高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性2课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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有关ph的计算 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 ph lgc h 如c h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 一 ph 一 单一溶液的ph计算 例1 1 求0 05mol l的h2so4溶液的ph 2 求0 05mol l的ba oh 2溶液ph 有关ph值的计算 1 13 例2 已知常温下浓度为0 01mol l的ch3cooh溶液的电离度为1 求该溶液的ph值 4 例3 25 时 某浓度的醋酸溶液中 由水电离的c h 1 10 12mol l 该溶液的ph 2 例4 25 时 某浓度的氨水中 由水电离的c h 1 10 12mol l 该溶液的ph 12 例5 某地酸雨经检验除h 和oh 外 还含有na cl nh4 和so42 等离子 其浓度 c na 7 0 10 6mol l c cl 3 5 10 5mol l c nh4 2 3 10 5mol l c so42 2 5 10 6mol l 则该酸雨的ph值为 电荷守恒 5 二 酸碱混合溶液的ph计算 例6 将ph 2的h2so4溶液与ph 5的h2so4溶液等体积混合后 求溶液的ph值 例7 将ph 8的naoh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合后 求溶液的ph值 2 3 11 7 强酸与强酸 强碱与强碱等体积混合规律 3 3 2 3 10 7 11 7 强酸或强碱溶液的等体积混合 当ph相差两个或两个以上的单位时 酸 ph小 0 3 碱 ph大 0 3 例8 常温下ph 4的hcl和ph 10的naoh分别按体积比为1 1 11 9 9 11混合 分别求三种情况下溶液的ph值 7 5 9 归纳总结 1 酸i 酸iic h 2 碱i 碱iic oh 3 酸i 碱ii完全中和c h c oh 1 10 7mol l酸过量 c h 碱过量 c oh 4 强酸和强碱的等体积混合 若ph酸 ph碱 14 则ph混 7 若ph酸 ph碱 14 则ph混 ph酸 0 3 若ph酸 ph碱 1 则ph混 ph碱 0 3 5 4 9 10 约为7 约为7 三 酸 碱加水稀释后的ph值 思考 若在常温下 将ph 1的ch3cooh溶液和ph 13的nh3 h2o溶液分别稀释100倍 则所得溶液的ph值在什么范围之内 1 ph 3 小结 稀释后溶液ph的变化规律 1 酸碱溶液无限稀释 ph只能无限接近于7 2 对于ph a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的ph就增大n个单位 即ph a n a n 7 弱酸的ph范围是 a ph a n 3 对于ph b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的ph就减小n个单位 即ph b n b n 7 弱碱的ph
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