江苏省江都区丁沟中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

丁沟中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷包括第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。2考生请将第i卷、第ii卷的答案用蓝、黑钢笔或圆珠笔填写到答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题纸。第i卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是av（a）0.5 mol11bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11dv（d）1 mol112. 一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是aab的消耗速率等于a2的消耗速率b容器中气体的密度不随时间变化c容器内，3种气体ab、a2、b2共存d容器中各组分的体积分数不随时间变化3. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g)2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是4. 常温下ph=3的盐酸与ph=9的naoh溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(h+)的计算式是a mol1b mol1c mol1d以上计算式都不对5. 氢氰酸(hcn)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是ahcn易溶于水b1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 c10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应dhcn溶液的导电性比盐酸溶液的弱6. 可逆反应n2+3h22nh3 h乙（b）甲乙（b）甲=乙c（a）甲乙d（a）甲乙（b）甲乙t2 p2t2 p1t1 p2tnz9. 反应2x(？)y(g)2z(g) h，在不同温度(t1t2)及压强(p1p2)下,产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是ah0,x为气体bh0,x为固体ch0,x为气体dh0,x为固体10. 含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是abcd二、选择题（本题包括6小题，每小题有一个选项或两个选项符合题意，每题4分）11. 下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b某反应h=-122kjmol1,s=231jmol1k -1,此反应任何温度下都不能自发进行c活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞d对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大12. 室温时，下列溶液混合后，ph大于7的是a0.1 moll1的盐酸和ph13的氢氧化钡溶液等体积混合b0.1 moll1的nahco3溶液和ph1的盐酸等体积混合cph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合dph1的醋酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合13. 室温下ph、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加等量的水稀释后，醋酸溶液的ph较盐酸小d加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14. 在某密闭容器中充入hi气体发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g) h0，达到化学平衡后，c的体积分数为a。此反应的化学平衡常数是k= （用含x、c(a)、c(b)、c(c)的代数式表示）。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”： 甲.大于a 乙.小于a 丙.等于a若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol b、l mol c作为起始物质，达到平衡后，c的体积分数为 ；若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol b、6 mol c作起始物质，达到平衡后，c的体积分数为 ；若在恒温恒压下，按3 mol a、3 mol b作起始物质，达到平衡后，c的体积分数为 。a b c() c() 19. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”）。25时，将8的naoh溶液与5的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则naoh溶液与溶液的体积比为 。95时，0.1 mol/l的naoh溶液的ph值是 。95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_14（填“”）。20. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数k9.9491试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填a、b、c、d、e）。n（co）n（h2o）n（h2）n（co2）a1523b2211c3300d0.5211e3121已知在一定温度下：c（s）+co2（g）2co（g）平衡常数k；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g） 平衡常数k1；co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）平衡常数k2；则k、k1、k2之间的关系是k= 。若在500时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.010mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为： 。若反应在800进行，设起始时co（g）和h2o（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时co转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。21. 下图表示在密闭容器中反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）,h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 22. 在80时，将04mol的a气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)mb(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/l）020406080100c（a）020014010cdec（b）000012b022022022m= ，表中b c（填“”）。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时b的浓度_0.44 mol/l（填“”）。在80时该反应的平衡常数k值为 （保留1位小数）。在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a的转化率越高b的产量越大 a与b的浓度之比越大正反应进行的程度越大23. 某化学反应2a(g)b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/l（填“”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。丁沟中学20122013学年度第二学期期中答题纸高二 化学题号123456789101