高中化学 第二章 第二节 离子反应 离子反应及物质的分类复习提纲素材 新人教版必修1.docVIP

离子反应及物质的分类复习目标：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写电离方程式；2、了解强、弱电解质水溶液中电离的差异，判断常见强弱电解质； 3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写和判断离子方程式书写，学会处理离子共存问题。4、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。5、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，一、电解质1、电解质与非电解质电解质非电解质定义判断例1仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）a. koh b. cl2 c. hcl d. co2例2电解质导电的条件(离子化合物、共化合物) 电解质导电与金属导电(导电微粒、与温度的关系)(3)电解质是否一定导电,导电的物质是否一定是电解质？举例说明。电解质导电能力的强弱与哪些因素有关,分别说明(从电解质的本性及离子浓度方面考虑)例3把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电能力变化最小的是a、自来水 b、0.5mol/l盐酸 c、0.5mol/lch3cooh溶液 d、0.5mol/lkcl溶液2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度溶液中微粒3、电离方程式 （1）电离概念：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需通电,一般为吸热。（2）书写：h2so4 ch3cooh h2co3 naoh ba(oh)2 al(oh)3 na2co3 nahso4 nahco3ag(nh3)2oh co(nh3)5br so4例4下列叙述正确的是 ( )a、氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子b、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质d、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质二、离子反应1、离子反应的概念、本质和条件概念本质条件生成难溶物生成难电离物生成挥发物发生氧化还原反应2、离子反应方程式概念书写方法意义3、离子反应方程式的书写离子反应是在溶液中进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如固与固、固与气、气与气,均不写离子方程式。凡弱电解质和难溶于水或生成微溶物都必须写成分子式或化学式。微溶物是稀溶液(反应物)时用离子符号表示,是浓溶液或浊液时应用化学式。质量与电荷必须同时守恒,若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。离子方程式要与化学方程式进行量的对应。反应原理必须正确。即操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也不同。例5下列离子方程式中错误的是 ( )a、铁跟稀硫酸反应 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca(hco3)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o + 2co2c、醋酸跟氢氧化钾溶液反应 ch3cooh +oh- = ch3coo- + h2od、碳酸镁跟硫酸反应 mgco3 + 2h+ = mg2+ + h2o + co2例6下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )a、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 ca2+ + hco3- + oh- = caco3+ h2ob、金属铝溶于氢氧化钠溶液 al +2oh- = alo2- + h2c、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2oh- + co2 = co32- + h2o d、fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 fe3+ + h2s = fe2+ + s + 2h+例7写出下列反应的离子方程式。过量氨水与氯化铝溶液混合甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合氯气溶于冷水中用惰性电极电解硝酸铜溶液碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液钠粒投入到水中将100g40的naoh溶液与500ml1mol/lca(hco3)2溶液反应在含有nmolfebr2的溶液中，通入的cl2的物质的量为xmol。(1)当x0.5nmol时，这一反应的离子方程式是_。(2)当x1.5nmol时，这一反应的离子方程式是_。(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是_三、离子共存1、溶液中离子能否大量共存的规律：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶或微溶物生成气体或挥发物生成难电离物发生氧化还原反应2、附加隐含条件的应用规律无色透明 强碱性 强酸性 由水电离的c(h+)=amol/l的溶液例8在ph=1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )a、na+、k+、s2-、cl- b、al3+、mg2+、so42-、cl- c、k+、na+、alo2-、no3- d、k+、na+、so42-、s2o32-例9在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( )a、na+、nh4+、no3-、cl- b、k+、na+、co32-、no3-c、k+、ba2+、hco3-、cl- d、na+、k+、mno4-、so42-例10下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )a、h3o+、no3-、fe2+、na+ b、ag+、no3-、cl- 、k+c、k+、ba2+、oh-、so42- d、cu2+、nh4+、br-、oh-四、课堂练习1对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加正确的是 a b只有 c d2、下列反应的离子方程式正确的是a、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ca2+ + 2clo- + h2o + co2 = caco3+ 2hclob、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 fe2+ + 2h2o2 + 4h+ = fe3+ + 4h2oc、用氨水吸收少量二氧化碳 nh3h2o + so2 = nh4+ + hso3-d、硝酸铁溶液中加入过量氨水 fe3+ + 3nh3h2o = fe(oh)3+ 3nh4+3、下列化学反应中,能用离子方程式 h+ +oh-= h2o表示的是a、醋酸溶液和氢氧化钠溶液 b、氨水溶液和盐酸溶液c、氢氧化钠溶液和盐酸溶液 d、氢氧化铜溶液和硫酸溶液4、出现在ph=1的溶液中，可大量共存的离子组是 a、fe3+、i-、s2-、cl- b、al3+、mg2+、so42-、cl-c、k+、na+、alo2-、no3- d、k+、na+、so42-、s2o32-5.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）a、nh4+、no3-、co32-、na+ b、na+、ba2+、mg2+、hco3-c、no3-、ca2+、k+、cl- d、no3-、k+、alo2-、oh-6、某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是a、nh4+ b、mg2+ c、fe2+ d、al3+ 7、0.1moll-1的khco3溶液的ph约为8，同浓度的naalo2溶液的ph约为11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应：_。8、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中碳酸氢根离子的浓度变化趋势可能是 ,用离子方程式表述其理由 。9、向nahso4溶液中,逐滴加入ba(oh)2溶液直至中性,离子方程式 agno3ba(no3)2agclbacl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80 ;在以上中性溶液中,继续滴加ba(oh)2溶液,此步反应的离子方程式 。10、已知四种物质在水、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如表,这几种化合物在两溶剂中能发生的复分解反应分别是 和 11、液氨是一种溶剂,纯液氨电离如水,写出液氨电离方程式 金属钠在液氨中慢慢溶解,反应如钠与水反应,其方程式为 n2h4与nh3的关系如h2o2与h2o的关系,写出n2h4的结构式 n2h4在h2so4存在时能使kmno4溶液褪色且生成h2o、k2so4、n2和mnso4,写出该反应的化学方程式 。12、甲、乙分别在含0.01molnah2po4的溶液中滴加石灰水,甲要使h2po4-完全转化为po43-至少加入含 molca(oh)2石灰水,离子方程式 乙要使h2po4-都转化为磷酸钙沉淀,至少加入含 molca(oh)2石灰水,离子方程式_。13、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气,试判断下列离子:mg2+、cu2+、ba2+、h+、 ag+、so42-、hco3-、oh-、no3-,何者能大量共存。当生成al3+时,可能存在 当生成alo2-时,可能存在 五、 按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。1、当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径 外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例2、胶体：（1）常见胶体：fe(oh)3胶体、al(oh)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水