江西省萍乡市芦溪县高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省萍乡市芦溪县高考化学四模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触c过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触d为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体2完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8mol/l naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）a0.2qb0.1qc5qd10q3一定量的甲烷燃烧后得到co、co2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水cacl2时，cacl2增重25.2g，则co2的质量为（）a12.5 gb13.2 gc19.7 gd24.4 g4下列电离方程式中，正确的是（）aca（oh）2ca2+2（oh）bfecl2fe2+3clch2so4h+so42dal2（so4）32al3+3so425i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+ii3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数k如下表：t/515253550k1100841680533409下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+ii3（aq）的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c（i3）减小c该反应的平衡常数表达式是k=d25时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于6806某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）盐酸的体积/ml505050混合物的质量/g9.215.727.6co2的体积（标准状况下）/l2.243.363.36a盐酸的物质的量浓度为3.0 moll1b根据表中数据能计算出混合物中nahco3的质量分数为45.65%c加入混合物9.2 g时盐酸过量d15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应7一定温度下，将cl2缓慢通入水中当通入的cl2体积为v1时达到饱和，溶液中c（h+）变化如图中曲线a已知cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）a将饱和氯水升温，继续通入cl2时，溶液中c（h+）变化如曲线bb在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在下列关系：c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）+c（clo）c降温，不继续通入cl2时，溶液中c（h+）增大d在饱和氯水中加入naoh使ph=7，所得溶液中存在下列关系：c（na+）c（clo）c（cl）c（hclo）8物质的量浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）a两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同b两溶液中氢氧根离子浓度均为1013 mol/lc加入醋酸钠固体，二者的ph均增大d恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同二、（非选择题，共3小题，共52分）9 a、b、c、d四种元素，a单质在b单质中燃烧发出苍白色火焰，c单质跟a、d形成的化合物的水溶液反应生成a单质，c原子与b原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，d原子最外层电子数为k层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体（1）四种元素符号为：a，b，c，d；（2）离子的电子层结构相同的两种元素是、，离子的结构示意图分别为、；（3）a、b、c、d原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、10如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中ad分别表示4种基本反应类型（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是、（2）若图中b圈表示化合反应，则c圈表示反应（填反应所属的基本类型，下同），a圈表示反应，d圈表示反应（3）b圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是；c圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是；请分别举出符合以上两种情况的各一例：；（4）以下反应中，属于图中e代表的反应是acl2+2kbr2kcl+br2b.2nahco3na2co3+h2o+co2c.4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d.2na2o2+2co22na2co3+o211图中各物质，已知d为正盐，b、n为无色气体单质，e、q为刺激性气味气体，l为黑色固体，m是红色固体j、k均是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀（部分反应的产物未列出）请回答下列问题：（1）a的电子式，d的化学式（2）a和p按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式（3）b和e反应的方程式为（4）写出q和j生成k的离子方程式化学-选修5：有机化学基础12有机物a、b、c、d、e、f的转化关系如下：（1）化合物d中含氧官能团有、（填名称）（2）鉴别化合物e和f最适宜的试剂是化合物d到e的反应类型是（3）化合物a最多有原子共平面（4）写出bc的离子方程式（5）d的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种苯的衍生物且能使fecl3溶液显紫色含有一个羧基分子中无甲基其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是2016年江西省萍乡市芦溪县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触c过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触d为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体【考点】过滤【专题】化学实验基本操作【分析】在化学实验操作中，过滤所要注意的，归纳总结为“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”：1滤纸边缘低于漏斗边缘 2漏斗中的液面低于滤纸边缘；“三靠”：1倾倒液体的烧杯口，要紧靠玻璃棒 2玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边 3漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；此外，还应注意：1过滤必须用到玻璃棒引流，不可直接将滤液倒入漏斗；2滤纸要完好，无破损，否则会影响过滤效果；3承接滤液的烧杯要洁净，否则会使得到的滤液受到污染【解答】解：a过滤操作中，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，故a正确；b过滤操作中，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，故b正确；c过滤操作中，倾倒液体的烧杯口，要紧靠玻璃棒，故c正确；d过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故d错误；故选：d【点评】本题考查了过滤的操作及注意事项，了解过滤的操作要点及注意事项是解题关键，难度不大2完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8mol/l naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）a0.2qb0.1qc5qd10q【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据co2与naoh溶液反应，计算出co2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出【解答】解：n（naoh）=0.5l0.8mol/l=0.4mol，则由co22naoh可知，n（co2）=0.2mol，则n（c2h6o）=n（co2）=0.1mol，放出的热量为q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10q，故选：d【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键3一定量的甲烷燃烧后得到co、co2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水cacl2时，cacl2增重25.2g，则co2的质量为（）a12.5 gb13.2 gc19.7 gd24.4 g【考点】化学方程式的有关计算【分析】ch4燃烧产物为co、co2、h2o（g），产物通过无水cacl2时，无水cacl2的作用是吸收水分，无水cacl2增重25.2g为水的质量，根据h原子守恒可计算ch4的物质的量，根据c原子守恒可计算co和co2的总的物质的量，再根据二者质量可计算co2的物质的量，进而计算co2质量【解答】解：产物通过无水cacl2时，无水cacl2增重25.2g为水的质量，所以n（h2o）=1.4mol，根据h原子守恒，可知：n（ch4）=n（h2o）=1.4mol=0.7mol，根据c原子守恒，则：n（co）+n（co2）=0.7mol，所以m（co）+m（co2）=49.6g25.2g=24.4g，所以0.7moln（co2）28g/mol+n（co2）44g/mol=24.4g，解之：n（co2）=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol44g/mol=13.2g故选：b【点评】本题考查混合物的计算，难度中的，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量4下列电离方程式中，正确的是（）aca（oh）2ca2+2（oh）bfecl2fe2+3clch2so4h+so42dal2（so4）32al3+3so42【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示a氢氧根离子无需用括号；b方程式左右电荷不守恒，氯离子前系数应为2；c方程式左右电荷不守恒，氢离子前系数应为2；d硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子【解答】解：a氢氧化钙属于强电解质，完全电离：ca（oh）2ca2+2oh，故a错误；b氯化亚铁属于强电解质，完全电离：fecl2fe2+2cl，故b错误；c硫酸属于强电解质，完全电离：h2so42h+so42，故c错误；d硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故d正确；故选d【点评】本题考查了电离方程式的判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会判断离子方程式的正误，题目难度不大5i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+ii3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数k如下表：t/515253550k1100841680533409下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+ii3（aq）的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c（i3）减小c该反应的平衡常数表达式是k=d25时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于680【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；b升高温度平衡向逆反应方向移动；c平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值；d平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关【解答】解：a由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即h0，故a错误；b升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（i3）减小，故b正确；ci2（aq）+ii3（aq）平衡常数k=，故c错误；d加入ki固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量ki固体，平衡常数k不变，故d错误；故选b【点评】本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握6某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）盐酸的体积/ml505050混合物的质量/g9.215.727.6co2的体积（标准状况下）/l2.243.363.36a盐酸的物质的量浓度为3.0 moll1b根据表中数据能计算出混合物中nahco3的质量分数为45.65%c加入混合物9.2 g时盐酸过量d15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶解度的计算【分析】a、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36l，结合h+hco3=h2o+co2计算n（hcl），再利用c=计算；b、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出nahco3的质量分数；c、由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量；d、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36 l二氧化碳所需固体质量计算判断【解答】解：a、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36l，结合h+hco3=h2o+co2可知n（hcl）=0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/l，故a正确；b、设nahco3的物质的量为x，khco3的物质的量为y，则有x+y=0.1mol，84 gmol1x+100 gmol1y=9.2 g，解得x=0.05 mol，nahco3的质量分数为100%=45.65%，故b正确；c、由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，故c正确；d、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 l二氧化碳所需固体质量为9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故d错误；故选d【点评】考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答7一定温度下，将cl2缓慢通入水中当通入的cl2体积为v1时达到饱和，溶液中c（h+）变化如图中曲线a已知cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）a将饱和氯水升温，继续通入cl2时，溶液中c（h+）变化如曲线bb在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在下列关系：c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）+c（clo）c降温，不继续通入cl2时，溶液中c（h+）增大d在饱和氯水中加入naoh使ph=7，所得溶液中存在下列关系：c（na+）c（clo）c（cl）c（hclo）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a将饱和氯水升高温度，cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（h+）应减小；b根据电荷守恒判断；c降低温度抑制次氯酸电离；d溶液ph=7时，次氯酸过量，溶液中c（cl）c（clo）【解答】解：a将饱和氯水升高温度，cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（h+）应减小，溶液中c（h+）变化如曲线c，故a错误；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）+c（clo），故b正确；c降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中c（h+）减小，故c错误；d溶液ph=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（cl）=c（hclo）+c（clo），c（cl）c（clo），故d错误；故选b【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目8物质的量浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）a两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同b两溶液中氢氧根离子浓度均为1013 mol/lc加入醋酸钠固体，二者的ph均增大d恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（h+）盐酸醋酸，据此分析【解答】解：a、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（h+）：盐酸醋酸，所以与zn反应生成氢气的速率：盐酸醋酸，故a错误；b、盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/l，所以氢氧根离子浓度均为1013 mol/l，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（h+）0.1mol/l，所以溶液中氢氧根离子浓度均大于1013 mol/l，故b错误；c、向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的ph增大，故c正确；d、酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故d错误；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，弱酸在溶液中部分电离，其氢离子浓度一定小于酸的浓度，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力二、（非选择题，共3小题，共52分）9a、b、c、d四种元素，a单质在b单质中燃烧发出苍白色火焰，c单质跟a、d形成的化合物的水溶液反应生成a单质，c原子与b原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，d原子最外层电子数为k层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体（1）四种元素符号为：ah，bcl，cmg，ds；（2）离子的电子层结构相同的两种元素是cl、s，离子的结构示意图分别为、；（3）a、b、c、d原子形成的最高价氧化物的化学式分别为h2o、cl2o7、mgo、so3【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】d原子最外层电子数为k层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则d为s元素；a单质在b单质中燃烧发出苍白色火焰，即为h2、cl2，则a是h元素、b是cl元素；c单质跟a、d形成的化合物的水溶液反应生成a单质，c原子与b原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故c为mg；再结合题目分析解答【解答】解：d原子最外层电子数为k层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则d为s元素；a单质在b单质中燃烧发出苍白色火焰，即为h2、cl2，则a是h元素、b是cl元素；c单质跟a、d形成的化合物的水溶液反应生成a单质，c原子与b原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故c为mg；（1）通过以上分析知，a、b、c、d分别是h、cl、mg、s元素，故答案为：h；cl；mg；s；（2）h离子核外没有电子，cl、s简单离子核外电子数是18，镁离子核外电子数是10，所以离子的电子层结构相同的两种元素是cl、s，其离子结构示意图分别为、，故答案为：cl、s；、；（3）a、b、c、d原子形成的最高价氧化物的化学式分别为h2o、cl2o7、mgo、so3，故答案为：h2o；cl2o7；mgo；so3【点评】本题考查了原子结构和性质，根据原子核外电子排布及物质的性质确定元素，知道原子生成离子时变化的量和不变的量，题目难度不大10如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中ad分别表示4种基本反应类型（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解（2）若图中b圈表示化合反应，则c圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），a圈表示置换反应，d圈表示复分解反应（3）b圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；c圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4na+o2=2na2o；2kclo32kcl+3o2（4）以下反应中，属于图中e代表的反应是dacl2+2kbr2kcl+br2b.2nahco3na2co3+h2o+co2c.4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d.2na2o2+2co22na2co3+o2【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据化学反应的分类标准进行回答；（1）化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；（2）根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；（3）部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，分解反应反应物一种，生成物至少两种，化合反应反应物至少两种，生成物只有一种；（4）e代表的是氧化还原反应，但是不属于四大基本反应类型【解答】解：分类标准不一样，化学反应的分类结果就不一样，根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合价是否发生变化；反应物、生成物的种类及其变化；（1）根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；（2）部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故答案为：分解；置换；复分解；（3）b、c圈表示的反应部分是氧化还原反应，所以是化合反应和分解反应两种情况，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；4na+o2=2na2o； 2kclo32kcl+3o2；（4）e代表的是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故选d【点评】本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及化学反应类型的判断，难度不大11图中各物质，已知d为正盐，b、n为无色气体单质，e、q为刺激性气味气体，l为黑色固体，m是红色固体j、k均是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀（部分反应的产物未列出）请回答下列问题：（1）a的电子式，d的化学式（nh4）2s（2）a和p按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式3h2s+na2o22na+s+2hs+2h2o（3）b和e反应的方程式为4nh3+5o24no+6h2o（4）写出q和j生成k的离子方程式2cu2+2cl+so2+2h2o2cucl+4h+so42【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】根据“j、k均是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀”则不是铁盐，应是铜盐，即j是cucl2、k是cucl，q是具有刺激性气味、具有还原性的气体，i是cuo或cu（oh）2，则m是铜，l是氧化铜，e是氨气，n为氮气，b是氧气，f是no，g是硝酸，h是cu（no3）2，联系a与水反应生成b（氧气），则c是naoh，a为na2o2，i是cu（oh）2，d是铵盐，d其中阴离子具有还原性，是弱酸、还原性离子，联系q知d是（nh4）2s，p是h2s，q是so2【解答】解：根据“j、k均是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀”则不是铁盐，应是铜盐，即j是cucl2、k是cucl，q是具有刺激性气味、具有还原性的气体，i是cuo或cu（oh）2，则m是铜，l是氧化铜，e是氨气，n为氮气，b是氧气，f是no，g是硝酸，h是cu（no3）2，联系a与水反应生成b（氧气），则c是naoh，a为na2o2，i是cu（oh）2，d是铵盐，d其中阴离子具有还原性，是弱酸、还原性离子，联系q知d是（nh4）2s，p是h2s，q是so2（1）a是na2o2，电子式为，d的化学式是（nh4）2s，故答案为：；（nh4）2s；（2）a和p按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式：3h2s+na2o22na+s+2hs+2h2o，故答案为：3h2s+na2o22na+s+2hs+2h2o；（3）b和e反应的方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）q和j生成k的离子方程式：2cu2+2cl+so2+2h2o2cucl+4h+so42，故答案为：2cu2+2cl+so2+2h2o2cucl+4h+so42【点评】本题考查无机物推断，题目涉及物质较多，物质的颜色为推断突破口，但不是非常明显，尤其是中学不涉及cucl，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大化学-选修5：有机化学基础12有机物a、b、c、d、e、f的转化关系如下：（1）化合物d中含氧官能团有酯