江西省铅山一中高三化学上学期第二次模拟考试试题（零班）.doc

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第二次模拟考试试题（零班）7下列实验误差分析错误的是( ) a.用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8. 已知：na3n+3h2o3naoh+nh3 nah+h2onaoh+h2下列叙述正确的是( )a离子半径：na+n3h+b反应和都是氧化还原反应c反应每生成1 mol h2，转移的电子数为nadna3n和nah与盐酸反应都只生成一种盐9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）a、25时，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab、标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad、标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na10下列离子方程式书写正确的是 ( )a明矾溶液中加入过量的氨水a13+4nh3h20=alo2-+4nh4+2h2o b在fei2溶液中滴入少量溴水2fe2+4i-+3br2=2fe3+2i2 +6br-c碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：co+2h= co+h2o d乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液ch3cooh十hco3- =ch3coo-+co2+h2o11能大量共存于同一溶液中，但当使溶液ph=0时会放出气体，当ph=14时又会产生白 色沉淀的是( ) afe3+、ba2+、k+、hco-3、scn-、cl- bmg2+、na+、k+、so42-、br-、hso-3cba2+、al3+、k+、cl-、hco-3、no-3 dfe3+、na+、nh4+、so42- 、no-3、cl-12将a g铁和氧化铁的混合物加入800 ml ph1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 l。则下列判断中正确的是( )a原混合物中n(fe)：n(fe2o3)2：1b向溶液中滴入无色的kscn溶液，显血红色c无法计算出原混合物的质量 d此时溶液中fe2和fe3的物质的量之比为3：113. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为( )abcd26.（13分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+cu2+ fe3+ al3+fe2+甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。27(15分)四氯化锡是无色液体，熔点-33c，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备sncl4 ，sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1o图装置制备少量sncl4 (夹持装置略)。(1)仪器c的名称为 ；(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ；(4)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成sncl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。(5)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；(6)若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8 g sncl4 ，则sncl4 的产率为 。28.（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加入h2o2的作用是 ，使用h2o2的优点是 ；调节ph的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；（4）探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g 试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol/l edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ h2y2cuy2+ 2h+写出计算cuso45h2o质量分数的表达式 。38(15分)（1）一定条件下某烃与h2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为_；（2）某有机物x分子中只含c、h、o三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与fecl3溶液发生显色反应，则x的分子式为_。若1 mol x与浓溴水反应时消耗了3 mol br2，则x的结构简式为_。（3）分子式为c4h8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式 （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。 溴乙烷（乙醇）_苯酚（苯）_写出操作中涉及到的反应的化学方程式_（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是（ ）a2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 b2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔c2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 d1，3-戊二烯和2-丁炔化学参考答案7-13bccdbad26. （13分）（1）k+fe3+（2）3fe2+ no3-+ 4h+= 3fe3+ no + 2h2o（3）3no2+h2o=2hno3+no（4）fe2+cu2+cl-、 no3- so42-（5） 1.6g27. （15分）(1) 蒸馏烧瓶；(2) mno24h+ +2cl-mn2+cl22h2o (3)饱和食盐水，防止空气中的水蒸气进入中使sncl4水解；(4)h2sno3(或sno2或sn(oh)4或h4sno4 (5)加热促进sncl4气化（或蒸馏），使sncl4从反应混合物中分离出去。(6)91.2。28.cu4h2no3cu22no22h2o或3cu8h2no33cu22no4h2o au、pt （2）把fe2氧化为fe3 不引入杂质，产物