江苏省江阴市成化高级中学高中化学 氯气的生产原理教案 新人教版必修1.doc

氯气的生产原理（修改稿）【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。2、掌握氯气的生产原理电解饱和食盐水制取氯气。3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。4、通过引导学生观察实验，分析实验现象，培养学生观察和分析问题能力。5、了解氯气的污染和处理【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法 2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验调查研究浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：nacl、mgcl2、nabr、nai等。椐估计：每立方千米的海水中含nacl 4107，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。新课导入从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。知识形成1一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验接通电源，观察两极现象；通电一段时间后，用小试管收集u形管左端产生的气体，min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；取一只小试管，用向上排空法收集从u形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；关闭电源，打开u形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（naoh）一 氯气的工业制法反应原理的化学反应方程式:与电源正极相连的电极（阳极）上产生气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生。问题解决1 1、端为何要通入氢氧化钠溶液？2、反应原理的化学方程式3、两电极产生的气体体积比为 ；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到_ 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(naoh)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。知识形成2【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4hcl(浓)mno2mncl22h2ocl24、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液（防治污染环境）2naoh + cl2 = nacl + naclo + h2o7、除杂干燥：饱和食盐水：除hcl 浓硫酸：除水蒸气根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的cl2 。实验仪器：a： ；b： ；各部分装置所起作用a： 装置；b： 装置，利用cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。c： 装置，因cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气。a b c问题解决21、如何知道cl2是否收满？2、使用浓盐酸与足量的mno2共热制cl2，实际产生的cl2总比理论值低，其主要原因是什么？3、利用上述制cl2的