江西省高安中学高二化学上学期期中试题（重点班）.doc

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题(重点班)（时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 3l s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）aal33hco = al(oh)33co2 bal33h2oal(oh)33hcnh4+2h2onh3h2oh3o dhcoh2oh3oco2.能使电离平衡h2ohoh向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入少量硫酸氢钠固体 b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体 d将水加热到100，使水的ph63.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h2eh2c盐桥中的k移向右边稀h2so4的烧杯中d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、clb由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、fcph7的溶液中：k、co32、so42、 cldph1的溶液中：fe2、no、so、na5.下列事实能说明hno2为弱电解质的是（ ）0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1 常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗 hno2溶液和kcl溶液不发生反应z-x-x-k.comhno2能与碳酸钠反应制co2 hno2是共价化合物 分别测0.1 mol/l hno2溶液和0.01 mol/l hno2溶液的ph, 发现两者的ph相差小于1个单位a b c d 6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl、br、na、mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）z-x-x-k.coma电池工作时，正极反应式为o22h2o4e=4ohb电解时，a电极周围首先放电的是cl，而不是brc电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极d忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g h2时，b极周围会产生0.02 g h2 7.已知：蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阴极，放电时作负极 c充电时作阳极，放电时作正极 d充电时作阴极，放电时作正极8.常温下等体积混合0. 1moll1的盐酸和0.06 moll1的ba（oh）2溶液后，溶液的ph等于（ ）a2.0 b12.3 c1.7 d12.09.相同物质的量浓度为nacn和naclo相比，nacn溶液中的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是（ ）a酸根离子浓度：c（cn）c（clo） b酸的强弱：hcnhclo c与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcn dph：hclohcn10.用铂电极电解cuso4和kno3的混合液500ml,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2l气体,则原混合液中cuso4的物质的量浓度为（ ）a1.0moll-1 b0.8moll-1 c0.5moll-1 d1.5moll-1 11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）a常温下，c(nh4)相等的(nh4)2so4 (nh4)2fe(so4)2nh4cl(nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：b0.2moll1 ch3cooh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：2c(h)c(ch3coo)2c(oh)c(ch3cooh)cph=11氨水与ph3的盐酸等体积混合: c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)dph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)12.有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。则这四种金属的活动性顺序是（ ）ayz wx bxyzw cwzyx dzywx13.ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其 ph与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）若a4，则a、b都是弱酸稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a4，则a是强酸，b是弱酸a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等a b c d14.下列叙述正确的是（ ）a化学电池只能将化学能转化为电能 b金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍, 金属的析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍c一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb. 电池放电时，负极反应为fe+2oh= fe(oh)2+2ec. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d. 电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh2e=ni2o3+3h2o16.用石墨电极电解cuso4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol cu(oh)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）a0.4 mol b0.5 mol c0.6 mol d0.8 mol第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)回答下列问题。(1) 若h2o2是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式： ， 。(2)将fecl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。（3）常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c（oh），在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c（h）。（4）某温度（t）时，测得0.01 moll-1 naoh溶液的ph13， 此温度下，将pha的naoh溶液val与phb的h2so4溶液vbl混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb 。(5)现将等体积2.0104 moll1的agno3溶液和一定浓度的na2cro4溶液混合，若要产生ag2cro4沉淀，则na2cro4溶液浓度至少大于 moll1。(ksp(ag2cro4)=2.01012)18. (共10分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请完成下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是_，b(石墨)电极的名称是_。(3)写出下列电极反应式：通入o2的电极的电极反应式是_。a(fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中a(fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗o2_ml(标准状况下)。19. (共10分)某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是h2bhhb；hbhb2。答下列问题。（1）na2b溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1的na2b溶液中，下列微粒浓度关系正确的是（填字母序号）。ac（b2）c（hb）c（h2b）0.1bc（na）c（oh）c（h）c（hb）cc（na）c（h+）c（oh）c（hb）2c（b2）dc（na）2c（b2）2c（hb）（3）已知0.1moll1nahb溶液的ph2，则0.1moll1h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能0.11moll1（填“”、“”或“”），理由是 。 （4）0.1moll1nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。21. (共13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；x 、y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若x、y都是惰性电极，电解液a是饱和nacl溶液， x电极上的电极反应式是 。 y电极上的电极反应式是 ， 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则： x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出。） 假若电路中有0.04 mol e-通过时，则阴极增重 g。（3）欲在电槽中实现铁上镀锌， x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。电镀液a可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。22. (共10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：z-x-x-k步骤一：配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。. 步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4023.82第二次20.002.0025.38第三次20.004.0027.88（1）滴定达到终点的现象是 ；（2）如右图的某次的滴定管中的液面，其读数为ml。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有 （填字母序号）。a.配制标准溶液定容时，加水超过刻度b.锥形瓶水洗后直接装待测液c.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数e.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失甲 乙 丙f.用于配制标准溶液的naoh固体中含有少量na2co3（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度。（请写出解答过程）座位号高二化学答题卡(重点班)第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)(1) ， 。(2) 。（3） ， 。（4） 。(5) 。18. (共10分) (1) ， 。 （2） ， 。（3） ， 。（4） 。(5) 。19. (共10分)（1） ， 。 （2） 。（3） ， 。（4） 。 20. (共13分) 。 。 ， 。 ， 。 。 ， 。 ， 。 ， 。21. (共10分)（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。（5）座位号高二化学答案(重点班)第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案dbdacdbd题号910111213141516答案aabdbdcd第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)(1)h2o2hho（1分），ho ho（1分）， 。(2)fe2o3（1分）（3）1103mol/l（1分），11011mol/l （1分）（4）10：1（2分）(5)4.0104（2分）18. (共10分)(1)原电池或化学能转变为电能（1分），电解池或电能转变为化学能（1分）（2）负极（1分），阳极。（1分）（3）o24e2h2o4oh（2分），ageag（1分）（4）4agno3h2o 4hno3+o24ag（2分）(5)280（1分）19. (共10分)（1）碱性（1分），b2h2ohboh（1分）（2）cd（2分）（3）（2分），0.1mol/nahb中ph2，则c（h）0.01mol/l，主要由hb电离产生的，在h2b中第一步电离产生的h抑制了第二步电