江西省铜鼓县高三化学 第一章 原子结构、元素周期律单元综合训练测试卷 新人教版必修2.doc

原子结构、元素周期律一、选择题1下列结论错误的是微粒半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo4非金属性：onpsi金属性：bemgcah2s h2oa、 b、 c、 d、2某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：aa族元素b第a元素c第三周期元素d金属元素3x、y、z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断正确的是a非金属性xyyzc气态氢化物的稳定性xyz d原子最外层电子数xynh3cno中n为+2价，氧为2价 d热稳定性：h2onh3 9下列叙述中正确的是（ ）a. na原子失电子能力比mg原子强 b. 氟的氢化物不稳定c. h2so4比h3po4酸性弱 d. mg(oh)2比ba(oh)2的碱性强10氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，nah与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）a. nah在水中显酸性b. nah中氢离子半径比锂离子小 c. nah中氢离子电子排布与氦原子相同d. nah中氢离子可以被还原成氢气11w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性12如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是rxyzay的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy、r形成化合物的化合物yr2能使kmno4溶液褪色dx、z可形成化合物xz3，且该化合物属离子化合物13下列判断正确的是()稳定性：hihbrhcl 熔点：sio2naclsii4 酸性：hclo4h2so4h3po4 碱性：naohmg(oh)2al(oh)3a只有 b只有 c d都正确 14元素r、t、x、y、z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，生成hr。则下列判断正确的是a非金属性：zyxbr与y的电子数相差8c气态氢化物稳定性：hrhyhtd最高价氧化物的水化物的酸性：hto4hyo4二、非选择题15某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？（）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成。（1）a写出所选用物质的化学式： a： ， b： 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。16有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a+比b-少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子数之比为21。请回答下列问题：a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：a单质b单质r； ra单质b单质；b单质r a单质； a单质rb单质。在cb3分子中c元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体的晶体类型为 ；写出d原子的核外价电子排布式 _，c的氢化物比d的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ；右图是d和fe形成的晶体fed2最小单元“晶胞”，fed2晶体 中阴、阳离子数之比为 ，fed2物质中具有的化 学键类型为 。17第a族元素r，在它的化合物r（oh）n中，r的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物r（oh）m中，r的质量分数为63.6%。试求：（1）n和m的值。（2）r的相对原子质量。18已知cl有两种天然同位素35cl、37cl，cl的相对原子质量为35.5，na只有一种原子23na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含na、cl）样品中含37cl多少吨，含na35cl多少吨？19 a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大，a、e同主族，a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，a、b、c、e每种元素都能与d元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：（1）写出下列各元素符号：c_ e_（2）a和c形成的最简单化合物的电子式为 ，a和d按原子数1:1形成的化合物的结构式为 。（3）已知：ba3da(g)+a2d(g)=bd2(g)+3a2(g) h= +490kjmolba3da(g)+32d2(g)=bd2(g)+2a2(g) h = 一1929kjmol试写出：气态ba3da完全燃烧生成气态a2d的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) 。利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为koh)： 。20.甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲 + h2o 丙 + 丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合价是 ，丁与h2o有相同的电子总数，则丁的电子式为 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，此反应的化学方程式是 。21四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ；（2）bc2分子的电子式 ；（3）a元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因 ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； ； 。参考答案1b【解析】试题分析：钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则钾离子半径小于氯离子小于硫离子，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，正确；卤族元素的阴离子的还原性随核电荷数的增多而增强，所以离子的还原性clbrssete，正确；cl元素的非金属性大于s，则高氯酸的酸性大于硫酸，错误；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：onpsi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：bemgcayz；b错，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，且非金属性越强；原子半径的关系为：xyyz；4b【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化主要是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化考点：考查元素周期律的相关知识点5a【解析】试题分析：根据微粒的结构示意图可判断，不能确定该微粒是原子还是离子，所以质子数不一定等于核外电子数，即选项a不正确。根据原子的核外电子排布规律可知，最外层电子数不能超过8个，则选项bc正确；d正确，例如氩原子和氯离子等，答案选a。考点：考查核外电子排布以及微粒结构示意图的判断和应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。该题的关键是明确核外电子的排布规律，然后结合示意图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。6a【解析】试题分析：根据元素周期表的结构以及元素在周期表中的相对位置可知，若r为稀有气体元素，则x是n、w是p、y是s、r是ar、z是br。a、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态，分别是氩气和氮气，s和p是固态，单质溴是液态，a正确；b、s2与ar的电子层结构相同，都是18e，但br是36e微粒，与ar的电子层结构不同，b不正确；c、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以x的氢化物比w的氢化物稳定，c不正确；d、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以y与w元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者强于后者，d不正确，答案选a。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用判断7d【解析】由图，得：e为三角锥结构，故为氨分子；g、l均为双原子分子；m中两原子间形成三键，故m为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：nh3+f2 hf+n2（未配平）； f原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，a正确；hf中不同原子间形成极性共价键，故b正确；氨气溶于水生成一水合氨，能电离出oh-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，c正确；氮分子中存在氮、氮三键，作用力较大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故d错误；8b【解析】试题分析：a非金属性越强对应单质的氧化性越强，氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧气的氧化性强于氮气，正确。b中沸点不能说明，只能说明水分子间作用力大于氨分子间，错误。c中no中n为+2价，氧为2价 ，说明氧得电子能力强于氮，正确；d中热稳定性：h2onh3 ，能说明，正确；考点：本题主要考查非金属性相对强弱判断方法。9a【解析】试题分析：na比mg活泼所以na原子失电子能力比mg原子强，f是最强的非金属所以hf的稳定性最强，s的非金属性强于p所以h2so4比h3po4酸性强，mg的金属性比ba弱所以mg(oh)2比ba(oh)2的碱性弱。答案选a。考点：元素周期律点评：本题依据元素周期律进行判断，非常简单基础。10c【解析】nah + h2o =naoh + h2，生成naoh导致溶液呈碱性，此反应是一个由一个1价h与水中一个+1价h归中至0价h的氧化还原反应。即nah失电子，被氧化成氢气；nah中氢负离子核外有两个电子，故电子排布与氦相同，它的核电荷数比氦小，所以其半径相对大。11a【解析】试题分析：w 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断w是n元素，则x、y、z分别是o、s、cl。a、x、y、z中非金属性最弱的是y，所以最简单氢化物稳定性最弱的是y，正确；b、z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于y，如hclo的酸性比h2so4弱，错误；c、o的氧化性强于s的还原性，所以o2-的还原性比s2-弱，错误；d、氯气在氧化还原反应中既表现氧化性又表现还原性，错误，答案选a。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用12c【解析】13c【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，不正确，应该是hihbrhcl，其余都是正确的，答案选c。14b【解析】试题分析：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，生成hr，则r是f。因此根据元素在周期表中的位置可知x是s，y是cl，t是br，z是ar。a同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：yx，ar是稀有气体，a错误；br与y的电子数相差1798，b正确；c同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则气态氢化物稳定性：hrhyht，c错误；d同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物水化物的酸性也逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性：hto4hyo4，d错误，答案选b。考点：考查位置、结构与性质关系的应用15 （）（1）方案二（1分）（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的al（oh），溶解，而mg（oh）2则不溶。（2分）（）、（1）hno3；caco3（2分）（2）co2+sio32-+h2o=h2sio3+co32- 或：2co2+sio32-+2h2o=h2sio3+2hco3- （2分）【解析】16（14分） (2分) sp3 (2分) 分子晶体 (2分)3s23p4 (2分) nh3与水分子形成氢键且发生化学反应 (2分)1：1 (2分) 离子键、非极性键 (或共价键) (2分)【解析】17（1）n=2,m=4 (2)119【解析】（1）依题意得：=0.778 =0.636 解得，推理得：n=2，m=4。（2）mr（r）=119186.6 t ；=1.4 t【解析】试题分析：可设35cl和37cl两种同位素的比例为a:b，则35a+37b=35.5(a+b)，得a:b=3:1，所以23na35cl和23na37cl的物质的量之比为3:1，设na35cl有x吨，na37cl有y吨，依据题意，可得x+y=10*90%,(x/58):(y/60)=3:1,解得x、y值，再由y值求出37cl的含量。 考点：相对原子质量的计算；同位素；混合物中物质含量的计算点评：本题考查相对原子质量的计算和同位素的知识，依据题意，可求算得混合物中物质含量，综合性较强，题目难度中等。19（10分）（1）n，na（2）h-o-o-h（3）ch3oh（g）+ 3/2o2(g) co2(g)+2h2o(g) h=-676.7kjmol-1（2分）ch3oh-6e-+8oh- = co32-+6h2o【解析】试题分析：a元素的原子半径最小，可知a是氢元素；b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，根据短周期元素的原子结构示意图可知，b是碳元素；c元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，符合条件的短周期元素只有氮元素；因五种短周期元素，原子序数依次增大，a、e同主族，故e是钠元素；a、b、c、e每种元素都能与d元素组成两种或两种以上的常见化合物，d是氮元素与钠元素之间的元素，则符合的只有氧元素。考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查元素周期表知识，推出元素则可容易解答，属于基础知识。20（1）naalo2 al(oh)3alo2-+h+h2o +1 （2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 c+h2oco+h2【解析】试题解析：（1）若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则丁是氢氧化铝，甲是naalo2，氢氧化铝电离生成氢离子和偏铝酸根离子、水，电离方程式为：al（oh）3h+alo2-+h2o或al（oh）3+h2oal（oh）4-+h+；若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，打球是氯原子，小球是n元素，所以该物质是ncl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与h2o有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气，丁的电子式为：；（2）若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，能和水发生置换反应的第三周期元素单质是钠，所以甲是钠，丙是氢气，钠和水反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，则丙和丁都