江西省鹰潭市贵溪中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省鹰潭市贵溪中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本部分为单项选择题，请选择最适合题意的选项20小题，每题3分，共计60分）1“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（） a 质子数之比为1：2：3 b 中子数之比为1：1：1 c 摩尔质量之比为8：9：10 d 化学性质不相同2所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程下列方法中可以用进行海水淡化的是（） a 过滤法 b 蒸馏法 c 分液法 d 蒸发法3小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9103mmol/l这里的“mmol/l”是指（） a 物质的量 b 物质的量浓度 c 质量百分含量 d 物质的摩尔质量4晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在容桂街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（） a 豆浆 b fe（oh）3胶体 c 食盐水 d 烟、云、雾5下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 a b c d 6在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） a 所用naoh已经潮解 b 向容量瓶中加水未到刻度线 c 有少量naoh溶液残留在烧杯里 d 称量时误用“左码右物”7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na c 25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3na d 标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na8下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（） a naoh中混有na2co3（盐酸） b co中混有co2（石灰水） c h2中混有hcl（naoh溶液） d kno3溶液中混有kcl（agno3溶液）9下列物质中属于电解质的是（） a naoh溶液 b o2 c na2co3 d 乙醇10两气体a和b的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（） a 1：1 b 1：3 c 3：1 d 9：111如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为（） a 0.25b b 0.5b c 2b d 4b12已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23na和35cl及37cl构成的25g纯nacl中含na35cl的质量是（） a 18.75g b 18.59g c 26.1g d 26.33g13下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（） a 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 b 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 c 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 d 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液14下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） a b c d强电解质 fe nacl caco3 hno3弱电解质 ch3cooh nh3 h3po4 fe（oh）3非电解质 蔗糖 baso4 酒精 h2o a a b b c c d d15按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（） a 火碱、烧碱、生石灰 b 生石灰、冰、干冰 c 熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 d 纯碱、硫酸钠、胆矾161克氮气含x个氮原子，则阿佛加德罗常数为（） a x b x c 14x d 28x17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） a na+、ba2+、cl-、so42 b na+、co32、c1、k+ c mg2+、ag+、no3-、cl- d h+、cl、na+、co32-18下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（） a 150 ml 1 moll1的nacl溶液 b 75 ml 2 moll1nh4cl溶液 c 75 ml 1 moll1的fecl3溶液 d 150 ml 2 moll1的kcl溶液19下列的离子方程式正确的是（） a 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：co32+2h+h2o+co2 b cu丝伸入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag c h2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液：oh+h+h2o d 氧化镁与盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2o20在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水na2so3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的na2so37h2o晶体若此温度下na2so3的溶解度为20g，那么析出的na2so37h2o晶体的质量是（） a 15.3g b 10.6g c 10g d 5.3g二、非选择题（4题，共计40分）21（15分）（2014秋贵溪市校级期中）（1）49g硫酸是molh2so4，含有mol o，含有个氢离子（2）0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为，分子个数之比为（3）微粒s2中的中子数是，核外电子数是（4）19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl离子，acl2的摩尔质量是，a的相对原子质量是（5）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液该溶液溶质的质量分数是；该溶液的物质的量浓度是22（11分）（2014秋贵溪市校级期中）某实验小组需要配制230ml 0.01mol/l的naoh溶液，配制步骤如下：完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；往容量瓶加水至离刻度线23厘米处，改用加水至刻度线；在上，称量0.092g naoh固体（用小烧杯盛）；用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；（2）正确的配制步骤顺序应该是：；（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：步骤序号，改正为步骤序号，改正为步骤序号，改正为（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？a、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；b、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；c、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；d、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水23写出下列两个反应的离子方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：（2）氢氧化钠溶液与盐酸：24可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的caco3颗粒；（3）除去氯化钠中混有的碘单质；（4）除去fe（oh）3胶体中的fecl3；（5）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；（6）除去混在植物油中的水；（7）回收碘的ccl4溶液中的ccl4；（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份2014-2015学年江西省鹰潭市贵溪中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分为单项选择题，请选择最适合题意的选项20小题，每题3分，共计60分）1“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（） a 质子数之比为1：2：3 b 中子数之比为1：1：1 c 摩尔质量之比为8：9：10 d 化学性质不相同考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题： 原子组成与结构专题分析： li的质子数为3，h、d、t的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质解答： 解：a、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a错误；b、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b错误；c、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正确；d、lih、lid、lit的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故d错误；故选c点评： 本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项c、d都是学生解答中的易错点2所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程下列方法中可以用进行海水淡化的是（） a 过滤法 b 蒸馏法 c 分液法 d 蒸发法考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用 分析： 淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答解答： 解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐a、过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故a错误；b、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故b正确；c、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故c错误；d、加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故d错误；故选b点评： 本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法3小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9103mmol/l这里的“mmol/l”是指（） a 物质的量 b 物质的量浓度 c 质量百分含量 d 物质的摩尔质量考点： 物质的量的单位-摩尔 分析： 5.9103mmoll1表示1l溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9103 mmol，该浓度是物质的量浓度解答： 解：5.9103mmoll1表示1l溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9103 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选b点评： 本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握4晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在容桂街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（） a 豆浆 b fe（oh）3胶体 c 食盐水 d 烟、云、雾考点： 胶体的重要性质 分析： 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可解答： 解：豆浆、fe（oh）3胶体，烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，故选c点评： 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键5下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 a b c d 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答： 解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选c点评： 本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累6在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） a 所用naoh已经潮解 b 向容量瓶中加水未到刻度线 c 有少量naoh溶液残留在烧杯里 d 称量时误用“左码右物”考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 分析操作对n、v的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答： 解：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c不符合；d、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不符合故选：b点评： 考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na c 25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3na d 标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、依据n=计算；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；c、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；d、标准状况水不是气体解答： 解：a、依据n=计算，含有na个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误；b、在常温常压下，11.2l cl2物质的量不是0.5mol，故b错误；c、由n=可知，物质的量=1mol，则原子数3na，故c正确；d、标准状况水不是气体，11.2lh2o物质的量不是0.5mol，故d错误；故选c点评： 本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单8下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（） a naoh中混有na2co3（盐酸） b co中混有co2（石灰水） c h2中混有hcl（naoh溶液） d kno3溶液中混有kcl（agno3溶液）考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 实验评价题分析： 可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，除去杂质是不能引入新的杂质，例如b中二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳解答： 解：a、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故a错误；b、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故b正确；c、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故c正确；d、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故d正确故选：a点评： 在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年考试的热点，要加以训练掌握9下列物质中属于电解质的是（） a naoh溶液 b o2 c na2co3 d 乙醇考点： 电解质与非电解质 分析： 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答： 解：a、naoh溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故a错误；b、氧气是单质不是化合物，所以氧气既不属于电解质也不属于非电解质，故b错误；c、na2co3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故c正确；d、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故d错误；故选c点评： 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质10两气体a和b的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（） a 1：1 b 1：3 c 3：1 d 9：1考点： 阿伏加德罗定律及推论 分析： 同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据n=nna=na可知，体积相等的气体具有相同的物质的量和分子数，据此进行判断解答： 解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体具有相同物质的量，则二者含有的气体分子数相等，所以a和b气体含有的分子个数之比为1：1，故选a点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力11如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为（） a 0.25b b 0.5b c 2b d 4b考点： 物质的量的相关计算 分析： 结合n=计算解答： 解：ag氨气由na个原子构成，则由na=b，na=/mol，2ag硫化氢的物质的量为=mol，则2ag硫化氢含有的分子数为mol/mol=0.25b，故选a点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大12已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23na和35cl及37cl构成的25g纯nacl中含na35cl的质量是（） a 18.75g b 18.59g c 26.1g d 26.33g考点： 物质的量的相关计算 分析： 元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算3517cl和3717cl的原子个数比，根据n=计算氯原子的物质的量，再根据原子个数比计算na35cl的质量解答： 解：25g氯化钠中氯氯原子的物质的量=0.43mol；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717cl和3517cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：3，所以含3517cl的质量=0.43mol58g/mol=18.59g，故选b点评： 本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值是解本题的关键13下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（） a 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 b 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 c 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 d 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念 分析： a、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间；b、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；c、能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；d、导电性与强弱电解质无关解答： 解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故a错误；b、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如ch3cooh含有4个h，但为一元酸，故b错误；c、能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故c正确；d、溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故d错误故选c点评： 本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质14下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） a b c d强电解质 fe nacl caco3 hno3弱电解质 ch3cooh nh3 h3po4 fe（oh）3非电解质 蔗糖 baso4 酒精 h2o a a b b c c d d考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析： 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行判断解答： 解：a铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于分电解质，硫酸钡是盐，属于强电解质，故b错误；c碳酸钙是盐，属于强电解质；磷酸为弱酸，属于溶电解质；酒精是非电解质，故c正确；d水是弱电解质，故d错误；故选：c点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质15按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（） a 火碱、烧碱、生石灰 b 生石灰、冰、干冰 c 熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 d 纯碱、硫酸钠、胆矾考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题： 物质的分类专题分析： a、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物；b、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳；c、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是碱；d、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是盐解答： 解：a、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，属于不同类型的物质，故a符合；b、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故b不符合；c、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成，都是碱，故c不符合；d、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都是盐，故d不符合；故选a点评： 本题主要考查了物质的分类方面的内容，理解纯净物、混合物、单质、氧化物、酸碱盐的概念并能运用之，此题属于基础题型161克氮气含x个氮原子，则阿佛加德罗常数为（） a x b x c 14x d 28x考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据n=计算出1g氮原子的物质的量，然后计算出含有n原子的物质的量，最后根据阿伏伽德罗常数的计算表达式na=计算出阿伏伽德罗常数解答： 解：1g氮原子的物质的量为：n=mol，则阿伏伽德罗常数为：na=14x，故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） a na+、ba2+、cl-、so42 b na+、co32、c1、k+ c mg2+、ag+、no3-、cl- d h+、cl、na+、co32-考点： 离子共存问题 分析： 如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答解答： 解：aba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cag+与cl反应生成沉淀而不能大量共存，故c错误；dh+与co32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故d错误故选b点评： 本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大18下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（） a 150 ml 1 moll1的nacl溶液 b 75 ml 2 moll1nh4cl溶液 c 75 ml 1 moll1的fecl3溶液 d 150 ml 2 moll1的kcl溶液考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 50ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答解答： 解：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/la、150ml1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a不符合；b、75 ml 2 moll1nh4cl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故b不符合；c、75 ml 1 moll1的fecl3溶液中cl浓度为3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故c符合；d、150 ml2mol/l的kcl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故d不符合故选：c点评： 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度19下列的离子方程式正确的是（） a 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：co32+2h+h2o+co2 b cu丝伸入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag c h2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液：oh+h+h2o d 氧化镁与盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2o考点： 离子方程式的书写 分析： a碳酸钙应保留化学式；b电荷数不守恒；c漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；d氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水解答： 解：a用大理石跟稀盐酸制二氧化碳，离子方程式：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故a错误；bcu丝伸入到agno3溶液中，离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故b错误；ch2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液，离子方程式为：so42+ba2+2oh+2h+2h2o+baso4，故c错误；d氧化镁与盐酸混合，离子方程式为：mgo+2h+=mg2+h2o，故d正确；故选：d点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意遵循电荷守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分20在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水na2so3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的na2so37h2o晶体若此温度下na2so3的溶解度为20g，那么析出的na2so37h2o晶体的质量是（） a 15.3g b 10.6g c 10g d 5.3g考点： 溶解度、饱和溶液的概念 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶剂水的质量守恒解题解答： 解：析出na2so37h2o晶体后，原溶剂水分成了两部分，即所得饱和溶液中的水和析出晶体中的结晶水若设析出晶体的质量为xg则55.3g=xg+60g解得：x=10.6g故选b点评： 本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用二、非选择题（4题，共计40分）21（15分）（2014秋贵溪市校级期中）（1）49g硫酸是0.5molh2so4，含有2mol o，含有6.021023个氢离子（2）0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2（3）微粒s2中的中子数是18，核外电子数是18（4）19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl离子，acl2的摩尔质量是95g/mol，a的相对原子质量是24（5）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液该溶液溶质的质量分数是32.8%；该溶液的物质的量浓度是10.4mol/l考点： 物质的量的相关计算 分析： （1）49g硫酸的物质的量为：=0.5mol，所含氧原子的物质的量为：0.5mol4=2mol，氢原子的物质的量为：0.5mol2=1mol，由此分析解答；（2）m=nm，结合分子的构成解答；（3）中子数等于=质量数质子数；阴离子电子数=质子数+电荷数；（4）根据氯离子物质的量计算acl2的物质的量，再根据m=计算其摩尔质量，进而计算a的相对原子质量；（5）根据n=计算hcl的物质的量，根据m=nm计算hcl的质量，根据m=v计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据v=计算溶液体积，根据c=计算溶液物质的量浓度，根据100%计算溶液质量分数解答： 解：（1）49g硫酸的物质的量为：=0.5mol，所含氧原子的物质的量为：0.5mol4=2mol，氢离子的物质的量为：0.5mol2=1mol，所以氢离子的数目为：6.021023；故答案为：0.5；2；6.021023；（2）由m=nm可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比为0.6mol：0.4mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；（3）中子数等于=质量数质子数=3416=18；阴离子电子数=质子数+电荷数=16+2=18，故答案为：18； 18；（4）19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4mol cl，则acl2的物质的量为=0.2mol，acl2的摩尔质量是=95 gmol1，则a的相对原子质量为9535.52=24，故答案为：95g/mol；24；（5）300l hcl的物质的量为=mol，则hcl的质量为mol36.5g/mol，1l水的质量为1000g，故溶液质量为1000g+mol36.5g/mol，则溶液体积为：=，故溶液物质的量浓度为：=10.4mol/l，溶液质量分数为100%=32.8%，故答案为：32.8%； 10.4mol/l点评： 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意对公式的理解，题目计算量较大，为易错题目22（11分）（2014秋贵溪市校级期中）某实验小组需要配制230ml 0.01mol/l的naoh溶液，配制步骤如下：完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；往容量瓶加水至离刻度线23厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；在托盘天平上，称量0.092g naoh固体（用小烧杯盛）；用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；（2）正确的配制步骤顺序应该是：；（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：步骤序号，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶步骤序号，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体步骤序号，改正为（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？abda、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；b、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；c、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；d、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）定容时，要用胶头滴管加水至刻度线；固体的称量用托盘天平；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据配制步骤方法来分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析解答： 解：（1）定容时，开始将水直接导入容量瓶至液面离刻度线12cm，然后要用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；固体的称量用托盘天平，故答案为：托盘天平；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（3）由于容量瓶不能受热，故步骤1中应将氢氧化钠溶解后，应将溶液冷却至室温后再移液；托盘天平只能精确至0.1g，故步骤中称量0.092g naoh固体不能用托盘天平，应改用电子天平故答案为：；完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；电子天平称