江苏省江阴市成化高级中学高中化学 物质的量浓度教案 新人教版必修1.doc

物质的量浓度教案【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（v）及微粒数(n)与物质的量(n)之间的关系： 。【问题探究】取多少10的盐酸刚好有0.1mol的hcl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【概念形成】物质的量浓度： 。符号为 ，单位是 ，计算公式： 。【概念辨析】11mol/l naoh溶液的含义是什么？ 2. 100ml1mol/lnaoh溶液中，naoh的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20ml，此20mlnaoh溶液的物质的量浓度还是1mol/l吗？为什么？ 3将10gnaoh溶解在250ml水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/l吗？ 【概念运用】1用40gnaoh配成2l溶液，其物质的量浓度_ _ _mol/l258.5gnacl配成500ml溶液，其物质的量浓度_ _mol/l3标准状况下，22.4lhcl配成0.5l盐酸，其物质的量浓度_ _mol/l4物质的量浓度为2mol/l的硫酸溶液250ml，含硫酸的物质的量为_ _mol过渡：1mol/l的氯化钠和氯化镁溶液各1l，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5l 2mol/l k2so4溶液中，含有k+的物质的量为 ，k+的物质的量浓度为 ，含有so42-的物质的量为 ，so42-的物质的量浓度为 。2.0.1mol/l al2(so4)3溶液中al3离子的物质的量浓度是_，so42的物质的量浓度是_。【问题探究1】已知37%的h2so4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）方法一： 方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为 g/ml,摩尔质量为m的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度。2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解hcl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀h2so4也均由浓h2so4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】1配制360 ml 1.0 mol l1 h2so4溶液，需要18 mol l1 h2so4溶液的体积是 。2在50 g 含hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究3】10.5l 1moll1的fecl3溶液与0.3l 1moll1的kcl溶液中，试计算混合溶液中cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)2. 将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.