江西省赣州市兴国县将军中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15个小题，共45分1（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列叙述中正确的是（）a不可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液b1mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物c等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d可利用焰色反应来鉴别na2co3和nahco3固体2（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（）a将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体b加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成c二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别d将h2so4溶液逐滴加入fe（oh）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列有关物质性质的比较中，正确的是（）沸点：h2ohclhf 密度：四氯化碳水汽油酸性：h3po4h2so4hclo4 离子半径：o2fna+abcd4（3分）（2012秋兴国县校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a7.8g苯中含有0.3na个碳碳双键，0.3na个碳碳单键b2l 0.1 mol/l的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2nac5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2nadsio2晶体中，有na个si就有4na个sio键5（3分）（2013春芜湖县期中）25，101k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃烧热为5518kj/mol下列热化学方程式书写正确的是（）a2h+（aq）+so42（aq）+ba2+（aq）+2oh（aq）=baso4（s）+2h2o（l）h=114.6 kj/molb2koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6kj/molcc8h18（l）+ o2（g）=8co2 （g）+9h2o（g）h=5518 kj/mold2c8h18（g）+25o2（g）=16co2（g）+18h2o（1）h=5518 kj/mol6（3分）（2012城关区校级模拟）下列各组离子可能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、al3+、hco3、mno4b能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、nh4+c含有大量oh的无色溶液中：na+、cu2+、al（oh）4、sio32d常温下水电离出的离子浓度符合c（h+）c（oh）=1020的溶液中：na+、cl、s2、so327（3分）（2014春九原区校级期中）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体mhinh3h2no气体ncl2hcln2o2abcd8（3分）（2012城关区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a向次氯酸钙溶液中通入过量co2气体：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclob向次氯酸钙溶液中通入so2气体：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh+caco3+h2od在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+3fe3+2h2o+no9（3分）（2013秋赣州期末）下列说法正确的是（）a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10（3分）（2009北京）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx11（3分）（2012秋兴国县校级期中）某温度下，将cl2通入koh溶液中得kcl、kclo3和kclo的混合溶液经测定clo3和clo物质的量之比为2：1，则反应中被还原的cl2与被氧化cl2的物质的量之比为（）a2：3b3：4c11：3d10：312（3分）（2012秋兴国县校级期中）向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）anacl na2so4bnacl nabr na2so4cnacl nabr nai na2so4dnacl nai na2so413（3分）（2012秋兴国县校级期中）某溶液中含有hco3、so32、ch3coo、co32、so42、na+五种离子若向其中加入na2o2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）a只有ch3coob只有ch3coo、so42c只有so32、na+d只有co32、ch3coo、na+14（3分）（2011秋湛江校级期末）某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）a原溶液中一定存在alo2、co32、so42、cl四种离子b气体a的化学式是co2，其电子式为c原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d生成沉淀b的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）315（3分）（2013秋赣州期末）某有机物结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列它的性质描述不正确的是（）a能与fecl3 溶液发生显色反应b能使酸性kmno4溶液褪色c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与3mol naoh反应二、填空题（共55分）16（10分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）用20g烧碱配制成500ml其物质的量浓度为mol/l，从中取出1ml，其物质的量浓度为mol/l；含溶 质g若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/l，其中含na+g17（9分）（2012秋兴国县校级期中）三氟化氮（nf3）是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得（1）该反应的方程式为nh3+f2nf3+nh4f，配平方程式并标明电子转移的方向和数目（2）27.0ml nf3和水充分反应，生成 18.0ml no（同温、同压下），写出反应的化学方程式：（3）nf3是一种无色无味的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现的该气体泄漏时的现象是18（15分）（2012秋兴国县校级期中）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a比较这两种元素的常见单质的沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）a、c、d、e可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为（3）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为（4）在火箭推进器中装有液态b2a4和液态a2c2，已知0.4mol液态b2a4和足量液态a2c2反应，生成气态b2和气态a2c，放出256.6kj的热量试写出该反应的热化学方程式：（5）a、b、c可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐写出该盐的电子式19（15分）（2012秋兴国县校级期中）a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质b、e均为组成空气的成分f的焰色反应呈黄色在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）a是，c是，d是（2）h与盐酸反应生成e的化学方程式是（3）e与f反应的化学方程式是（4）f与g的水溶液的反应生成i和d的离子方程式是（5）向h溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是20（6分）（2012秋兴国县校级期中）化合物a（c11h8o4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物b和c（1）b的分子式为c2h4o2，分子中只有一个官能团写出一种能发生银镜反应的b的同分异构体的结构简式（2）c是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则c的分子式是（3）已知c的芳环上有三个取代基其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则c的结构简式是2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15个小题，共45分1（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列叙述中正确的是（）a不可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液b1mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物c等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d可利用焰色反应来鉴别na2co3和nahco3固体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：a、na2co3溶液和nahco3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；b、过氧化钠与碳酸钠固体不反应，碳酸钠加热不易分解；c、等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；d、na2co3和nahco3焰色反应都为黄色，不能鉴别解答：解：a、澄清石灰水成分为ca（oh）2，na2co3溶液和nahco3溶液均与ca（oh）2反应生成白色沉淀caco3，现象相同，不能鉴别，故a正确；b、过氧化钠与碳酸钠固体不反应，残留的固体物质是混合物，故b错误；c、等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故c错误；d、na2co3和nahco3焰色反应都为黄色，不能鉴别，故d错误故选a点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、反应现象是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大2（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（）a将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体b加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成c二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别d将h2so4溶液逐滴加入fe（oh）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解考点：胶体的重要性质分析：a实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；b从氯化亚铁的氧化和、水解、分解角度和氢氧化铁胶体的聚沉、分解来考虑；c胶体有丁达尔效应；d胶体遇电解质发生聚沉解答：解：a不能震荡，得不到胶体，故a错误； b在加热蒸干并灼烧时，fecl2先是水解并氧化为fe（oh）3，fe（oh）3受热分解为fe2o3；fe（oh）3胶体会先聚沉为fe（oh）3沉淀，然后分解为fe2o3，故b正确；c溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故c正确；d硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体与电解质溶液发生聚沉，继续滴加时氢氧化铁沉淀溶解于稀硫酸，故d正确故选a点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序3（3分）（2012秋兴国县校级期中）下列有关物质性质的比较中，正确的是（）沸点：h2ohclhf 密度：四氯化碳水汽油酸性：h3po4h2so4hclo4 离子半径：o2fna+abcd考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高；四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度；非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小解答：解：分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，hf中含有氢键、hcl中不含氢键，所以沸点hfhcl，故错误；四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小顺序是四氯化碳水汽油，故正确；非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clsp，所以酸性：h3po4h2so4hclo4，故错误；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：o2fna+，故正确；故选b点评：本题考查同一周期、同一主族性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的掌握及应用，熟练掌握元素周期律内涵即可解答，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大4（3分）（2012秋兴国县校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a7.8g苯中含有0.3na个碳碳双键，0.3na个碳碳单键b2l 0.1 mol/l的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2nac5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2nadsio2晶体中，有na个si就有4na个sio键考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、苯分子中无碳碳双键；b、醋酸根离子水解；c、铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁；d、二氧化硅结构分析，每个硅原子形成4个sio键；解答：解：a、苯分子中无碳碳双键，是六个完全相同的特殊的碳碳键，故a错误；b、醋酸根离子水解，2l 0.1 mol/l的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数小于0.2na，故b错误；c、依据n=计算铁物质的量=0.1mol，铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁，失去电子数为0.3na，故c错误；d、二氧化硅结构分析，每个硅原子形成4个sio键，sio2晶体中，有na个si物质的量为1mol，说明含有4na个sio键，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是眼泪水解分析，物质结构判断，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单5（3分）（2013春芜湖县期中）25，101k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃烧热为5518kj/mol下列热化学方程式书写正确的是（）a2h+（aq）+so42（aq）+ba2+（aq）+2oh（aq）=baso4（s）+2h2o（l）h=114.6 kj/molb2koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6kj/molcc8h18（l）+ o2（g）=8co2 （g）+9h2o（g）h=5518 kj/mold2c8h18（g）+25o2（g）=16co2（g）+18h2o（1）h=5518 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；b、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj/mol；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量解答：解：a、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变h114.6 kj/mol，故a错误；b、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj/mol，所以反应的热化学方程式为：2koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6kj/mol，故b正确；c、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故c错误；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kj/mol，c8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=5518 kj/mol，故d错误；故选b点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等6（3分）（2012城关区校级模拟）下列各组离子可能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、al3+、hco3、mno4b能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、nh4+c含有大量oh的无色溶液中：na+、cu2+、al（oh）4、sio32d常温下水电离出的离子浓度符合c（h+）c（oh）=1020的溶液中：na+、cl、s2、so32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=1的溶液呈酸性，与h+反应的离子不能大量共存；b能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液；c含有大量oh的无色溶液，有色或与oh发生反应的离子不能大量共存；d常温下水电离出的离子浓度符合c（h+）c（oh）=1020的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性解答：解：aph=1的溶液呈酸性，hco3与h+反应生成二氧化碳气体，且在酸性条件下下fe2+与mno4发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下nh4+不能大量共存，酸性条件下，不能生成氢气，故b错误；c含有大量oh的无色溶液，有颜色的cu2+不能大量存在，且能与oh反应生成沉淀，故c错误；d常温下水电离出的离子浓度符合c（h+）c（oh）=1020的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频常见题型和高频考点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大7（3分）（2014春九原区校级期中）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体mhinh3h2no气体ncl2hcln2o2abcd考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：相同温度下，一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比，气体的物质的量越大其压强越大，据此分析解答解答：解：氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即cl2+2hi2hcl+i2碘单质常温下是固体，反应后气体体积减小为原来体积的；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；氢气和氮气在常温下不反应，气压不变；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2no+o22no2，然后发生2no2n2o4，反应后气体体积减小，要比原来体积的还要小；所以最后容器内的压强由大到小的顺序为，故选：b点评：本题考查物质间的反应，明确物质的性质并根据差量法来分析解答，中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之间的转化而导致错误，为易错点8（3分）（2012城关区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a向次氯酸钙溶液中通入过量co2气体：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclob向次氯酸钙溶液中通入so2气体：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh+caco3+h2od在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+3fe3+2h2o+no考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、向次氯酸钙溶液中通入过量co2气体生成碳酸氢钙；b、向次氯酸钙溶液中通入so2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；c、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；d、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；解答：解：a、通入过量二氧化碳生成hco3，正确的离子方程式为clo+h2o+co2hco3+hclo，故a错误；b、向次氯酸钙溶液中通入so2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为so2+clo+h2o=so42+cl+2h+如果溶液不是很稀，需要用caso4沉淀代替so42，同时前面加ca2+，故b错误；c、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2ca2+4oh+mg2+2hco3=mg（oh）2+2caco3+2h2o，故c错误；d、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+3fe3+2h2o+no，故d正确；故选d点评：本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、量不同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际9（3分）（2013秋赣州期末）下列说法正确的是（）a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强；b、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；c、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；d、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小解答：解：a、同周期第a族元素金属性比第a族元素强，但不同周期比较，如na（a）、ca（a），前者金属性较弱，故a错误；b、第a族元素的氢化物中稳定性最好的是h2o，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故b正确；c、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如h2so4的酸性比hclo强，故c错误；d、第三周期元素离子半径大小顺序为：p3s2clna+mg2+al3+，故d错误故选b点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（2009北京）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为cl元素，x与w同主族，则x为f元素，y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为al元素，含z元素的物质焰色反应为黄色，则z应为na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题解答：解：由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为naa同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性naal，故a错误；b氢化物沸点hfhcl，因hf分子间存在氢键，故b正确；c非金属性fcl，则离子还原性clf，故c错误；d同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径naalf，离子半径fna+al3+，故d错误故选b点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识11（3分）（2012秋兴国县校级期中）某温度下，将cl2通入koh溶液中得kcl、kclo3和kclo的混合溶液经测定clo3和clo物质的量之比为2：1，则反应中被还原的cl2与被氧化cl2的物质的量之比为（）a2：3b3：4c11：3d10：3考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成nacl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据clo与clo3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，clo3和clo物质的量之比为2：1，则可设clo为1mol，clo3为2mol，被氧化的cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+2mol（50）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成kcl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用12（3分）（2012秋兴国县校级期中）向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）anacl na2so4bnacl nabr na2so4cnacl nabr nai na2so4dnacl nai na2so4考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：还原性强弱酸性是na2so3nainabr，所以和氯气反应先后顺序是na2so3nainabr，向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，发生的反应为na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl、2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=br2+2nacl，在蒸干过程中hcl、i2、br2都易挥发，据此判断剩余固体成分解答：解：还原性强弱酸性是na2so3nainabr，所以和氯气反应先后顺序是na2so3nainabr，向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，发生的反应为na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl、2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=br2+2nacl，在蒸干过程中hcl、i2、br2都易挥发，a如果nabr、nai、na2so3参加反应，在蒸干过程中hcl、i2、br2都易挥发，所以最后固体是nacl、na2so4，故a不选；b如果只有na2so3、nai参加反应或nai、na2so3和部分nabr参加反应，则蒸干、灼烧过程中存在的固体是nacl、nabr、na2so4，故b不选；c如果只有na2so3参加反应或na2so3和部分nai参加反应，则蒸干灼烧过程中得到的固体是nacl、nabr、nai、na2so4，故c不选；d如果有nabr参加反应，则nai一定参加反应，所以最终得到的固体中不可能没有nabr而含有nai，故d选；故选d点评：本题以氧化还原反应为载体考查卤族元素，明确物质还原性强弱是解本题关键，根据发生的反应分析具体，题目难度不大13（3分）（2012秋兴国县校级期中）某溶液中含有hco3、so32、ch3coo、co32、so42、na+五种离子若向其中加入na2o2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）a只有ch3coob只有ch3coo、so42c只有so32、na+d只有co32、ch3coo、na+考点：钠的重要化合物；离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，na2o2具有强氧化性，能与oh反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化解答：解：加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，ch3coo浓度基本不变；na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，na+浓度增加；hco3与oh反应生成co32，则hco3离子浓度减小，co32离子浓度增大；na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，so42增大故选：a点评：本题考查na2o2的性质以及离子反应，难度不大，注意na2o2的强氧化性14（3分）（2011秋湛江校级期末）某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）a原溶液中一定存在alo2、co32、so42、cl四种离子b气体a的化学式是co2，其电子式为c原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d生成沉淀b的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3考点：常见离子的检验方法分析：向其中加入过量盐酸，有气体a生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有co32离子，没有fe3+离子，co32离子与cu2+、ba2+离子不能共存，则不存在cu2+、ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有na+离子；向溶液a中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为al（oh）3，则原溶液中含有alo2离子；滤液b中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为baso4，说明原溶液中含有so42离子；向滤液c中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是agcl，但不能证明原溶液中是否含有cl离子，因为在第一步中加入盐酸，据此对各选项进行判断解答：解：向原溶液中加入过量盐酸，有气体a生成，并得到无色透明溶液，气体a为二氧化碳气体，则溶液中含有co32离子；溶液无色则没有fe3+离子；co32离子与cu2+、ba2+离子发生反应，则原溶液中一定不存在cu2+、ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有na+；向溶液a中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为al（oh）3，则原溶液中一定存在alo2离子；向滤液b中加入过量氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀为baso4，则原溶液中一定含有so42；滤液c中所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为agcl，但不能证明原溶液中是否含有cl离子，因为在第一步中加入盐酸，a、由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：alo2、co32、so42、na+，故a错误；b、a是二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为：，故b错误；c、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+，故c正确；d、生成沉淀b的离子方程式为：al3+3nh3h203nh4+al（oh）3，故d错误；故选c点评：本题主要考查学生离子共存和离子反应知识，是现在高考的热点和难点，题目难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力15（3分）（2013秋赣州期末）某有机物结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列它的性质描述不正确的是（）a能与fecl3 溶液发生显色反应b能使酸性kmno4溶液褪色c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与3mol naoh反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含酚oh、cooc、醇oh、cooh，结合酚、酯、醇、羧酸性质来解答解答：解：a含酚oh，能与fecl3 溶液发生显色反应，故a正确；b含酚oh、醇oh，能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c含苯环可发生加成反应，含oh可发生取代、消去反应，故c正确；d酚oh、cooh、cooc均与naoh反应，且cooc水解生成的酚oh也反应，则1mol该物质最多可与4mol naoh反应，故d错误；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酚、酯性质的考查，注重分析与应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大二、填空题（共55分）16（10分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）用20g烧碱配制成500ml其物质的量浓度为1mol/l，从中取出1ml，其物质的量浓度为1mol/l；含溶 质0.04g若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/l，其中含na+0.023g考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=以及c=计算溶液的物质的量浓度；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度解答：解：20g烧碱的物质的量为：n=0.5mol，则c=1mol/l；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出1ml，其物质的量浓度为1mol/l；溶质的质量为：m=nm=cvm=0.001l1mol/l40g/mol=0.04g；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.01mol/l；其中含na+的物质的量为：0.01mol/l0.1l=0.001mol，质量为0.001mol23g/mol=0.023g，故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023点评：本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征17（9分）（2012秋兴国县校级期中）三氟化氮（nf3）是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得（1）该反应的方程式为nh3+f2nf3+nh4f，配平方程式并标明电子转移的方向和数目（2）27.0ml nf3和水充分反应，生成 18.0ml no（同温、同压下），写出反应的化学方程式：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf（3）nf3是一种无色无味的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现的该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应；氮族元素简介专题：元素及其化合物分析：（1）nh3+f2nf3+nh4f中，n元素的化合价由3价升高为+3价，f元素的化合价由0降低为1价，结合电子守恒、原子守恒分析；（2）体积之比等于化学计量数之比，并结合原子守恒分析；（3）nf3与水反应生成no、硝酸、hf解答：解：（1）nh3+f2nf3+nh4f中，n元素的化合价由3价升高为+3价，f元素的化合价由0降低为1价，由电子守恒、原子守恒可知反应为4nh3+3f2=nf3+3nh4f，该反应中转移6e，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）27.0ml nf3和水充分反应，生成 18.0ml no（同温、同压下），则发生3nf3+h2o2no+hno3+hf，由原子守恒可知反应为3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，故答案为：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf；（3）nf3与水反应生成no、硝酸、hf，no易氧化生成红棕色气体二氧化氮，硝酸和hf易形成酸雾，则产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾易于发现，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18（15分）（2012秋兴国县校级期中）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；a比较这两种元素的常见单质的沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）a、c、d、e可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为hso3+h+=so2+h2o（3）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为hs+oh=s2+h2o（4）在火箭推进器中装有液态b2a4和液态a2c2，已知0.4mol液态b2a4和足量液态a2c2反应，生成气态b2和气态a2c，放出256.6kj的热量试写出该反应的热化学方程式