河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第76天 如何选择家居装修材料（含解析）.doc

如何选择家居装修材料1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使苯酚显紫色的溶液：nh4+、k+、scn、no3b0.1moll1hno3溶液: na+、mg2+、so42、clc0.5moll1fecl3溶液：k+、na+、i、so42d由水电离产生的c(h+)=1013 moll1的溶液：k+、na+、cl、hco3【答案】b2、下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）a.na与水反应时增大水的用量b.fe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸c.在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d.al在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉【答案】d 3、下列叙述不正确的是( ) a由甲可知，a与b在有催化剂存在的热化学方程式为： b常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，当a2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h）有如图乙变化关系；当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（na）c（co32-）c（hco3）c（h2co3）c已知caco3的ksp2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为 5.6105 mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为 2104mol/ld某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll1【答案】b4、下列实验能证明某无色气体为so2的是（）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；能使fecl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生a b c d【答案】a5、下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )a过氧化钠与水反应 b氨水与稀硫酸的反应c灼热的炭与co2反应 dba(oh)28h2o与nh4cl 的反应【答案】a 6、下列实验操作正确的是()。【答案】a【解析】b项no不能用排空气法收集；c项浓硫酸不能在量筒中稀释；d项易发生倒吸现象。7、下列反应的离子方程式正确的是()a钠与水反应：nah2o=naohh2b氯气与水反应：cl2h2o=2hclcloc氢氧化铝中和胃酸：al(oh)33h=al33h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3cu=fe2cu2【答案】c【解析】a项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2na2h2o=2na2ohh2；b项产物hclo为弱酸，溶于水的cl2只有少量才反应，正确写法为cl2h2o=hclhclo；d项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2fe3cu=2fe2cu2。8、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）a盐酸、空气、醋酸、干冰b冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇c蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】b9、有mg、al、fe、cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀h2so4反应，产生11.2lh2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种【答案】c【解析】设金属反应后均为二价阳离子，则上述金属对应的摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol、56g/mol和无穷大（因铜与稀硫酸不反应），根据产生的氢气知两种金属的平均摩尔质量为52g/mol，故对应的组合有mg、fe；mg、cu；al、fe；al、cu四种。10、同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）a bc d【答案】b【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则so2和co2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据v=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选b11、设阿伏伽德罗常数为na，下列有关说法正确的是 ()a常温常压下，23g no2和n2o4的混合物气体中总原子数为3nab78gna2o2固体中含有的阴阳离子总数为4 nac标准状况下，22.4lno2与水反应完全时，转移的电子数为nad将1l 0.1mol/lfecl3溶液中，含有cl-数目为0.3na【答案】d12、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。a标准状况下，0.2 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.2nab常温常压下，6g h2o中含有的原子总数为nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na【答案】b【解析】a选项错误，溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；b选项正确；c选项错误，乙醇标准状况下为液态；d选项错误，非标准状况下不能使用标准状况下的气体摩尔体积13、下列关于物质的检验方法正确的是（）a向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42-离子b某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水c向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有co32-或者hco3-离子d将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有nh4+离子【答案】d14、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）a.cu2+ b.fe3+ c.fe2+ d.h+【答案】c15、把v l含有mgso4与k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）【答案】d【解析】注意混合液分成两等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2 so42=baso4可知原溶液中含有n(mg2)2a/2 mola mol、n(so42)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so42)2n(mg2)2(2ba) mol。16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；f从分液漏斗上口倒出上层溶液；g将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；h静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_ah_ef(2)d步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述e步骤的操作中应注意_。(4)上述g步骤操作的目的是_。(5)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)cbdg(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行e操作时漏斗里的液体顺利流出(5)ccl4与水既不反应也不互溶，且碘在ccl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：ah（）ef，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为ah(g)ef。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即cbd。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。17、()下列操作会导致实验结果偏高的是_。a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线b在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 ml的量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数c用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量d10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液e配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶 c.滴定管 d烧杯(若干) e玻璃棒f.胶头滴管 g托盘天平(含砝码) h滤纸 i量筒j漏斗 k温度计。现有下列试剂：anaoh固体 b碳酸钠溶液c氯化镁溶液 d蒸馏水，试填空：如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，(1)下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。a是量筒，读数为1.5 mlb是量筒，读数为2.50 mlc是滴定管，读数为2.50 mld是温度计，读数是1.50 (2)配制100 ml 0.1 mol/l的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_。(3)除去 mg(oh)2中混有的少量 ca(oh)2，可以用的试剂是：_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。【答案】()d()(1)a、b、d (2)药匙、100 ml容量瓶(3)c、d 溶解 过滤 a、d、e、h、j【解析】()a准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体；量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g,偏低；d偏高，硫酸的密度大于1 g/cm3，10%的h2so4和90%的h2so4等体积混合后，h2so4的质量分数应大于(10%+90%)2=50%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。()(1)量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据精确度只有滴定管为0.01 ml，可知只有c正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 ml容量瓶。(3)利用溶解性mg(oh)2难溶于水， ca(oh)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)、d烧杯、e玻璃棒、h滤纸、j.漏斗。18、甲、乙、丙是中学中常见的单质，x、y、z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，y与z含有相同的阳离子，x与z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙z;x十丙z；x+甲y+丙。请回答下列问题：（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式_ _、 、_ _；（2）写出x与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“x+甲y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。装置a中发生反应的化学方程式为 ；装置b的作用是 ；装置c中的试剂为 ；装置d中收集气体甲的方法名称是 ；装置f的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 。【答案】（1）c12 fe br2 （2）2fe2+4br-+3c12=2fe3+2br2+6c1-（3）mno2+4hcl（浓） mncl2+c12十+2h2o吸收挥发出来的hcl气体 浓硫酸向上排空气法吸收多余的氯气，防止污染环境c12+2oh-=cl-+clo-+h2o19、取19.0gna2co3和nahco3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中na2co3的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】55.8%20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。22、室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e溶液是无色溶液，f是浅绿色溶液。b和c反应发出苍白色火焰。请回答：(1)a是_，b是_，c是_ (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式 _；(4)反应的离子方程式_。【答案】(1)fecl2h2(2)2fe3cl22fecl3(3)2hfe= fe2h2(4)2fe2cl2= 2fe32cl【解析】根据反应abd(固体)和反应fbd溶液，可知f是化合物，a是变价金属，且a在f中呈低价。又从物理性质中可判断b是cl2。由此可推出a是fe，d为fecl3，f为fecl2。从反应aefc可知，e为盐酸，则c为h2。23、某化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：(1)co使人中毒是因为很容易和人体血液中的结合。(2)该兴趣小组收集v1 l含有甲醛和co的