电时电池内部li+向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量减少d放电时电池正极反应为：fepo4+li+elifepo4【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】放电时，两极上反应为：负极：lieli+，正极：fepo4+li+elifepo4；充电时，两极上反应为：阳极：lifepo4efepo4+li+，阴极：li+eli，水能与li单质（固体）发生反应，放电时，电解质中阳离子向正极移动，据此回答【解答】解：a、若加入烧碱溶液，其中的水能与li单质（固体）发生反应，故a错误；b、放电时，li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故b错误；c、充电时，阳极反应为：lifepo4efepo4+li+，阴极：li+eli，所以电池正极材料的质量减少，故c正确；d、放电时，两极反应为：负极：lieli+，正极：fepo4+li+elifepo4；故d错误故选c【点评】本题是考查新型的可充电电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，充放电时的反应原理应准确，别搞反了，难度中等二、解答题（共4小题）9某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置（1）写出编号仪器的名称：锥形瓶；长颈漏斗（2）浓h2so4的作用是除去h2中的水蒸气（或干燥h2）（3）本实验需要加热的装置为d（填字母编号）（4）装置c、d中的现象分别为无水cuso4固体变蓝、黑色cuo逐渐变红（5）在a、c、d三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为zn+h2so4znso4+h2；h2+cuocu+h2o【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】氢气还原氧化铜的实验：a装置为制取氢气的装置，实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：zn+h2so4znso4+h2d装置为氢气还原氧化铜的场所，氢气还原氧化铜时，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o，氧化铜被还原，现象为黑色cuo逐渐变红，反应过程中生成的水流入装置c中，发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，无水硫酸铜变蓝，为防止h2中混有的水蒸气进入装置d，影响实验结果，应用浓硫酸对h2进行干燥（1）根据常见化学仪器名称结合装置图分析；（2）为防止h2中混有的水蒸气进入装置d，影响实验结果，应用浓硫酸对h2进行干燥；（3）根据反应的条件进行分析；（4）装置c为白色硫酸铜粉末和水的反应，装置d为氢气还原氧化铜的反应，根据反应物、生成物的颜色分析现象；（5）存在化合价的变化的反应为氧化还原反应，锌与稀硫酸的反应、氢气与氧化铜的反应中均存在化合价的变化【解答】解：（1）根据熟悉常见化学仪器可知名称图中锥形瓶长颈漏斗，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；（2）d装置为氢气还原氧化铜的场所，该反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o，氧化铜被还原，现象为黑色cuo逐渐变红，反应过程中生成的水流入装置c中，发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，无水硫酸铜变蓝，为防止h2中混有的水蒸气进入装置d，影响实验结果，应用浓硫酸对h2进行干燥，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气，故答案为：除去h2中的水蒸气（或干燥h2）；（3）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为d，故答案为：d；（4）装置c为白色硫酸铜粉末和水的反应，发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，cuso45h2o为蓝色，现象为：无水cuso4固体变蓝，装置d为氢气还原氧化铜的反应，该反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o，氧化铜为黑色，铜为红色，现象为黑色cuo逐渐变红，故答案为：无水cuso4固体变蓝；黑色cuo逐渐变红；（5）锌与稀硫酸的反应、氢气与氧化铜的反应中均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，锌与稀硫酸的反应的化学方程式为：zn+h2so4=znso4+h2，氢气与氧化铜在加热条进行反应生成铜和水，其反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o；故答案为：zn+h2so4=znso4+h2；h2+cuocu+h2o【点评】本题考查了氢气的制备和性质实验，注意化学反应中物质颜色的变化，学习中要注重化学实验基本操作方法，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度中等10a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息a原子核外l层电子数是k层的2倍b其一种单质被称为地球生物的“保护伞”c原子的第一电离能在第三周期中最小d基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）e可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题：（1）c在元素周期表中位于第三周期、第a族；e的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（2）b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）s2o2na+，b、d的简单气态氢化物中稳定性较大的是h2o（3）b、c的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体（4）e的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是（5）处理含ao、do2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质d已知：2ao（g）+o2（g）=2ao2（g）h=566.0kjmol1 d（s）+o2（g）=do2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=270kjmol1【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素原子核外l层电子数是k层的2倍，则l层有4个电子，故a为碳元素；b元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故b为氧元素；c元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故c为na元素；d元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故d元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故d为s元素；e元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故e为fe元素，据此解答【解答】解：a元素原子核外l层电子数是k层的2倍，则l层有4个电子，故a为碳元素；b元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故b为氧元素；c元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故c为na元素；d元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故d元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故d为s元素；e元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故e为fe元素，（1）c为na元素，处于周期表中第三周期第a族，e为fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：三、a，1s22s22p63s23p63d64s2；（2）b、c、d的简单离子分别为o2、na+、s2，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为s2o2na+，非金属性os，故气态氢化物中稳定性h2oh2s，故答案为：s2o2na+，h2o；（3）b、c的单质按物质的量比1：2形成的化合物为na2o2，含有离子键、共价键，属于离子晶体，故答案为：离子键、共价键；离子；（4）e的黑色磁性晶体为fe3o4，发生铝热反应的化学方程式是3fe3o4+8al9fe+4al2o3，故答案为：3fe3o4+8al9fe+4al2o3；（5）处理含co、so2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s已知：、2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1， 、s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1，由盖斯定律，得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=（566.0kjmol1）（296.0kjmol1）=270kjmol1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=270kjmol1【点评】考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、热化学方程式书写等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的全面掌握11某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：（1）操作为过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗（2）操作、操作的主要目的是除杂、富集铜元素（3）小组成员利用cuso4溶液与na2co3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂cu2（oh）2co3悬浊液多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多cu（oh）2或cu4（oh）6so4已知cu（oh）2、cu2（oh）2co3，cu4（oh）6so4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80、200、300设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2moll1 hcl、1moll1 h2so4、0.1moll1 naoh、0.1moll1bacl2、蒸馏水仪器和用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，：加入过量2mol/l的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/l氯化钡溶液有白色沉淀生成说明悬浊液中混有cu4（oh）6so4步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有cu（oh）2（4）上述实验需要100ml0.5 moll1的cuso4溶液，配制时需称取12.5g cuso45h2o（化学式量：250）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作i为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作ii为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作是酸溶后分离固体和溶液，操作是过滤；操作ii是分离互不相溶的液体，实验操作是分液，（2）依据操作ii、操作iii得到的物质和实验目的，浸出萃取法制备硫酸铜，水相和有机相为了除去杂质；（3）证明含有cu4 （oh）6so4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀分析回答；（4）依据铜元素守恒结合物质的量计算晶体质量【解答】解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作i为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作ii为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）依据流程图分析操作是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作ii、操作iii的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除杂；（3）利用cuso4溶液与na2co3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 cu2（0h）2c03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多cu（oh）2或cu4（0h）6s04实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验cu4（0h）6s04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含cu4（0h）6s04；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管；试管中有黑色沉淀生成证明含cu（oh）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：步骤1：加入过量2mol/l的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/l氯化钡溶液；有白色沉淀生成；步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；试管中有黑色固体生成；（4）1ooml o.5moll1的cuso4溶液中硫酸铜物质的量为0.05mol；配制时需称取cuso4.5h2o 质量为12.5g，故答案为：12.5【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（3）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大12由葡萄糖发酵可得乳酸，