河南省信阳市明港镇第二中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市明港镇第二中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列物质与苯酚互为同系物的是a bc d【答案】b【解析】a是醇，c为二酚，d为烯醇。2下列叙述正确的是a浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性b稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌c硝酸浓度越大氧化能力越强d金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有no2、no和h2【答案】c【解析】试题分析：a浓硫酸有氧化性，是s元素的氧化性，稀硫酸也有氧化性，是h+的氧化性，氧化性较弱，错误；b浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于硫酸的密度比水大，所以硫酸稀释时要注酸入水，并且在烧杯中进行稀释，不能在量筒中进行，错误；c 硝酸有强的氧化性，浓度越大其氧化能力越强，正确；d 金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有no2、no和nh3，一般不能反应产生氢气，错误。考点：考查硫酸与硝酸的性质的正误判断的知识。3下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是ah2ocaoca(oh)2b2h2o2f24hfo2c2h2o o22h2d3no2+ h2o2hno3+no【答案】d【解析】a错误，该反应并非氧化还原反应。b错误，水作还原剂，被f2氧化。c错误，该反应是自身氧化还原，水既是氧化剂，又是还原剂。d正确，二氧化氮自身发生氧化还原反应，水不是氧化剂，也不是还原剂。4某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3 b该有机物的相对分子质量为14c该分子中肯定不含氧元素 d分子中c、h个数比为1：2【答案】d【解析】试题分析：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则说明在该有机物中c与h原子的个数比是1:2，但是不能确定其分子中是否含有o元素，因此也就不能证明该物质的相对分子质量或最简式，故选项是d。考点：考查物质的元素组成、化学式的确定的知识。5在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是a反应的化学方程式为：2 mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍【答案】d【解析】试题分析：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a错误；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故c错误；d、t1时，n的物质的量为6molm的物质的量为3mol，故n的浓度是m浓度的2倍，故d正确；故选d。考点：考查化学反应速率与化学平衡的图像的相关知识。6在粗碘中含有ibr和icl，受热时，i2、icl、ibr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）akclbzn c kidh2o【答案】c【解析】试题分析：icl、ibr中i均为+1价，两种物质均有氧化性，可加入还原剂（ki）除去。但不能选zn，因锌与i2也反应。考点：氧化还原反应 点评：ki与icl、ibr反应方程式分别为ki+ibr=i2+kbr、ki+ibr=i2+kbr，溴化钾加热不升华；锌与i2可生成zni2。7下列有关反应能量变化图像的判断错误的是ai可表示需加热的放热反应 b可表示需加热的放热反应c可表示爆炸反应 d可表示酸和碱的中和反应【答案】a【解析】试题分析：i可表示吸热反应，故a错误；可表示放热反应，故b正确；可表示迅速放出能量的反应，故c正确；酸和碱的中和反应放热，故d正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 8将30 ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（ ）a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l【答案】b【解析】试题分析：根据c(稀)v(稀)= c(浓)v(浓)可知：30ml0.5mol/l=500mlc，则c=0.03mol/l。答案选b。考点：物质的量浓度的计算点评：本题根据稀释公式进行计算非常简单基础。9 下列离子方程式书写正确的是a少量的h2s气体通入硫酸铜溶液中： h2s+cu2+=cus+2h+b将no2气体通入naoh溶液中：3no2+2oh-= 2no3-+ no+h2ocicl 和cl2的化学性质相似，将icl通入koh溶液中: icl+2oh-= i-+ clo-+h2od15mol/l 100ml的febr2 溶液中通入336l(标准状况)cl2：2br-+cl2=br2+2cl-【答案】a【解析】试题分析：a、cus不溶于硫酸，符合离子方程式的书写原则，正确；b、电荷不守恒，错误；c、icl中i元素的化合价是+1价，所以与氢氧化钾溶液反应应生成io-和cl-，错误；d、亚铁离子的还原性强于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，错误，答案选a。考点：考查对离子方程式书写的判断10下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是 （）。a干燥so2 b实验室制取并收集o2c装置气密性的检查 d吸收氨气【答案】c【解析】碱石灰与so2反应，a错误；o2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，且应在制取氧气的试管口放一小团棉花以防堵塞导管，b错误；导气管中的氨气与稀硫酸接触且反应，不能防止倒吸，d错误。11盐a与酸b反应，可放出有气味的气体c，c与naoh反应生成a；c最终可氧化生成d；d溶于水生成b，则a、b分别是 ( )ana2s和hcl bna2s和h2so4 cna2so3和hcl dna2so3和h2so4【答案】bd【解析】选项b：na2s+h2so4= na2so4+ h2s（c）；h2s+2naoh=2 h2o + na2s（a）c（h2s）最终可氧化生成d（so3），so3+ h2o= h2so4选项d：na2so3+h2so4= na2 so4+ h2o + so2（c）；so2+2naoh=2 h2o + na2so3（a）c（so2）最终可氧化生成d（so3），so3+ h2o= h2so412同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是a氧气 b甲烷 c二氧化碳 d氯气【答案】b【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。所以气体的物质的量越大，气体的体积越大。根据nm/m可知，在质量相等的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的物质的量就越小，体积也就越小，答案选b。13用乙炔原料制取ch2brchbrcl，可行的反应途径是（）a 先加cl2，再加br2 b 先加cl2，再加hbrc 先加hcl，再加hbr d 先加hcl，再加br2【答案】d【解析】乙炔原料制取ch2brchbrcl，可行的反应途径是，乙炔先与hcl反应生成氯乙烯，氯乙烯再与溴反应生成ch2brchbrcl；14设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a标准状况下，22.4 l三氯甲烷中共价键数目为4nab1mol na2o2与足量的co2和h2o(g)的混合物反应，转移的电子数为nac足量mno2与含4 mol hcl的浓盐酸反应生成的cl2分子数为nad1mol cl2溶于水中转移的电子数为na【答案】b【解析】15在含2molh2so4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是放出的气体除so2外还有h2 只放出1molso2气体 反应结束时转移4mol电子a b c d【答案】c【解析】试题分析：锌与浓硫酸会发生反应：2h2so4(浓)+zn=znso4+so2+2h2o，当硫酸变稀后，会发生反应：h2so4+zn=znso4+ h2，所以反应产生的气体中含有so2、h2；若是2mol浓硫酸完全发生第一个反应，则会转移2mol电子；若是完全发生第二个反应，则转移4mol电子，由于反应产生的气体是两种都含有，二者的物质的量不能确定，所以反应结束时转移电子数目介于2mol4mol，故说法错误的是，故选项c符合题意。考点：考查浓硫酸与金属反应的产物及电子转移的物质的量的知识。16（15分）有机物dbp常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物a和邻二甲苯为原料可以合成dbp。已知：rch=ch2+co+h2 烃a是有机合成的重要原料。a的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；b能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；dbp分子中苯环上的一溴取代物只有两种。（1）a的结构简式是 。（2）b含有的官能团名称是 。（3）有机物c和d反应生成dbp的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。aa能发生聚合反应、加成反应和氧化反应b和c互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种c邻二甲苯能氧化生成d说明有机物分子中基团之间存在相互影响d1 mol dbp可与含2 mol naoh的溶液完全反应（5）工业上常用有机物e（c8h4o3）代替d生产dbp。反应分为两步进行：中间产物+cdbp工业生产中在第步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是 。（6）工业上生产有机物e的反应如下：芳香烃x的一溴取代物只有两种，x的的结构简式是 。【答案】（1）ch3ch=ch2 2分（2）醛基（写结构简式给分） 2分（3） （化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同） 3分（4）acd 3分 （少写或写错1个扣1分）（5）减少生成物，使平衡向右移动（向正反应方向，生成dbp的方向均给分；不写平衡移动方向扣2分） 2分（6）3分【解析】17（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出fe2o3与反应的离子方程式_。（2）物质为_。（3）请写出fecl3与铁粉反应的化学方程式_。（4）向fecl2溶液中滴加naoh溶液最终生成fe(oh)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5）将fecl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与fecl3溶液、fe(oh)3浊液的本质区别是_。【答案】（1）fe2o3+6h+2fe3+3h2o 2分（2）naoh溶液 （其它合理答案也可） 1分（3）fe+2fecl33fecl3 2分 （4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3 2分（5）fe(oh)3胶体 分散质粒子大小不同 2分【解析】试题分析：（1）fe2o3发生反应后变为fecl3可知是fe2o3与盐酸反应，离子方程式为：fe2o3+6h+2fe3+3h2o （2）fecl3反应生成了fe(oh)3，知道是加入了碱，可以是naoh溶液，氨水等。（3）fecl3与铁粉反应的化学方程式为：fe+2fecl33fecl2，（4）向fecl2溶液中滴加naoh溶液先生成fe(oh)2 ，fe(oh),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成fe(oh)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是fe(oh)2被氧化的反应，化学方程式是：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（5）将fecl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得fe(oh)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。考点：物质的基本化学性质。化学、粒子方程式的书写，分散系的区别。18（11分）甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式： （2）a中加入的试剂是 ，b、d中加入的试剂都是品红溶液，d中正确的实验现象是： （3）实验时，c中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是 ，离子方程式为： 。 乙同学只用b、c、d、e装置验证so2的某些性质，请回答下列问题：（1）c中加入的试剂是 ，证明so2具有氧化性。（2）d中加入酸性的kmno4溶液，证明so2具有 性。（3）e中加入滴有酚酞的naoh溶液，证明so2是 性气体。【答案】（1）c+2 h2so4(浓)co2+2so2 + 2h2o （3分）（2）无水cuso4粉末 , 品红不褪色 （各1分）（3）蓝色消失（1分） so2+i2+2h2o= 4h+so42-+2i- (2分)（1）氢硫酸 （1分）（2）还原性（1分）（3）酸性（1分）【解析】19(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.2000 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙b石蕊c酚酞d甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。【答案】(1)a(2)b(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(naoh)0.4000 moll1；(5)中v标偏大，故浓度偏高；中v标偏大，c待测也偏高。20在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1） 生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：_（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性 b吸水性 c脱水性 d强氧化性（4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是_。【答案】（1）c（2）二氧化硫 naoh c+2h2so4co2+so2+2h2o（3）bcd （4）褪色、恢复红色（5）不能；品红、高猛酸钾溶液（溴水等）【解析】试题分析：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成的黑色物质是c。（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2h2o+2so2，so2是酸性氧化物，在实验室经常用naoh溶液进行吸收。（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中表现为吸水性，答案为bcd。（4）有刺激性气味的气体是so2，so2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，so2的漂白不稳定，加热后恢复红色。（5）根据化学反应co2+ca(oh)2=caco3+h2o，so2+ca(oh)2=caso3+h2o，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀，溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象。【考点定位】考查浓硫酸的性质。【名师点睛】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，能和c发生反应生成co2、so2和水；浓硫酸具有脱水性，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳，体现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，用来干燥h2、so2 等气体；二氧化硫是具有刺激性气味的气体，so2通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体。21社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g h2的体积为22.4l）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ l1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中h2so4的质量分数。（3）若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）【答案】（1）co2ca(oh)2=caco3h2o 44 100 m 3g解得m1.32g所以碳原子的质量是1.32g12/440.36g所以铁的质量是28.36g0.36g28.00g因此钢样粉末中铁和碳的质量之比28.000.36700 : 9（2）根据实验数据可知，实验i、中硫酸过量，但在中生成的氢气不是3.36l，说明硫酸不足。所以产生的氢气质量是2.802.242g0.25g，则稀硫酸中溶质是0.25g98/212.25g。所以硫酸的质量分数是12.255010024.5%（3）根据以上分析可知，实验中剩余硫酸的质量是12.25g9.8g2.45g根据方程式feh2so4=feso4h2可知溶解铁的质量是2.45g56/981.4g则对应样品质量是1.4g709/7001.418g所以如果当m1.418 g，则硫酸不足所以剩余固体质量为：(m5.67212.2556/98)g（m1.328) g 当 m1.418 g，硫酸过量，所以剩余固体是碳，质量为：(5.672 + m)9/709 g 【解析】考查根据方程式进行的有关计算。22（14分）pna是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知： r1ch=chr2 kmno4 / h+r1cooh + r2cooh （r1、r2代表烃基） r1ch + r2cchoohr3r1chcchoohr2r3一定条件（r1、r2、r3代表烃基或氢原子）请回答：（1）a分子中只有一个氯原子，ab的化学方程式是 。（2）c含有的官能团名称是 。（3）d能发生银镜反应，且分子中有支链， d的结构简式是 。（4）ef的反应类型是 。（5）e的结构简式是 。（6）c与f在一定条件下生成增塑剂pna的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与c具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g co2和5.4 g h2o。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。a. 分子中含有基团b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物【答案】（1）（2）羧基（3）（4）加成反应（或还原反应）（5）（6）（7）c9h6o2【解析】试题分析：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反应生成a（一氯环己烷），然后发生消去反应生成b（），再被氧化生成c（），d能发生银镜反应，且分子中有支链，则d为，结合信息可知，d与hcho反应生成e（），e与氢气发生加成生成f（），c与f发生酯化反应生成pna，（1）a分子中只有一个氯原子，ab发生一氯取代，该化学方程式为。（2）由上述分析可知，c为，其官能团名称是羧基。（3）d能发生银镜反应，且分子中有支链，则含有甲基和醛基，即d为。（4）e与氢气发生加成生成f（），该反应类型是加成反应（或还原反应）。（5）结合信息可知，d与hcho反应生成e，则e为。（6）c与f发生酯化反应生成pna，该酯化反应的化学方程式是。（7）香豆素是一种重要的香料，与c具有相同的相对分子质量，相对分子质量为146，14.6g香豆素完全燃烧生成39.6gco2和5.4gh2o，即0.1mol香豆素燃烧生成0.9molco2和0.3molh2o，再由质量守恒可知，含有氧原子的物质的量为（14.6g0.9mol12g/mol0.6g）16g/mol=0.2mol，所以香豆素的分子式是c9h6o2。香豆素的同分异构体符合a分子中含有基团；b分子中除一个苯环外，无其他环状结构；c苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物，则其同分异构体的结构简式为。考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写。 23芳香烃a可用于制备有机化工原料l，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分，合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子中含氧官能团的名称是 。（2）中的反应条件是 ；g生成j的反应类型是 。（3）的化学方程式是 。（4）f的结构简式是 。（5）的化学方程式是 。（6）设计de和fg两步反应的目的是 。（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。a分子中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一元硝基取代产物有两种【答案】（1）羟基和羧基 （2）光照；取代反应 （3）（4）（5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（7）、【解析】试题分析：（1）根据抗结肠炎药物有效成分的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称是羟基和羧基。（2）根据反应的生成物结构简式可知a是甲苯，与氯气发生甲基上氢原子的取代反应，因此反应条件是光照；根据j的还原产物结构简式可知j的结构简式为，这说明g生成j是苯