江西省景德镇市高三理综（化学部分）第三次质量检测试题新人教版.doc

2015届景德镇市高三第三次质检考试理科综合试题 本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量 h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-63.5 第卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分）7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）a.气象环境报告中的“pm2.5”是一种新分子的描述b.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化” 等方法，可提高空气质量、c.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅d.右图为雾霾的主要成分示意图，so2和nxoy都属于酸性氧化物8.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.在反应中消耗0.1molcl2，转移的电子数一定为0.2nab.15gch（碳正离子）中含有的电子数为10nac.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为nad. 0.1l 2moll的(nh4)2s溶液中含有的s数目为0.2 na9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）a. zy、zw的水溶液都显酸性b. 原子半径大小：wrx，离子半径大小：zrwyc. w的氢化物水溶液的酸性比r的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：wrd. z、x两种元素可形成的z2x、z2x2、zx2等多种离子化合物10.某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是（ ）a实验、反应制得的物质均为纯净物 b实验、均未发生氧化还原反应c实验、均为放热反应 d实验、所涉及的物质均为电解质或非电解质11科学家研制的航天推进剂离子液体火箭推进剂afm315e，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) a羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面 b羟基硝酸铵是离子化合物 c羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 d9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子12.fe(cn)6可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为fe(cn)6。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入h2s加以处理。下列说法不正确的是（ ）a.电解时阳极反应式为fe(cn)6-efe(cn)6b.电解时阴极反应式为2hco+2 eh2+2coc.当电解过程中有22.4l标准状况下的h2生成时， 溶液中有32gs析出（溶解忽略不计）d.整个过程中需要不断补充k4 fe(cn)6与khco313.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（ ）a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：cnh3与cl2反应，反应产物： dfebr2溶液中通入cl2，铁元素存在形式： 26. （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g); h（h0）一种工业合成氨的简易流程图如下：天然气脱硫n2、h2加压制氢气热交换合成氨水蒸气n2冷却液氨完成下列填空：（1）天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。nh4hs的电子式是_，写出再生反应的化学方程式：_。nh3的沸点高于h2s，是因为nh3分子之间存在着一种比_力更强的作用力。（2）室温下，0.1 mol/l的氯化铵溶液和0.1 mol/l的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_，其原因是_。已知：h2so4：h2so4 = h+hso4; hso4h+so42 : k =1.2102nh3h2o：k=1.8105 （3）图甲表示500、60.0mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_（保留3位有效数字）。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。 (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_。27.（15分） (nh4)2fe(so4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下： (l)已知流程中铁粉制备反应如下： 4 h2o(g) +3fe(s)fe3o4(s)十4h2(g) h =a kj /mol fe3o4(s) = 3 fe(s)+ 2o2(g) h =b kj/mol 则光解气态水制备h2的热化学方程式为。 (2)步骤i中加水发生如下反应，请完善该反应：+2h2o 2h+ h2tio3 ；该步骤加入铁粉的作用是 ； 。(3)步骤生成(nh4)2fe(so4)2，其化学反应方程式为 ；写出(nh4)2fe(so4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序： (4)已知在潮湿空气中fe(oh)2比fecl2更易被氧化。据此分析(nh4)2fe(so4)2比feso4稳定的原因是。(5)室温时fe(oh)3的悬浊液中存在fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) kspfe(oh)3 =810-32若此悬浊液中 c(fe3+)=0.08 moll-1则溶液的ph等于 。28（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：饱和食盐水（1）装置a中发生反应的离子方程式是。 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后 。（填具体实验操作）d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层ccl4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）cl2、br2、fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：cl2 br2 fe3+ （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化。d装置中：红色慢慢褪去。e装置中： ccl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：fe3+ +3scnfe(scn)3 是一个可逆反应。(scn)2性质与卤素单质类似。氧化性：cl2 (scn)2 。请用平衡移动原理（结合上述资料）解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。则上述解释是合理的。小组同学另查得资料如下：cl2和br2反应生成brcl，brcl呈红色（略带黄色），沸点约5，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。agclo、agbro均可溶于水。欲探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸渣酸浸还原过滤h2so4fes2滤渣氧化铁粉末硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：注：硫酸渣（主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质）（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将fe3转化为fe2，同时fes2被氧化为so42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入hcl、稍过量sncl2，再加hgcl2除去过量的sncl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用k2cr2o7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2fe3sn26cl2fe2sncl62，sn24cl2hgcl2sncl62hg2cl2，6fe2cr2o7214h6fe32cr37h2o。若sncl2不足量，则测定的fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加hgcl2，则测定的fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有fe3+。“酸浸”后fe2+可被空气中o2氧化（用离子反应方程式表示） 。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8 实验可选用的试剂有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：第一步：氧化： ；（填写具体操作）第二步：沉淀 ；（填写具体操作）第三步：分离，洗涤； 第四步：烘干，研磨。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kj/mol）1681125111401008i ii（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io6）的结构分别如图i、ii所示：请比较二者酸性强弱：hio3_ h5io6（填“”、 “”或“”）。（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个clo2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。a用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子b碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体c碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知caf2晶体（见右图）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（c14h10o4,cas号为94-36-0）已被禁用。 下面是以物质a为原料合成c14h10o4,的流程：提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性kmno4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质a的名称为 ，物质c中含有的官能团的名称为 ，d的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质e为漂白剂（c14h10o4, ）的同分异构体，同时符合下列条件的e的同分异构体有 种；含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1mole最多可 消耗4mol naoh遇fecl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 景德镇市2015届高三三检理综 化学答案7 b 8 c 9 d 10 b 11 a 12 d 13 c26.（13分）(1) nhhhh s h（2分）2nh4hs+o2 2s+2nh3h2o（2分） 分子间作用力或 范德华(1分）(2)nh4hso4 hso4有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。而nh4cl只是nh4+水解呈弱酸性。（各1分）(3)0.143 0.145（2分）（答案在此区间都可以）(4)（2分）(5) 对原料气加压（或分离液氨后，未反应的n2、h2循环利用）（各1分）27.（15分）（1）2h2o(g) 2h2(g) +o2(g) h =(a+b)/2 kj /mol （2分）(2)tio2+ （1分）防止fe2+ 氧化成fe3+（2分）消耗溶液中的h+促进tio2+水解（2分）（3）(nh4)2so4 + feso4(nh4)2fe(so4)2 （2分） c(so42-)c(nh4+) c(fe2+) c(h+)c(0h-)（2分）（4）由题知二价铁在碱性条件下更易被氧化，(nh4)2fe(so4)2水解后的酸性强于feso4，则(nh4)2fe(so4)2的还原性小于feso4，所以更稳定（或nh4+抑制fe2+水解，不易生成fe（oh)2 （2分） （5）4 （2分）28（15分）（1）（2分） 缺少尾气处理装置。（1分）（2）关闭活塞a，点燃酒精灯（2分）。ccl4层由无色变为橙色（2分）（3）过量氯气和scn 反应2scn+cl22cl+(scn)2，使scn浓度减小，则fe3+ +3scnfe(scn)3 平衡逆向移动而褪色。（2分）kscn溶液 （1分） 变红色 （1分） （或 fecl3溶液 不变红） brcl + h2o hbro + h+cl- （2分） ag+cl=agcl（2分）36.（共15分）（1）抑制fe3+的水解 （1分）（2）14fe3+ + fes2 + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+ （2分）（3）偏低