江西省重点中学协作体高三化学第一次联考试题（含解析）新人教版.doc

江西省重点中学协作体2014届高三化学第一次联考试题（含解析）新人教版本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 第1至3页，第卷 第3至7 页，考试结束，将答题卡交回。试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。2试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。可能用的到的相对原子质量：h1，o16，n14， c12，s 32 ， cl 35.5 ，cu 64 ， fe56 , ag108第i卷（选择题 126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是a光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的o3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾b石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料c【解析】本题考查化学在生产、生活、社会中的应用。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是对已经污染的环境进行治理，c错误，其它正确。8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是a它的一氯代物有6种b它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上c一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应d它和丁基苯()互为同分异构体c【解析】本题考查有机物的结构与性质。柠檬烯的环上有5种h可被取代，2个甲基的h及ch2是的h可被取代，一氯代物有8种，a错误。柠檬烯分子中含4个相连的烷烃结构的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故b错误。丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同，但两者的氢原子数不同，故二者的分子式不相同，不可能互为同分异构体，d错误。柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、还原等反应，一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代，故c正确。9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是常温下，ph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，则有c (na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，agcl在同物质的量浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解平衡常数为kh；水的离子积为kw；则有：kakhkw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 a b c da【解析】本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。根据电荷守恒可知正确，比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的cacl2和nacl溶液中的c(cl)前者大，因此agcl在前者溶液中的溶解度小些，错误，ka=c(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh), kh= c(ch3cooh)c(oh)/ c(ch3coo),因此正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，错误，故选a。10可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是h2shclnh3cl2so2c2h4a和 b和 c和 d和b【解析】本题考查气体制备、收集、干燥。nh3、h2s不能用浓硫酸干燥，c2h4不能用排气法收集，cl2尾气处理用氢氧化钠溶液，因此b正确。【归纳总结】气体制备、干燥、收集及尾气处理的装置是否正确要看每一部分是否正确，有一处错误则错误。11下列关于有机物的说法中正确的 a2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃b按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 c甲基环己烷环上一氯代物的数目为3d有一种信息素的结构简式为ch3(ch2)5ch=ch(ch2)9cho，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的ccl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 ml h2o，充分振荡，观察到溶液褪色d【解析】本题考查有机物的性质与结构、同分异构。氟乙酸甲酯是酯，不是卤代烃，a错误；b：该物质编号有误，应该叫2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，错误；甲基环己烷环上一氯代物的数目为5（环是4种），c错误；d正确（先是双键与溴的加成，后醛基被氧化）。12x、y、z、m、r、w为六种短周期元素，原子序数依次递增。y、z、m是同周期元素，且z、m最外层电子数之差为1。x+ 无电子，zx是有机物中常见官能团。y是组成化合物最多的元素，组成为rzx的物质能溶解w2z3型物质。下列说法不正确的是a由x与y组成的化合物的沸点可能高于由x与z组成的化合物的沸点bx、z、r三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键c常压条件下，沸点：x2z2xm ；简单离子半径：zmrwdr 3wm6晶体可作为工业电解熔融w2 z 3制w单质时的助熔剂b【解析】本题是元素推断题，考查熔沸点、化学键、离子半径、电解。x+ 无电子，x是h，zx是有机物中常见官能团，即z是o，则m是f，y是组成化合物最多的元素，则y是c，组成为rzx的物质能溶解w2z3型物质，则r是na，w是al。固态烃的沸点比水或过氧化氢的沸点高，a正确；nah不含离子键，b错误；沸点：过氧化氢hf，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，c正确；na3alf6晶体可作为工业电解熔融al2o3制al单质时的助熔剂，d正确。13常温下，某200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为no气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是a原混合酸中no3的物质的量为02 molb原混合酸中h2so4物质的量浓度为2 mol/lc取25ml原混合酸加水稀释至1 l后溶液的ph =1doa段与bc段反应中电子转移的物质的量之比为3:1c【解析】本题考查与硝酸有关的计算。根据图像ab没有气体生成，表明反应是fe2fe3=3fe2,则oa是生成fe3，反应是4h+no3+fe=2h2o+no+fe3+，求得n(no3)=0.2mol，消耗h：0.8mol，转移电子0.6mol，a正确，bc阶段发生的是h与单质铁的反应fe2h=fe2h2，消耗h：2（22.4-16.8）56=0.2mol，转移电子0.2mol，d正确，原混合酸h共1mol，则h2so4物质的量为（1-0.2）2=0.4mol，b对，25ml原混合酸中含h共0.125mol，c错误。【方法技巧】解答硝酸的计算往往运用得失电子相等守恒、原子守恒的方法关于图像题要做到以下几点(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少)看是否要作辅助线(如等温线、等压线)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。26（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。.铬化学丰富多彩.在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）；cr( oh)3和al( oh)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ；工业上净化处理铬污染方法之一是：将含k2cr2o7酸性废水放人电解槽内，加入适量的nacl，以fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成cr(oh)3和fe(oh)3沉淀除去(已知ksp fe(oh)3=4.010-38，kspcr(oh)3=6.0l0-31)。已知电解后的溶液中c( fe3+)为2.01013mol/l，则溶液中c(cr3+)为 mol/l。.物质ah有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。a、e、f、g均为气体，d为金属单质。请回答下列问题： （1）a的电子式为 d的化学式 ，c溶液的名称是 。（2）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 。【解析】本题考查金属性的比较、弱电解质的电离、溶度积的计算、物质推断。i：铬能缓慢与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，因此金属性铬强些cr( oh)3的酸式电离类似氢氧化铝，方程式是cr(oh)3hcro2h2oc( fe3+)为2.01013mol/l，则c(oh -)3为4.01038/2.01013=2.01025，c(cr 3+)为6.0l0-31/2.01025=3.0106mol/l，：d为金属单质，由c溶液与葡萄糖反应得到，因此d是ag，a是气体，则a是氨气，b是硝酸银溶液，h是硝酸，e是氧气，反应为氨气的催化氧化，f是no，g是no2，氨气的电子式为。【归纳总结】无机框图题的解答技巧是确定突破口：无机框图题的解答技巧，如本题的突破口是确定d。中学阶段常见的有： （1）物质的特殊性质：颜色类：红棕色粉末为fe2o3、红褐色沉淀为fe(oh)3、蓝色 晶体cuso45h2o、蓝色絮状沉淀为cu(oh)2、红棕色气体为no2、黄绿色气体为cl2 、紫色蒸汽为i2；浅绿色溶液为fe2+、棕黄色溶液为fe3+状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水气味类：臭鸡蛋气味的气体为h2s，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；密度类：密度最小的气体为h2，乙酸乙酯的密度比水小等。 （2）特征反应现象：焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）； 使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是h2s；在空气中变红棕色的气体是no；使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是so2；使淀粉变蓝色的是i2；白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是fe(oh)2；滴入scn-溶液出现血红色的是fe3+；使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是nh3；两种元素能形成a2b和a2b2型离子化合物的为na和o，能形成a2b和a2b2型共价化合物的为h和o连续反应，如本题的afg。27（14分）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g)。h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、k、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj/mol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式： 。（3）用nh3催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：no(g) +no2(g)+2nh3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。该反应的s 0，h 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数（记作kp），则上述反应的kp 。以下说法正确的是 。a第种催化剂比第种催化剂脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（no和no2）可用尿素co(nh2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设no、no2体积比为1:1）的质量为_g。27. （共14分） b d （各1分，共2分，选错不得分）ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(l) + co2(g) h= 898.1kj/mol （2分）（3） （1分）（1分）kp （2分） ； c（2分）（4）no2+no3 e-=n2o5 （2分） （5）76g（2分）【解析】本题考查平衡常数的计算、平衡状态的判断、平衡移动、盖斯定律、电解。反应体系为绝热、恒容，说明与外界没有能量的交换。随着反应的进行，体系的热量会升高，a不能说明平衡建立。b、随反应进行温度升高，平衡向左移动，k值降低，当达平衡，温度就不变，此时平衡常数不再变化，d、当no的质量分数不变时，说明达到平衡。因此选bd。根据盖斯定律-+2：ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(l) + co2(g) h= 898.1kj/mol该反应的气体计量数是增大的反应，因此熵增大，根据图分析脱氮率先随温度的升高增大，后减小，因此反应是放热反应kp的写法与用浓度表示的平衡常数写法相同为。催化剂对平衡移动没有影响，脱氮率不变，a错误；增大压强，平衡逆向移动，脱氮率减小，b错误；催化剂在250、在450左右脱氮率最高，c正确。通入氧气的电极是正极，因此石墨i是负极，电极上发生氧化反应：no2+no3 e-=n2o5该反应是co(nh2)2nono2=2n22h2oco2,因此吸收氮氧化物的质量为30+46=76g。28.（共15分）sio2、so2和co2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；mg和na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行mg与so2反应的实验。（1）选择制取so2的合适试剂 （填编号）。浓hcl 浓h2so4 na2so3固体 caso3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，实验后装置c中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母):a.（na）= 2c（so32-） c（hso3），b.（na） c（hso3） c（so32-） c（h） c（oh）,c.（h2so3）+ c（h）= c（so32-）+ （oh）,d.（na）+ c（h）= 2 c（so32-）+ c（hso3）+ c（oh）（3）甲同学推测mg与so2的反应与co2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2mg+3so22mgso3+s；丙同学的推测是：3mg+so22mgo+mgs，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/l hcl、2mol/l hno3、蒸馏水、2mol/l naoh、品红溶液、澄清石灰水、2mol/l cuso4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50ml，2mol/l的hcl，配制时应选用 (10 ml ，25 ml ，,50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的浓盐酸的体积。28（1）（2分） （2）在a和b之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； d（2分）（3）2mg+so2 2mgo+s；（2分）10 ml【解析】本题考查离子浓度比较、计算、实验原理的分析、实验探究。（1）亚硫酸的酸性比硫酸弱，根据强制弱的复分解反应原理，na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，因此应选择浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水；也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的hcl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）上述装置缺少干燥装置，应在a和b之间增加用浓硫酸干燥的装置；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，容易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和水（氢氧化钠也可能过量），根据电荷守恒可知d正确。（3）由于co2（g）+4na（g）2na2o（s）+c，则co2+2mg2mgo+c，由此类比或仿写，则2mg+so22mgo+s；装置b中固体产物可能是mgo和s或mgso3和s或mgo和mgs，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸；氧化镁难溶于水，可溶于盐酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸，反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验；硫化镁微溶于水，易溶于盐酸，因此加盐酸，固体全部溶解则丙正确，若固体没有全部溶解，生成的气体使品红溶液褪色，则乙正确；若固体没有全部溶解，品红溶液没有褪色，则甲正确；（4）先根据cv=n求稀盐酸中溶质的物质的量，再根据nm=m求稀溶液中溶质的质量，由于稀释前后溶质质量保持不变，即浓盐酸体积计算表达式0.05l2mol/l=36.5%1.19g/mlv，v=8.4ml；因此应选择10ml规格的量筒。36化学选修2:化学与技术(15分)近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2制成自发电池，其电池反应方程式为：2so2o22h2o2h2so4，该电池电动势为1.06v实际过程中，将so2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 用这种方法处理so2废气的优点是 （2）以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下：生产中，向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 下列有关说法正确的是 (填序号)。a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co c反应iv需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应v中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 （nh4)2so3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 36. （共15分）（1） 负（2分） so22h2o2eso424h（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为h2so4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） abcd（4分） k2so4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(nh4)2so32no24(nh4)2so4n2（2分）【解析】本题考查电化学、实验操作目的、化学平衡等。（1）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将so2通入电池的负极，电极反应为：so2+2h2o-2e-=so42-+4h+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，副产品为h2so4，可以回收有效能；（2）向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；a、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；b、依据流程图中的反应物和生成物，结合元素化合价变化分析，正确；c、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；d、氯化铵是一种氮肥，正确；硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小，有利于析出；二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，根据原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（nh4）2so3+2no2=4（nh4）2so4+n2；37化学选修3:物质结构与性质(15分)m是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，m原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)m原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于 区元素。(2)m的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_(填序号)。 (3)mcl36h2o有三种不同颜色的异构体:a、m(h2o)6cl3，b、m(h2o)5clcl2h2o和c、m(h2o)4cl2cl2h2o。为测定蒸发mcl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol mcl36h2o配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_ (填a或b或c)。(4) mo2cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(ch3coch3)、ccl4、cs2等互溶。固态mo2cl2属于_晶体；cs2中碳原子和丙酮(ch3coch3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和_杂化。(5)3价m的配合物km(c2o4)2(h2o)2中，配体是_，与c2o互为等电子体的分子是(填化学式)_。【解析】本题考查电子排布式、金属的堆积方式、同分异构、晶体类型、杂化、等电子体等。有两个能级处于电子半充满状态的金属是铬，外围电子排布式为3d54s1. 是d区元素。钾型体心立方堆积，选b。2.870氯化银是0.02mol，即mcl36h2o中有2个cl-被沉淀，因此是b。mo2cl2熔沸点低，是分子晶体cs2是直线型，羰基为平面结构，因此杂化分别是sp，sp2.km(c2o4)2(h2o)2中，配体是c2o42、h2o，c2o含6个原子，46个电子，互为等电子体的分子是n2o4。【方法技巧】杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp平面型为sp2四面体型为sp3，等电子体的书写从邻近的元素、化合价去思考，如本题根据c想到n。38. 化学选修5:有机化学基础(15分