江西省铅山一中高三化学上学期第三次模拟考试试题（非零班）.doc

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第三次模拟考试试题（非零班）7工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是( )a工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅b通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉c工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂d钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来8.下列说法正确的是 （ ） a1 mol c7h16中含有23 mol共价键 b标准状况下，112 l nh3中含有05 mol e-c常温常压下，22 g co2中所含分子数是05 mold40 g naoh溶于1 l水，所得溶液中c（na+）=1 moll9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）a.乙的常见氧化物只有一种b.气态氢化物稳定性：丙丁c.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d.原子半径大小：戊丙10分子式为c9h12的芳香烃，其可能的结构有（ ）a5种b6种c7种d8种11 下列叙述一定正确的是（ ）ana2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c. 0.1 moll-1 naoh溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗na0h溶液的体积前者小于后者d0.1 moll-1 ch3coona溶液和0.1 moll-1 ch3cooh溶液混合后溶液phc(na+) c(ch3cooh) c(h+) c(oh-)12用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）aa电极与电源的负极相连bt2时，两电极的质量相差384 gc电解过程中，溶液的ph不断增大dt2时，b的电极反应是4oh-一4e-=2h2o+o213下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是aph=l的溶液中：b加入a1能放出h2的溶液中：c含有大量的溶液中：d由水电离出的mol的溶液中：26、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性取10ml该溶液于试管中滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_ _。（2）该溶液中一定不含有：_ _（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_ _（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与so2反应，试写出该反应的离子方程式：_ _。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_ _ _。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固体，产生的沉淀和气体与所加na2o2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。27（8分）一定条件下，体积为l l的密闭容器中发生如下反应： sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g） h=+1489 kjmol来源:zxxk.com（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。av（sif4）消耗=4v（hf）生成 b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dhf体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）：通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： 。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 （填序号）。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的esif4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了003 gl，则这2 min内该反应的反应速率v（hf）= mol(lmin)铁矿石碱石灰h228铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。a b c铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为。（2）测的反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式： 、 、 。第三理综 化学答案（6-10）7-13abdddbd26、 （1） 三角锥（2）mno4、hco3、cl；nh4+、al3+、so42（3）2mno4 +5so2+2h2o=2mn2+5so42-+4h+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有k+。（5）0.127(1)bcd(2)a=1.60(或b=0.80)说明在一定条件下t1-t2时各组分的浓度（或物